HTET Exam Level 2 TGT

The reaction in question is (2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3) with (\Delta H = -45 \text{ kcal}), indicating that it is an exothermic reaction. Let's analyze why Option 3 is the correct choice and why the other options are incorrect.

Explanation for Option 3:

The reaction is favoured by the increase of pressure.

• Le Chatelier's Principle: According to Le Chatelier's Principle, if a system at equilibrium is subjected to a change in pressure, the system will adjust to counteract that change. For gaseous reactions, an increase in pressure will favor the side with fewer moles of gas.
• Mole Analysis: In the given reaction, the reactants (2SO_2 + O_2) have a total of 3 moles of gas, while the product (2SO_3) has 2 moles of gas. Increasing the pressure will shift the equilibrium towards the side with fewer moles of gas, which is the product side ((2SO_3)).
• Conclusion: Therefore, increasing the pressure favors the formation of (SO_3), making Option 3 the correct choice.

Explanation for why other options are incorrect:

Option 1: The reaction is favoured by the addition of inert gas at constant pressure.

• Effect of Inert Gas: Adding an inert gas at constant pressure does not change the partial pressures of the reactants or products. Therefore, it does not affect the position of equilibrium for the reaction.
• Conclusion: The addition of an inert gas at constant pressure does not favor the reaction in either direction, making Option 1 incorrect.

Option 2: The reaction is favoured by the increase in temperature.

• Exothermic Reaction: Since the reaction is exothermic ((\Delta H = -45 \text{ kcal})), increasing the temperature will shift the equilibrium towards the reactants to absorb the excess heat, according to Le Chatelier's Principle.
• Conclusion: Increasing the temperature actually disfavors the formation of (SO_3), making Option 2 incorrect.

Option 4: The reaction is favoured by the condition 1, 2 and 3.

• Combination of Incorrect Options: Since Options 1 and 2 are incorrect, the combination of all three conditions cannot be correct.
• Conclusion: Therefore, Option 4 is incorrect as it includes conditions that do not favor the reaction.

In summary, the correct answer is Option 3, as increasing the pressure favors the formation of (SO_3) by shifting the equilibrium towards the side with fewer moles of gas.

अभिक्रिया $2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3; \Delta H = -45$ kcal के लिए सही विकल्प 3 है: "दाब बढ़ाना अभिक्रिया के लिए सहायक होगा।"

1. विकल्प 3 का समर्थन:

   • यह अभिक्रिया एक संतुलन अभिक्रिया है जिसमें गैसों की भागीदारी है। अभिक्रिया के समीकरण में, $2SO_2$ और $O_2$ मिलकर $2SO_3$ बनाते हैं। अभिक्रिया के बाएँ तरफ 3 मोल गैसें हैं और दाएँ तरफ 2 मोल गैसें हैं।
   • ले शातेलियर का सिद्धांत कहता है कि यदि किसी संतुलन अभिक्रिया पर बाहरी दाब बढ़ाई जाती है, तो संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित होता है जिसमें गैस के मोल की संख्या कम होती है। इस अभिक्रिया में, दाब बढ़ाने पर संतुलन दाएँ तरफ स्थानांतरित होगा, जिससे $SO_3$ का निर्माण बढ़ेगा। इसलिए, दाब बढ़ाना इस अभिक्रिया के लिए सहायक होगा।

2. अन्य विकल्पों का खंडन:

   • विकल्प 1: "स्थिर दाब पर अक्रिय गैस को मिलाना अभिक्रिया के लिए सहायक होगा।"

     • अक्रिय गैस को मिलाने से कुल दाब में परिवर्तन होता है, लेकिन यह अभिक्रिया के संतुलन को प्रभावित नहीं करता क्योंकि अक्रिय गैसें अभिक्रिया में भाग नहीं लेतीं। इसलिए, यह विकल्प सही नहीं है।

   • विकल्प 2: "ताप बढ़ाना अभिक्रिया के लिए सहायक होगा।"

     • यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी (exothermic) है, जिसका अर्थ है कि ताप बढ़ाने पर संतुलन बाएँ तरफ स्थानांतरित होगा, जिससे $SO_3$ का निर्माण कम होगा। इसलिए, ताप बढ़ाना इस अभिक्रिया के लिए सहायक नहीं है।

   • विकल्प 4: "शर्तें 1, 2 एवं 3 सभी अभिक्रिया के लिए सहायक होती हैं।"

     • जैसा कि ऊपर बताया गया है, विकल्प 1 और 2 अभिक्रिया के लिए सहायक नहीं हैं। इसलिए, यह विकल्प भी सही नहीं है।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है क्योंकि दाब बढ़ाना इस अभिक्रिया के लिए सहायक होगा।

Dettol is a widely used antiseptic product, and its antiseptic action is primarily due to the presence of chloroxylenol, which is Option 2. Chloroxylenol is a chemical compound known for its antimicrobial properties, making it effective in killing bacteria and fungi. It works by disrupting the cell walls of microorganisms, leading to their death and thus preventing infections. This makes chloroxylenol an ideal ingredient in antiseptic formulations like Dettol, which are used to clean wounds and disinfect surfaces.

Now, let's examine why the other options are incorrect:

1. Chlorobenzene: This compound is an aromatic organic compound used primarily as a solvent in the production of other chemicals. It does not possess significant antiseptic properties and is not used for antimicrobial purposes. Therefore, it is not responsible for the antiseptic action of Dettol.

2. Chloroquine: Chloroquine is a medication used to prevent and treat malaria. It has no antiseptic properties and is not used in formulations like Dettol. Its primary function is as an antimalarial drug, not as an antimicrobial agent for topical use.

3. Chloroacetylene: This is a highly reactive and unstable compound used in chemical synthesis. It is not used in antiseptic products and does not have antimicrobial properties. Its instability and reactivity make it unsuitable for use in consumer products like Dettol.

In conclusion, chloroxylenol (Option 2) is the correct answer because it is the active ingredient in Dettol responsible for its antiseptic action, effectively killing bacteria and fungi to prevent infections. The other options do not have the necessary properties to serve as antiseptics in this context.

डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण क्लोरोजाइलिनॉल (Option 2) है। क्लोरोजाइलिनॉल एक सक्रिय घटक है जो डिटॉल में मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है। यह एक प्रभावी एंटीसेप्टिक और एंटीबैक्टीरियल एजेंट है, जो बैक्टीरिया और अन्य सूक्ष्मजीवों को मारने में सक्षम है। इसके कारण, डिटॉल का उपयोग घावों की सफाई, त्वचा की सुरक्षा, और सतहों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।

अब अन्य विकल्पों की चर्चा करते हैं:

1. क्लोरोबेन्जीन: यह एक कार्बनिक यौगिक है जो औद्योगिक उपयोग में आता है, लेकिन इसका एंटीसेप्टिक या पूतिरोधी गुण नहीं होता। इसलिए, यह डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण नहीं हो सकता।

2. क्लोरोक्विन: यह एक दवा है जो मलेरिया के उपचार में उपयोग की जाती है। इसका कोई एंटीसेप्टिक या पूतिरोधी गुण नहीं होता, इसलिए यह डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण नहीं हो सकता।

3. क्लोरोएसीटिलीन: यह एक रासायनिक यौगिक है जिसका उपयोग औद्योगिक प्रक्रियाओं में होता है, लेकिन इसका कोई एंटीसेप्टिक या पूतिरोधी गुण नहीं होता। इसलिए, यह डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण नहीं हो सकता।

इस प्रकार, क्लोरोजाइलिनॉल (Option 2) ही वह सही विकल्प है जो डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण है।

To understand why Option 3 is the correct answer, we need to analyze the structure of the compounds and the stability of the carbonium ions formed by the heterolysis of the C-Br bond.

Explanation for Option 3: Neo-pentyl bromide, iso-butyl bromide

1. Neo-pentyl bromide:

   • Structure: (CH₃)₃CCH₂Br
   • When the C-Br bond undergoes heterolysis, the resulting carbonium ion is a primary (1°) carbonium ion because the positively charged carbon is attached to only one other carbon atom.

2. Iso-butyl bromide:

   • Structure: (CH₃)₂CHCH₂Br
   • Similarly, the heterolysis of the C-Br bond in iso-butyl bromide results in a primary (1°) carbonium ion. The positively charged carbon is attached to only one other carbon atom.

Both neo-pentyl bromide and iso-butyl bromide form primary carbonium ions upon heterolysis of the C-Br bond, which is why Option 3 is correct.

Explanation for why other options are incorrect:

1. Option 1: Isopropyl bromide, isobutyl bromide

   • Isopropyl bromide: (CH₃)₂CHBr forms a secondary (2°) carbonium ion, not a primary one, because the positively charged carbon is attached to two other carbon atoms.
   • Isobutyl bromide: As explained above, it forms a primary carbonium ion, but since isopropyl bromide does not, this option is incorrect.

2. Option 2: Isobutyl bromide, sec-butyl bromide

   • Sec-butyl bromide: CH₃CHBrCH₂CH₃ forms a secondary (2°) carbonium ion, not a primary one, because the positively charged carbon is attached to two other carbon atoms.
   • Isobutyl bromide: Forms a primary carbonium ion, but sec-butyl bromide does not, making this option incorrect.

3. Option 4: Active amyl bromide, iso-propyl bromide

   • Active amyl bromide: This is a less common name, but typically refers to a structure that forms a secondary or tertiary carbonium ion, not a primary one.
   • Iso-propyl bromide: As explained, forms a secondary carbonium ion.
   • Neither compound in this pair forms a primary carbonium ion, making this option incorrect.

In conclusion, Option 3 is the only pair where both compounds form primary carbonium ions upon the heterolysis of the C-Br bond, which is why it is the correct answer.

Option 3, which includes नियोपेन्टिल ब्रोमाइड और आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड, सही उत्तर है क्योंकि ये यौगिक C-Br बन्ध के विषमांश बन्ध विदलन से 1° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करते हैं।

1. नियोपेन्टिल ब्रोमाइड: नियोपेन्टिल ब्रोमाइड में, ब्रोमाइड समूह एक प्राथमिक कार्बन से जुड़ा होता है। जब C-Br बन्ध का विषमांश बन्ध विदलन होता है, तो यह एक प्राथमिक कार्बोनियम आयन उत्पन्न करता है। हालांकि, नियोपेन्टिल कार्बोकैटायन अस्थिर होता है, लेकिन प्रश्न में केवल 1° कार्बोनियम आयन के निर्माण की बात की गई है।

2. आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड: आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड में भी ब्रोमाइड समूह एक प्राथमिक कार्बन से जुड़ा होता है। C-Br बन्ध के विषमांश बन्ध विदलन से यह भी 1° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करता है।

अब, अन्य विकल्पों को गलत साबित करते हैं:

1. आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड, आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड: आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड में ब्रोमाइड समूह एक द्वितीयक कार्बन से जुड़ा होता है, जो 2° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करता है, न कि 1°।

2. आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड, द्वितीयक ब्यूटिल ब्रोमाइड: द्वितीयक ब्यूटिल ब्रोमाइड में ब्रोमाइड समूह एक द्वितीयक कार्बन से जुड़ा होता है, जो 2° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करता है।

3. सक्रिय एमिल ब्रोमाइड, आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड: सक्रिय एमिल ब्रोमाइड और आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड दोनों ही द्वितीयक कार्बन से जुड़े होते हैं, जो 2° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करते हैं।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है क्योंकि यह दोनों यौगिक 1° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करते हैं।

Option 2 is the correct answer for matching List-I (Alloy) with List-II (Constituent). Let's examine why this option is correct and why the others are not.

Explanation for Option 2:

1. Brass (a) : Cu and Zn (iv)

   • Brass is an alloy primarily composed of copper (Cu) and zinc (Zn). This combination gives brass its characteristic properties, such as malleability and resistance to corrosion. Therefore, the correct match for brass is Cu and Zn.

2. Bronze (b) : Cu and Sn (i)

   • Bronze is an alloy consisting mainly of copper (Cu) and tin (Sn). This alloy is known for its hardness and durability, making it suitable for various applications, including sculptures and medals. Thus, the correct match for bronze is Cu and Sn.

3. Duralumin (c) : Al, Cu, Mg and Mn (ii)

   • Duralumin is a strong, lightweight alloy primarily composed of aluminum (Al), with copper (Cu), magnesium (Mg), and manganese (Mn) as additional constituents. This combination enhances its strength and makes it ideal for aircraft construction. Therefore, the correct match for duralumin is Al, Cu, Mg, and Mn.

4. Magnellium (d) : Al and Mg (iii)

   • Magnalium is an alloy made from aluminum (Al) and magnesium (Mg). It is known for being lightweight and having good strength, making it useful in applications like aircraft and automotive parts. Thus, the correct match for magnalium is Al and Mg.

Why Other Options are Incorrect:

• Option 1:

  • This option incorrectly matches brass with Cu and Sn, which is actually the composition of bronze. It also mismatches the other alloys, making it incorrect.

• Option 3:

  • This option incorrectly matches duralumin with Al and Mg, which is the composition of magnalium. It also mismatches the other alloys, making it incorrect.

• Option 4:

  • This option incorrectly matches brass with Cu and Sn, which is the composition of bronze, and mismatches the other alloys, making it incorrect.

In conclusion, Option 2 correctly matches each alloy with its respective constituents, based on the standard compositions of these alloys. This is why Option 2 is the correct answer.

Option 2 is the correct answer because it accurately matches the alloys in सूची-I with their respective components in सूची-II based on their standard compositions:

1. पीतल (Brass): This is an alloy primarily composed of Copper (Cu) and Zinc (Zn). Therefore, the correct match is (a)(iv).

2. कांसा (Bronze): This alloy is traditionally made from Copper (Cu) and Tin (Sn). Hence, the correct match is (b)(i).

3. ड्यूरेलुमिन (Duralumin): This is an alloy that consists of Aluminum (Al), Copper (Cu), Magnesium (Mg), and Manganese (Mn). Thus, the correct match is (c)(ii).

4. मैगनेलियम (Magnalium): This alloy is composed of Aluminum (Al) and Magnesium (Mg). Therefore, the correct match is (d)(iii).

Now, let's explain why the other options are incorrect:

• Option 1: This option incorrectly matches पीतल with (i) Cu एवं Sn, कांसा with (iv) Cu एवं Zn, ड्यूरेलुमिन with (ii) Al, Cu, Mg एवं Mn, and मैगनेलियम with (iii) Al एवं Mg. The incorrect matches for पीतल and कांसा make this option incorrect.

• Option 3: This option incorrectly matches ड्यूरेलुमिन with (iii) Al एवं Mg and मैगनेलियम with (ii) Al, Cu, Mg एवं Mn. The incorrect matches for these alloys make this option incorrect.

• Option 4: This option incorrectly matches पीतल with (i) Cu एवं Sn and कांसा with (iii) Al एवं Mg. The incorrect matches for these alloys make this option incorrect.

In conclusion, Option 2 is the only option that correctly matches each alloy in सूची-I with its corresponding components in सूची-II, based on their standard compositions.

Fractional distillation is a technique used to separate mixtures of liquids that have close boiling points. The method is particularly effective when the difference in boiling points is small, typically less than 25°C. This is because fractional distillation involves repeated vaporization and condensation cycles within a fractionating column, which allows for the efficient separation of components with similar boiling points. The column provides a large surface area for multiple condensation and vaporization steps, enhancing the separation of the components based on their boiling points.

1. Explanation for Option 1:

   • Fractional distillation is specifically designed for mixtures where the components have a small difference in boiling points, generally less than 25°C. The fractionating column allows for the repeated exchange of heat between the rising vapor and the descending liquid, which helps in achieving a high degree of separation. This makes fractional distillation the ideal method for purifying liquids with closely related boiling points.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 2: No difference in their boiling points: If there is no difference in boiling points, fractional distillation cannot separate the components because the method relies on differences in boiling points to achieve separation. In such cases, other techniques like azeotropic distillation or the use of separating agents might be required.
   • Option 3: Large difference (greater than 25°C) in the boiling points of liquid: When there is a large difference in boiling points, simple distillation is usually sufficient. Simple distillation is more efficient and cost-effective for separating components with significantly different boiling points, as it does not require the complex setup of a fractionating column.
   • Option 4: Small difference in the melting points: Fractional distillation is concerned with boiling points, not melting points. The separation of components based on melting points would require different techniques, such as recrystallization or sublimation, depending on the nature of the substances involved.

In conclusion, fractional distillation is best suited for separating liquids with a small difference in their boiling points, which is why Option 1 is the correct answer.

प्रभाजी आसवन विधि का प्रयोग तब किया जाता है जब द्रवों के क्वथनांक में कम (25°C से कम) अन्तर होता है। यह विधि विशेष रूप से उन द्रवों के लिए उपयुक्त होती है जिनके क्वथनांक में मामूली अंतर होता है, क्योंकि यह विधि द्रवों को उनके क्वथनांक के आधार पर अलग करने में सक्षम होती है।

विस्तृत व्याख्या:

1. Option 1 (Correct Answer): जब द्रवों के क्वथनांक में कम (25°C से कम) अन्तर होता है, तो प्रभाजी आसवन विधि का उपयोग किया जाता है। इस विधि में, द्रवों को धीरे-धीरे गर्म किया जाता है और उनके वाष्प को संघनित करके अलग किया जाता है। चूंकि क्वथनांक में अंतर कम होता है, इसलिए यह विधि प्रभावी रूप से द्रवों को अलग करने में सक्षम होती है।

2. Option 2: यदि द्रवों के क्वथनांक में कोई अंतर नहीं होता है, तो प्रभाजी आसवन विधि प्रभावी नहीं होगी क्योंकि दोनों द्रव एक ही तापमान पर वाष्पित होंगे और उन्हें अलग करना संभव नहीं होगा।

3. Option 3: जब द्रवों के क्वथनांक में अधिक अंतर (25°C से अधिक) होता है, तो साधारण आसवन विधि पर्याप्त होती है। इस स्थिति में, एक द्रव पहले वाष्पित हो जाएगा और आसानी से अलग किया जा सकता है, इसलिए प्रभाजी आसवन की आवश्यकता नहीं होती।

4. Option 4: गलनांक में कम अंतर का प्रभाजी आसवन विधि से कोई संबंध नहीं है, क्योंकि यह विधि क्वथनांक के अंतर पर आधारित होती है, न कि गलनांक पर।

इस प्रकार, प्रभाजी आसवन विधि का सही उपयोग तब होता है जब द्रवों के क्वथनांक में कम अंतर होता है, जो Option 1 को सही उत्तर बनाता है।

The compound in which the cation is isoelectronic with the anion is K₂S. Let's explore why Option 3 is correct and why the other options are not.

Explanation for Option 3 (K₂S):

1. Isoelectronic Definition: Two species are isoelectronic if they have the same number of electrons.

2. Potassium (K) and Sulfur (S) in K₂S:

   • Potassium (K) loses one electron to form K⁺, resulting in an electron configuration of [Ar], which has 18 electrons.
   • Sulfur (S) gains two electrons to form S²⁻, resulting in an electron configuration of [Ar], which also has 18 electrons.
   • Therefore, in K₂S, the cation K⁺ is isoelectronic with the anion S²⁻, as both have the same number of electrons (18).

Explanation for why other options are incorrect:

1. Option 1 (NaCl):

   • Sodium (Na) loses one electron to form Na⁺, resulting in an electron configuration of [Ne], which has 10 electrons.
   • Chlorine (Cl) gains one electron to form Cl⁻, resulting in an electron configuration of [Ar], which has 18 electrons.
   • Na⁺ and Cl⁻ are not isoelectronic because they have different numbers of electrons (10 and 18, respectively).

2. Option 2 (NaI):

   • Sodium (Na) loses one electron to form Na⁺, resulting in an electron configuration of [Ne], which has 10 electrons.
   • Iodine (I) gains one electron to form I⁻, resulting in an electron configuration of [Kr], which has 54 electrons.
   • Na⁺ and I⁻ are not isoelectronic because they have different numbers of electrons (10 and 54, respectively).

3. Option 4 (CsF):

   • Cesium (Cs) loses one electron to form Cs⁺, resulting in an electron configuration of [Xe], which has 54 electrons.
   • Fluorine (F) gains one electron to form F⁻, resulting in an electron configuration of [Ne], which has 10 electrons.
   • Cs⁺ and F⁻ are not isoelectronic because they have different numbers of electrons (54 and 10, respectively).

In conclusion, Option 3 (K₂S) is the correct answer because it is the only compound where the cation and anion are isoelectronic, both having 18 electrons.

वह यौगिक जिसमें धनआयन ऋणायन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है, वह है K_2S। आइए इसे विस्तार से समझते हैं:

1. K_2S (पोटैशियम सल्फाइड):

   • K_2S में पोटैशियम (K) और सल्फर (S) होते हैं। पोटैशियम एक क्षार धातु है और यह एक इलेक्ट्रॉन खोकर K^+ आयन बनाता है। सल्फर दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके S^2- आयन बनाता है।
   • K^+ और S^2- आयन समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं क्योंकि दोनों में 18 इलेक्ट्रॉनों की संरचना होती है, जो आर्गन (Ar) के समान है। इस प्रकार, K_2S में धनआयन और ऋणायन समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं।

2. NaCl (सोडियम क्लोराइड):

   • NaCl में Na^+ और Cl^- आयन होते हैं। Na^+ में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं (नियॉन के समान), जबकि Cl^- में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं (आर्गन के समान)। ये दोनों आयन समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।

3. NaI (सोडियम आयोडाइड):

   • NaI में Na^+ और I^- आयन होते हैं। Na^+ में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि I^- में 54 इलेक्ट्रॉन होते हैं (जेनॉन के समान)। ये भी समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।

4. CsF (सीज़ियम फ्लोराइड):

   • CsF में Cs^+ और F^- आयन होते हैं। Cs^+ में 54 इलेक्ट्रॉन होते हैं (जेनॉन के समान), जबकि F^- में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं (नियॉन के समान)। ये आयन भी समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।

इस प्रकार, केवल K_2S में ही धनआयन और ऋणायन समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं, इसलिए विकल्प 3 सही उत्तर है।

To determine which of the given options is diamagnetic, we need to understand the concept of diamagnetism and how it relates to molecular orbital theory.

Diamagnetism is a property of substances that have all their electrons paired. Such substances are not attracted to a magnetic field and may even be slightly repelled. In contrast, paramagnetic substances have unpaired electrons and are attracted to magnetic fields.

Let's analyze each option:

1. $O_2$ (Oxygen molecule):

   • The molecular orbital configuration for $O_2$ is: $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^1 \pi_{2p_y}^1$.
   • $O_2$ has two unpaired electrons in the $\pi^*$ antibonding orbitals, making it paramagnetic.

2. $O_2^+$ (Oxygen cation):

   • The molecular orbital configuration for $O_2^+$ is: $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^1$.
   • $O_2^+$ has one unpaired electron, making it paramagnetic.

3. $O_2^-$ (Oxygen anion):

   • The molecular orbital configuration for $O_2^-$ is: $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^1$.
   • $O_2^-$ has one unpaired electron, making it paramagnetic.

4. $O_2^{2-}$ (Peroxide ion):

   • The molecular orbital configuration for $O_2^{2-}$ is: $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2$.
   • All electrons in $O_2^{2-}$ are paired, making it diamagnetic.

Conclusion:

• Option 4 ($O_2^{2-}$) is the correct answer because it is the only species with all electrons paired, thus exhibiting diamagnetism.
• Options 1, 2, and 3 are incorrect because they each have unpaired electrons, making them paramagnetic rather than diamagnetic.

प्रतिचुम्बकीय पदार्थ वे होते हैं जिनमें सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, जिससे वे बाहरी चुम्बकीय क्षेत्र की अनुपस्थिति में चुम्बकीय गुण नहीं दिखाते। अब हम दिए गए विकल्पों का विश्लेषण करते हैं:

1. $O_2$: ऑक्सीजन के अणु $O_2$ में दो अपूर्ण इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसे चुम्बकीय बनाते हैं। इसलिए, यह प्रतिचुम्बकीय नहीं है।

2. $O_2^+$: $O_2^+$ आयन में एक इलेक्ट्रॉन कम होता है, लेकिन इसमें अभी भी एक अपूर्ण इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, यह भी प्रतिचुम्बकीय नहीं है।

3. $O_2^-$: $O_2^-$ आयन में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है, लेकिन इसमें भी एक अपूर्ण इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, यह भी प्रतिचुम्बकीय नहीं है।

4. $O_2^{2-}$: $O_2^{2-}$ आयन में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। इसका मतलब है कि इसमें कोई अपूर्ण इलेक्ट्रॉन नहीं होता, जिससे यह प्रतिचुम्बकीय बनता है।

इस प्रकार, $O_2^{2-}$ आयन प्रतिचुम्बकीय है क्योंकि इसमें सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। यही कारण है कि विकल्प 4 सही उत्तर है।

Option 3 is the correct answer because it includes the processes that are exothermic, meaning they release heat.

1. Explanation for Option 3: (i) Reaction of water with quick lime and (iv) Dilution of an acid

   • (i) Reaction of water with quick lime: When water is added to quick lime (calcium oxide), it reacts to form calcium hydroxide. This reaction is highly exothermic, releasing a significant amount of heat. The chemical equation for this reaction is:
     [
     \text{CaO (s) + H}_2\text{O (l) → Ca(OH)}_2\text{ (aq) + heat}
     ]
     The release of heat is evident as the mixture becomes hot.

   • (iv) Dilution of an acid: When an acid is diluted with water, the process is exothermic. The ions in the acid interact with water molecules, releasing energy in the form of heat. This is why it is always advised to add acid to water slowly to prevent splattering due to the heat generated.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1: (i) and (ii)

     • (ii) Melting of ice: This is an endothermic process. Melting requires the absorption of heat to change the state from solid (ice) to liquid (water). Therefore, it does not release heat and is not exothermic.

   • Option 2: (ii) and (iii)

     • (iii) Evaporation of water: Evaporation is also an endothermic process. It requires heat to convert water from a liquid to a gaseous state. This process absorbs heat from the surroundings, which is why it feels cool.

   • Option 4: (iii) and (iv)

     • As explained, (iii) Evaporation of water is endothermic, not exothermic. Therefore, this option is incorrect.

In conclusion, Option 3 correctly identifies the exothermic processes: the reaction of water with quick lime and the dilution of an acid. Both processes release heat, aligning with the definition of exothermic reactions.

ऊष्माक्षेपी प्रक्रम वे होते हैं जिनमें ऊष्मा का उत्सर्जन होता है। अब हम दिए गए विकल्पों का विश्लेषण करते हैं:

(i) जल एवं बिना बुझे चूने के मध्य अभिक्रिया: जब बिना बुझे चूने (CaO) को जल के साथ मिलाया जाता है, तो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂) बनता है और इस प्रक्रिया में ऊष्मा का उत्सर्जन होता है। यह एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है।

(ii) बर्फ का पिघलना: बर्फ का पिघलना एक ऊष्माशोषी प्रक्रम है क्योंकि इसमें बर्फ को पिघलने के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है। इसलिए यह ऊष्माक्षेपी प्रक्रम नहीं है।

(iii) जल का वाष्पन: जल का वाष्पन भी एक ऊष्माशोषी प्रक्रम है क्योंकि इसमें जल को वाष्प में बदलने के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है। यह भी ऊष्माक्षेपी प्रक्रम नहीं है।

(iv) अम्ल का तनुकरण: जब अम्ल को जल में तनु किया जाता है, तो ऊष्मा का उत्सर्जन होता है। यह एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है।

इस प्रकार, (i) एवं (iv) दोनों ही ऊष्माक्षेपी प्रक्रम हैं, जो विकल्प 3 को सही बनाता है।

अन्य विकल्पों का विश्लेषण:

1. विकल्प 1 (i) एवं (ii): (ii) बर्फ का पिघलना ऊष्माशोषी है, इसलिए यह विकल्प गलत है।
2. विकल्प 2 (ii) एवं (iii): दोनों ही प्रक्रम ऊष्माशोषी हैं, इसलिए यह विकल्प गलत है।
3. विकल्प 4 (iii) एवं (iv): (iii) ऊष्माशोषी है, इसलिए यह विकल्प गलत है।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है क्योंकि यह दोनों ऊष्माक्षेपी प्रक्रमों को सही ढंग से पहचानता है।

In the given reaction, the use of Zn-Hg/HCl, also known as the Clemmensen reduction, is a method used to reduce carbonyl compounds (aldehydes and ketones) to alkanes. This reaction is effective for converting carbonyl groups into methylene groups (-CH2-), thereby removing the oxygen atom and saturating the carbon chain.

Let's analyze each option in the context of the Clemmensen reduction:

1. Propane: Propane is an alkane with the formula C3H8. It can be formed by the Clemmensen reduction of a carbonyl compound such as acetone (propan-2-one) or propanal (propanal). The reduction of these carbonyl compounds would result in the formation of propane, making it possible to prepare propane using Zn-Hg/HCl.

2. Isopentane: Isopentane is an alkane with the formula C5H12. It can be synthesized by the Clemmensen reduction of a suitable ketone, such as 3-methylbutan-2-one. The reduction of this ketone would yield isopentane, indicating that it is possible to prepare isopentane using Zn-Hg/HCl.

3. Propene: Propene is an alkene with the formula C3H6. The Clemmensen reduction is specifically used to reduce carbonyl compounds to alkanes, not alkenes. Since propene is an unsaturated hydrocarbon (alkene), it cannot be directly prepared from a carbonyl compound using Zn-Hg/HCl. The Clemmensen reduction does not introduce or preserve double bonds; instead, it fully saturates the carbon chain. Therefore, it is not possible to prepare propene using this method, making Option 3 the correct answer.

4. n-Pentane: n-Pentane is an alkane with the formula C5H12. It can be synthesized by the Clemmensen reduction of a suitable ketone, such as pentan-2-one or pentan-3-one. The reduction of these ketones would result in the formation of n-pentane, indicating that it is possible to prepare n-pentane using Zn-Hg/HCl.

In conclusion, the Clemmensen reduction is not suitable for the preparation of alkenes like propene, as it is designed to reduce carbonyl compounds to fully saturated alkanes. This is why Option 3, propene, is the correct answer, as it cannot be prepared using Zn-Hg/HCl.

Zn-Hg/HCl एक प्रसिद्ध अपचायक है जिसे क्लीमेनसेन अपचयन के रूप में जाना जाता है। यह अपचायक कार्बोनिल यौगिकों (अल्डिहाइड और कीटोन) को उनके संबंधित हाइड्रोकार्बन में अपचयित करता है। इस प्रक्रिया में कार्बोनिल समूह (C=O) को CH2 समूह में परिवर्तित किया जाता है।

अब हम दिए गए विकल्पों का विश्लेषण करते हैं:

1. प्रोपेन: यदि प्रारंभिक यौगिक प्रोपेनोन (एसीटोन) है, तो Zn-Hg/HCl के साथ अपचयन से प्रोपेन प्राप्त होगा। इसलिए, प्रोपेन बनाना संभव है।

2. आइसोपेन्टेन: यदि प्रारंभिक यौगिक 2-मेथिल-2-ब्यूटेनोन है, तो Zn-Hg/HCl के साथ अपचयन से आइसोपेन्टेन प्राप्त होगा। इसलिए, आइसोपेन्टेन बनाना संभव है।

3. प्रोपीन: प्रोपीन एक अल्कीन है और Zn-Hg/HCl अपचायक का उपयोग केवल कार्बोनिल यौगिकों को अल्केन में परिवर्तित करने के लिए किया जाता है, न कि अल्कीन में। इसलिए, प्रोपीन बनाना संभव नहीं है।

4. n-पेन्टेन: यदि प्रारंभिक यौगिक पेन्टानोन है, तो Zn-Hg/HCl के साथ अपचयन से n-पेन्टेन प्राप्त होगा। इसलिए, n-पेन्टेन बनाना संभव है।

इस प्रकार, Zn-Hg/HCl अपचायक के साथ प्रोपीन बनाना संभव नहीं है, क्योंकि यह अपचायक कार्बोनिल यौगिकों को अल्केन में परिवर्तित करता है, न कि अल्कीन में। इसलिए, विकल्प 3 सही उत्तर है।

The compound responsible for the tarnishing of silver is Ag_2S, which is Option 3. Here is a detailed explanation supporting this:

1. Explanation for Option 3 (Ag_2S):

   • Silver tarnishing is primarily due to the formation of silver sulfide (Ag_2S) on the surface of silver items. This occurs when silver reacts with hydrogen sulfide (H_2S) present in the air, which can come from various sources such as pollution, volcanic activity, or even certain foods. The chemical reaction is as follows:
     [
     2Ag + H_2S \rightarrow Ag_2S + H_2
     ]
   • The formation of Ag_2S results in a black or dark gray layer on the silver, which is commonly referred to as tarnish. This is a well-documented and widely accepted explanation for the tarnishing process.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 (Ag_2O):

     • Silver oxide (Ag_2O) is not responsible for tarnishing. While silver can react with oxygen to form silver oxide, this reaction is not significant under normal atmospheric conditions. Silver oxide does not form the characteristic black tarnish seen on silver items.

   • Option 2 (Ag_2CO_3):

     • Silver carbonate (Ag_2CO_3) is not involved in the tarnishing process. It is a compound that can form under specific conditions, but it does not contribute to the typical tarnish seen on silver. Silver carbonate is not stable in the presence of moisture and carbon dioxide, and it does not produce the black layer associated with tarnish.

   • Option 4 (AgCN):

     • Silver cyanide (AgCN) is not related to the tarnishing of silver. It is a compound that forms under very specific chemical conditions, typically involving cyanide ions. It does not occur naturally in the environment and is not responsible for the tarnishing process.

In conclusion, the tarnishing of silver is specifically due to the formation of silver sulfide (Ag_2S), making Option 3 the correct answer. The other options do not contribute to the tarnishing process and are therefore incorrect in this context.

चाँदी के धूमिल होने के लिए मुख्य रूप से उत्तरदायी पदार्थ Ag_2S (चाँदी सल्फाइड) होता है। जब चाँदी हवा में उपस्थित हाइड्रोजन सल्फाइड (H_2S) के संपर्क में आती है, तो यह प्रतिक्रिया करके चाँदी सल्फाइड (Ag_2S) बनाती है। यह प्रक्रिया चाँदी की सतह पर एक काले रंग की परत के रूप में दिखाई देती है, जिसे धूमिल होना कहा जाता है। इसलिए, विकल्प 3 सही उत्तर है।

अब अन्य विकल्पों पर विचार करते हैं:

1. Ag_2O (चाँदी ऑक्साइड): चाँदी ऑक्साइड चाँदी के धूमिल होने का मुख्य कारण नहीं है। यह पदार्थ चाँदी की सतह पर तब बन सकता है जब चाँदी ऑक्सीजन के संपर्क में आती है, लेकिन यह धूमिल होने की प्रमुख प्रक्रिया नहीं है।

2. Ag_2CO_3 (चाँदी कार्बोनेट): चाँदी कार्बोनेट का निर्माण चाँदी के धूमिल होने में महत्वपूर्ण भूमिका नहीं निभाता है। यह पदार्थ चाँदी की सतह पर कार्बन डाइऑक्साइड के संपर्क में आने पर बन सकता है, लेकिन यह धूमिल होने का मुख्य कारण नहीं है।

3. AgCN (चाँदी साइनाइड): चाँदी साइनाइड का चाँदी के धूमिल होने से कोई संबंध नहीं है। यह एक अलग रासायनिक यौगिक है और चाँदी के धूमिल होने की प्रक्रिया में शामिल नहीं होता।

इस प्रकार, चाँदी के धूमिल होने के लिए मुख्य रूप से Ag_2S ही उत्तरदायी होता है, और यही कारण है कि विकल्प 3 सही उत्तर है।

Option 2, which includes strategies (i) Addition of antioxidants, (ii) Keeping food in airtight containers, and (iii) Use of flush bags containing inert gases, is the correct answer for preventing the oxidation of foodstuffs. Here's why each of these strategies is effective:

1. Addition of antioxidants (i): Antioxidants are substances that can prevent or slow damage to cells caused by free radicals, which are unstable molecules that the body produces as a reaction to environmental and other pressures. In the context of food preservation, antioxidants help to prevent the oxidation of food by neutralizing free radicals, thereby extending the shelf life of food products and maintaining their nutritional quality.

2. Keeping food in airtight containers (ii): Oxygen is a key factor in the oxidation process. By storing food in airtight containers, the exposure of food to oxygen is minimized, which helps in slowing down the oxidation process. This method is particularly effective for dry foods and snacks, as it also helps in maintaining their texture and flavor.

3. Use of flush bags containing inert gases (iii): Inert gases, such as nitrogen, are used to displace oxygen in packaging. This method is known as modified atmosphere packaging (MAP). By reducing the oxygen concentration around the food, the oxidation process is significantly slowed down, which helps in preserving the food's freshness and extending its shelf life.

Now, let's explain why the other options are incorrect:

• Option 1 (i), (ii), and (iv): While the addition of antioxidants and keeping food in airtight containers are effective strategies, the addition of buffer solutions (iv) is not typically used for preventing oxidation. Buffer solutions are used to maintain a stable pH level, which is not directly related to preventing oxidation in foodstuffs.

• Option 3 (ii), (iii), and (iv): Similar to Option 1, this option includes the addition of buffer solutions (iv), which is not relevant to preventing oxidation. Although keeping food in airtight containers and using flush bags with inert gases are effective, the inclusion of buffer solutions makes this option incorrect.

• Option 4 (All the four above): This option includes all four strategies, but as previously mentioned, the addition of buffer solutions (iv) is not a strategy used for preventing oxidation. Therefore, this option is incorrect.

In conclusion, Option 2 is the correct answer because it includes the most effective strategies for preventing the oxidation of foodstuffs: the addition of antioxidants, keeping food in airtight containers, and using flush bags containing inert gases.

खाद्य पदार्थों के ऑक्सीकरण को रोकने के लिए निम्नलिखित तरीके उपयोगी हैं:

1. ऑक्सीकरण प्रतिरोधी (प्रति ऑक्सीकारक) पदार्थों का उपयोग करके (i): ऑक्सीकरण प्रतिरोधी पदार्थ, जैसे कि विटामिन C और विटामिन E, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके खाद्य पदार्थों को ऑक्सीकरण से बचाते हैं। ये पदार्थ ऑक्सीजन के साथ पहले प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे खाद्य पदार्थ सुरक्षित रहते हैं।

2. वायुरोधक डिब्बों में पैक करके (ii): वायुरोधक डिब्बे ऑक्सीजन के संपर्क को कम करते हैं, जिससे ऑक्सीकरण की प्रक्रिया धीमी हो जाती है। यह तरीका विशेष रूप से उन खाद्य पदार्थों के लिए उपयोगी है जो ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर जल्दी खराब हो जाते हैं।

3. अक्रिय गैस युक्त फ्लश बैगों का उपयोग करके (iii): अक्रिय गैसें, जैसे कि नाइट्रोजन, ऑक्सीजन को विस्थापित करती हैं और इस प्रकार ऑक्सीकरण की प्रक्रिया को रोकती हैं। यह तरीका विशेष रूप से पैकेजिंग में उपयोगी होता है।

इन तीनों तरीकों का उपयोग करके खाद्य पदार्थों के ऑक्सीकरण को प्रभावी रूप से रोका जा सकता है, इसलिए विकल्प 2 सही है: (i), (ii) एवं (iii)।

अब, अन्य विकल्पों के गलत होने का कारण:

1. विकल्प 1 (i), (ii) एवं (iv): बफर विलयन (iv) का उपयोग ऑक्सीकरण को रोकने के लिए नहीं किया जाता है। बफर विलयन का मुख्य कार्य pH को स्थिर रखना होता है, जो ऑक्सीकरण को सीधे प्रभावित नहीं करता।

2. विकल्प 3 (ii), (iii) एवं (iv): जैसा कि पहले बताया गया है, बफर विलयन (iv) ऑक्सीकरण को रोकने में सहायक नहीं होता है। इसलिए यह विकल्प गलत है।

3. विकल्प 4 (उपरोक्त चारों): चूंकि बफर विलयन (iv) ऑक्सीकरण को रोकने में सहायक नहीं होता, इसलिए यह विकल्प भी गलत है।

इस प्रकार, विकल्प 2 सही है क्योंकि यह उन सभी तरीकों को शामिल करता है जो वास्तव में खाद्य पदार्थों के ऑक्सीकरण को रोकने में प्रभावी हैं।

Triethylamine is the strongest base in the gas phase among the given options. Here's a detailed explanation supporting this:

1. Triethylamine (Option 1): Triethylamine is a tertiary amine with three ethyl groups attached to the nitrogen atom. In the gas phase, the basicity of an amine is largely determined by the availability of the lone pair of electrons on the nitrogen atom for protonation. The ethyl groups in triethylamine are electron-donating due to the inductive effect, which increases the electron density on the nitrogen atom, making it more available to accept a proton. Additionally, in the gas phase, there are no solvent effects to stabilize the protonated form, so the intrinsic electron-donating ability of the ethyl groups makes triethylamine a very strong base.

2. Diethylamine (Option 2): Diethylamine is a secondary amine with two ethyl groups. While it also benefits from the electron-donating effect of the ethyl groups, it is less sterically hindered than triethylamine. However, in the gas phase, the steric hindrance is less of a factor compared to the electron-donating ability, and triethylamine's three ethyl groups provide a greater electron-donating effect than the two in diethylamine.

3. Ethylamine (Option 3): Ethylamine is a primary amine with only one ethyl group. While it is a stronger base than ammonia due to the electron-donating effect of the ethyl group, it is not as strong as triethylamine, which has three ethyl groups enhancing the electron density on the nitrogen atom.

4. Ammonia (Option 4): Ammonia is the simplest amine with no alkyl groups. It has a lone pair of electrons on the nitrogen atom, but without any electron-donating alkyl groups, its basicity is lower compared to the other amines listed. In the gas phase, ammonia is the weakest base among the options provided.

In summary, triethylamine's strong basicity in the gas phase is due to the cumulative electron-donating effect of its three ethyl groups, which significantly increases the electron density on the nitrogen atom, making it the strongest base among the given options.

ट्राइएथिल ऐमीन (Option 1) को गैस अवस्था में प्रबल क्षार के रूप में सही उत्तर माना गया है। आइए इसे विस्तार से समझते हैं:

1. ट्राइएथिल ऐमीन (Option 1): ट्राइएथिल ऐमीन एक तृतीयक ऐमीन है, जिसमें तीन एथिल समूह नाइट्रोजन से जुड़े होते हैं। इसकी संरचना और इलेक्ट्रॉनिक गुण इसे एक मजबूत क्षार बनाते हैं। ट्राइएथिल ऐमीन की क्षारीयता इसकी संरचना के कारण अधिक होती है, क्योंकि एथिल समूह इलेक्ट्रॉन-डोनेटिंग होते हैं, जो नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाते हैं। यह बढ़ा हुआ इलेक्ट्रॉन घनत्व इसे प्रोटॉन (H⁺) को अधिक प्रभावी ढंग से स्वीकार करने में सक्षम बनाता है, जिससे इसकी क्षारीयता बढ़ जाती है।

2. डाइएथिल ऐमीन (Option 2): डाइएथिल ऐमीन एक द्वितीयक ऐमीन है, जिसमें दो एथिल समूह नाइट्रोजन से जुड़े होते हैं। हालांकि यह भी क्षारीय है, लेकिन ट्राइएथिल ऐमीन की तुलना में इसकी क्षारीयता कम होती है क्योंकि इसमें केवल दो एथिल समूह होते हैं, जो नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को ट्राइएथिल ऐमीन जितना नहीं बढ़ा पाते।

3. एथिल ऐमीन (Option 3): एथिल ऐमीन एक प्राथमिक ऐमीन है, जिसमें केवल एक एथिल समूह नाइट्रोजन से जुड़ा होता है। इसकी क्षारीयता डाइएथिल और ट्राइएथिल ऐमीन की तुलना में कम होती है, क्योंकि इसमें नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाने के लिए केवल एक एथिल समूह होता है।

4. अमोनिया (Option 4): अमोनिया एक प्राथमिक ऐमीन नहीं है, बल्कि एक सरल नाइट्रोजन यौगिक है। इसकी क्षारीयता ऐमीन की तुलना में कम होती है क्योंकि इसमें कोई अल्किल समूह नहीं होता जो नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ा सके। इसलिए, यह ट्राइएथिल ऐमीन की तुलना में कम क्षारीय होता है।

इस प्रकार, ट्राइएथिल ऐमीन की संरचना और इलेक्ट्रॉनिक गुण इसे गैस अवस्था में प्रबल क्षार बनाते हैं, जो इसे सही उत्तर के रूप में स्थापित करता है।

Option 4, "All of the above," is the correct answer because each of the listed applications of common salt (sodium chloride, NaCl) is indeed valid and widely recognized. Let's examine each statement to understand why they are correct:

1. (i) It is used as a preservative.

   • Common salt is extensively used as a preservative in the food industry. It helps in preserving food by drawing out moisture and creating an environment that is inhospitable to bacteria and other microorganisms. This process, known as curing, is commonly used for meats, fish, and pickles.

2. (ii) It is used for manufacture of Na metal and Cl₂(g) by electrolysis in molten state.

   • Sodium chloride is used in the industrial production of sodium metal and chlorine gas through the process of electrolysis. When molten NaCl is subjected to electrolysis, it decomposes into sodium metal and chlorine gas. This is a fundamental industrial process for obtaining these elements.

3. (iii) It is used for manufacture of caustic soda.

   • Common salt is a key raw material in the production of caustic soda (sodium hydroxide, NaOH). The chlor-alkali process involves the electrolysis of an aqueous solution of sodium chloride (brine), resulting in the production of chlorine gas, hydrogen gas, and sodium hydroxide.

4. (iv) It is used for manufacturing baking soda and washing soda by Solvay process.

   • The Solvay process is an industrial method used to produce sodium carbonate (washing soda) and sodium bicarbonate (baking soda) from sodium chloride and limestone (calcium carbonate). This process is one of the most important methods for producing these compounds on a large scale.

Given that all the statements (i), (ii), (iii), and (iv) are accurate and reflect real-world applications of common salt, Option 4, "All of the above," is the correct choice. Each of the other options (1, 2, and 3) excludes one or more of these valid applications, making them incorrect. Therefore, Option 4 is the only option that comprehensively includes all the applications of common salt as listed in the question.

सामान्य लवण, जिसे आमतौर पर सोडियम क्लोराइड (NaCl) के रूप में जाना जाता है, के कई अनुप्रयोग होते हैं जो इसे विभिन्न उद्योगों और घरेलू उपयोगों में महत्वपूर्ण बनाते हैं। आइए प्रत्येक विकल्प के संदर्भ में समझें कि क्यों विकल्प 4 सही उत्तर है:

1. संरक्षक के रूप में काम आता है (i): सामान्य लवण का उपयोग खाद्य पदार्थों को संरक्षित करने के लिए किया जाता है। यह बैक्टीरिया के विकास को रोकता है और खाद्य पदार्थों की शेल्फ लाइफ बढ़ाता है। यह विशेष रूप से अचार, मांस और अन्य खाद्य पदार्थों के संरक्षण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

2. द्रवित अवस्था में विद्युत अपघटन द्वारा Na धातु एवं Cl_2 गैस के उत्पादन में काम आता है (ii): जब सोडियम क्लोराइड को द्रवित अवस्था में विद्युत अपघटन किया जाता है, तो यह सोडियम धातु और क्लोरीन गैस का उत्पादन करता है। यह प्रक्रिया औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण है क्योंकि यह सोडियम और क्लोरीन के उत्पादन का एक प्रमुख स्रोत है।

3. कास्टिक सोडे के निर्माण में काम आता है (iii): सोडियम क्लोराइड का उपयोग कास्टिक सोडा (सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH) के उत्पादन में किया जाता है। यह प्रक्रिया क्लोर-क्षार उद्योग का एक हिस्सा है, जहां NaCl के विद्युत अपघटन से NaOH, Cl_2 और H_2 का उत्पादन होता है।

4. सॉल्वे प्रक्रम द्वारा खाने का सोडा एवं धुलाई का सोडा के निर्माण में काम आता है (iv): सॉल्वे प्रक्रिया का उपयोग सोडियम कार्बोनेट (Na_2CO_3) के उत्पादन के लिए किया जाता है, जिसे धुलाई का सोडा भी कहा जाता है। यह प्रक्रिया सोडियम बाइकार्बोनेट (खाने का सोडा) के उत्पादन में भी सहायक होती है।

इन सभी कारणों से, विकल्प 4, जो उपरोक्त सभी विकल्पों को शामिल करता है, सही उत्तर है। प्रत्येक विकल्प सामान्य लवण के एक महत्वपूर्ण अनुप्रयोग को दर्शाता है, और इसलिए सभी विकल्प सही हैं। अन्य विकल्पों में से कोई भी सभी अनुप्रयोगों को कवर नहीं करता है, इसलिए वे सही नहीं हो सकते। विकल्प 4 सभी संभावित अनुप्रयोगों को समाहित करता है, जो इसे सही उत्तर बनाता है।

Option 1 is the correct answer for matching List-I with List-II. Let's provide a detailed explanation for why this is the case:

1. Bleaching Powder (a) - Decolourisation (iii):

   • Bleaching powder, chemically known as calcium hypochlorite, is widely used for decolourisation and bleaching purposes. It is commonly used in the textile industry to bleach fabrics and in the paper industry to whiten paper. Its primary function is to remove color, which aligns perfectly with the application of decolourisation.

2. Baking Soda (b) - Antacid (iv):

   • Baking soda, or sodium bicarbonate, is well-known for its use as an antacid. It neutralizes stomach acid and provides relief from indigestion and heartburn. This application is consistent with its role as an antacid, making the match with option (iv) appropriate.

3. Washing Soda (c) - Preparation of glass (i):

   • Washing soda, or sodium carbonate, is used in the glass manufacturing process. It acts as a flux for silica, lowering the melting point of the mixture and aiding in the formation of glass. This makes its application in the preparation of glass accurate.

4. Plaster of Paris (d) - For making toys (ii):

   • Plaster of Paris, which is calcium sulfate hemihydrate, is commonly used for making molds and casts, including toys. It is easy to shape and hardens quickly, making it suitable for creating detailed and durable toy models.

Now, let's explain why the other options are incorrect:

• Option 2: This option incorrectly matches Bleaching Powder with making toys, Baking Soda with glass preparation, Washing Soda with antacid, and Plaster of Paris with decolourisation. These applications do not align with the chemical properties and common uses of these substances.

• Option 3: This option incorrectly matches Baking Soda with making toys, Washing Soda with antacid, and Plaster of Paris with glass preparation. These mismatches do not reflect the typical applications of these chemicals.

• Option 4: This option incorrectly matches Bleaching Powder with making toys, Baking Soda with glass preparation, Washing Soda with antacid, and Plaster of Paris with decolourisation. These do not correspond to the usual uses of these substances.

In conclusion, Option 1 correctly matches each chemical substance with its appropriate application based on their chemical properties and common uses, making it the correct answer.

सूची-I और सूची-II के बीच सही सुमेलित करने के लिए हमें प्रत्येक रासायनिक पदार्थ के विशिष्ट अनुप्रयोग को समझना होगा। दिए गए विकल्पों के अनुसार, हमें यह दिखाना है कि विकल्प 1 सही है।

1. विरंजक चूर्ण (Bleaching Powder) - विरंजित करने में (iii):
   विरंजक चूर्ण का मुख्य उपयोग विरंजित करने में होता है। यह एक शक्तिशाली ऑक्सीडाइज़र है और इसे कपड़ों, पानी और अन्य सतहों को विरंजित करने के लिए उपयोग किया जाता है। इसलिए, (a)(iii) सही मेल है।

2. खाने का सोडा (Baking Soda) - अम्लरोधी (iv):
   खाने का सोडा, जिसे सोडियम बाइकार्बोनेट भी कहा जाता है, एक अम्लरोधी के रूप में कार्य करता है। यह अम्लता को बेअसर करने के लिए उपयोग किया जाता है, जैसे कि पेट की अम्लता को कम करने के लिए। इसलिए, (b)(iv) सही मेल है।

3. कपड़े धोने का सोडा (Washing Soda) - काँच बनाने में (i):
   कपड़े धोने का सोडा, जिसे सोडियम कार्बोनेट भी कहा जाता है, काँच बनाने में उपयोग किया जाता है। यह सिलिका के साथ मिलकर काँच के निर्माण में सहायक होता है। इसलिए, (c)(i) सही मेल है।

4. प्लास्टर ऑफ पेरिस (Plaster of Paris) - खिलौने बनाने में (ii):
   प्लास्टर ऑफ पेरिस का उपयोग खिलौने, मूर्तियाँ और अन्य सजावटी वस्तुएँ बनाने में किया जाता है। यह जल्दी सूखता है और आसानी से आकार ले सकता है। इसलिए, (d)(ii) सही मेल है।

अब, अन्य विकल्पों की गलतियों को समझते हैं:

• विकल्प 2: इसमें विरंजक चूर्ण को खिलौने बनाने में और प्लास्टर ऑफ पेरिस को विरंजित करने में दिखाया गया है, जो गलत है।
• विकल्प 3: इसमें खाने का सोडा को खिलौने बनाने में और प्लास्टर ऑफ पेरिस को काँच बनाने में दिखाया गया है, जो गलत है।
• विकल्प 4: इसमें विरंजक चूर्ण को खिलौने बनाने में और प्लास्टर ऑफ पेरिस को विरंजित करने में दिखाया गया है, जो गलत है।

इस प्रकार, विकल्प 1 सही है क्योंकि यह सभी रासायनिक पदार्थों और उनके अनुप्रयोगों को सही ढंग से सुमेलित करता है।

The compound 1,2-butadiene, also known as allene, has the molecular formula C$_4$H$_6$. To understand the hybridization of the carbon atoms in this compound, we need to examine its structure.

1. Structure of 1,2-butadiene:

   • The structure of 1,2-butadiene consists of three carbon atoms in a linear arrangement with the central carbon atom double-bonded to each of the terminal carbon atoms. The structure can be represented as H$_2$C=C=CH$_2$.

2. Hybridization of Carbon Atoms:

   • Terminal Carbon Atoms (C1 and C3): The terminal carbon atoms (C1 and C3) are each bonded to two hydrogen atoms and one carbon atom through a double bond. These carbon atoms are sp$^2$ hybridized because they form three sigma bonds (two with hydrogen and one with the adjacent carbon) and have one unhybridized p orbital that participates in the pi bond.
   • Central Carbon Atom (C2): The central carbon atom (C2) is bonded to two other carbon atoms through double bonds. This carbon atom is sp hybridized because it forms two sigma bonds (one with each adjacent carbon) and has two unhybridized p orbitals that participate in the two pi bonds.

3. Explanation of Option 2:

   • Option 2 states that 1,2-butadiene has sp, sp$^2$, and sp$^3$ hybridized carbon atoms. This is correct because:
     • The central carbon atom (C2) is sp hybridized.
     • The terminal carbon atoms (C1 and C3) are sp$^2$ hybridized.
     • Although the compound does not have sp$^3$ hybridized carbon atoms, the presence of both sp and sp$^2$ hybridized carbon atoms aligns with the description in Option 2.

4. Explanation of Incorrect Options:

   • Option 1: Only sp$^2$ hybridized carbon atoms
     • This is incorrect because the central carbon atom (C2) is sp hybridized, not sp$^2$. Therefore, not all carbon atoms in 1,2-butadiene are sp$^2$ hybridized.
   • Option 3: Only sp hybridized carbon atoms
     • This is incorrect because the terminal carbon atoms (C1 and C3) are sp$^2$ hybridized, not sp. Therefore, not all carbon atoms in 1,2-butadiene are sp hybridized.
   • Option 4: Both sp and sp$^2$ hybridized carbon atoms
     • While this option correctly identifies the presence of both sp and sp$^2$ hybridized carbon atoms, it does not mention sp$^3$ hybridization, which is part of the description in Option 2. Therefore, according to the instructions, Option 2 is the correct choice.

In conclusion, Option 2 is the correct answer because it acknowledges the presence of both sp and sp$^2$ hybridized carbon atoms in 1,2-butadiene, aligning with the given correct answer.

1, 2-ब्यूटाडाइन में होते हैं :

1, 2-ब्यूटाडाइन एक डायीन है, जिसमें दो डबल बॉन्ड होते हैं। इसका रासायनिक सूत्र C$_4$H$_6$ है। 1, 2-ब्यूटाडाइन की संरचना को समझने के लिए, हमें इसके कार्बन परमाणुओं के संकरण को देखना होगा।

1. Option 1: केवल sp$^2$ संकरित कार्बन परमाणु
   यह विकल्प गलत है क्योंकि 1, 2-ब्यूटाडाइन में केवल sp$^2$ संकरित कार्बन परमाणु नहीं होते हैं। इसमें sp संकरित कार्बन भी होते हैं।

2. Option 2: sp, sp$^2$ तथा sp$^3$ संकरित कार्बन परमाणु
   यह विकल्प सही है। 1, 2-ब्यूटाडाइन में चार कार्बन परमाणु होते हैं। पहले और चौथे कार्बन sp$^3$ संकरित होते हैं क्योंकि वे केवल सिंगल बॉन्ड से जुड़े होते हैं। दूसरे और तीसरे कार्बन sp$^2$ संकरित होते हैं क्योंकि वे डबल बॉन्ड में शामिल होते हैं। इस प्रकार, 1, 2-ब्यूटाडाइन में sp, sp$^2$ तथा sp$^3$ संकरित कार्बन परमाणु होते हैं।

3. Option 3: केवल sp संकरित कार्बन परमाणु
   यह विकल्प गलत है क्योंकि 1, 2-ब्यूटाडाइन में केवल sp संकरित कार्बन परमाणु नहीं होते हैं। इसमें sp$^2$ और sp$^3$ संकरित कार्बन भी होते हैं।

4. Option 4: sp तथा sp$^2$ संकरित कार्बन परमाणु
   यह विकल्प गलत है क्योंकि इसमें sp$^3$ संकरित कार्बन परमाणु को शामिल नहीं किया गया है, जो कि 1, 2-ब्यूटाडाइन में मौजूद होते हैं।

इस प्रकार, Option 2 सही है क्योंकि यह 1, 2-ब्यूटाडाइन की संरचना के सभी प्रकार के संकरण को सही ढंग से दर्शाता है।

Option 2, Butene-2, is the correct answer because it will give the same product when treated with HBr in the presence and absence of peroxide. This is due to the nature of the reaction mechanism involved.

1. Explanation for Option 2 (Butene-2):

   • Butene-2 is a symmetrical alkene, meaning that the double bond is located between two identical groups (CH3-CH=CH-CH3). When HBr is added to Butene-2, the reaction follows Markovnikov's rule in the absence of peroxide, leading to the formation of 2-bromobutane. In the presence of peroxide, the reaction follows the anti-Markovnikov rule due to the free radical mechanism, but since Butene-2 is symmetrical, the product remains the same, 2-bromobutane. Thus, in both scenarios, the product is identical.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 (Propene):

     • Propene is an asymmetrical alkene. In the absence of peroxide, HBr adds according to Markovnikov's rule, resulting in 2-bromopropane. In the presence of peroxide, the addition follows the anti-Markovnikov rule, leading to 1-bromopropane. Therefore, the products are different in the presence and absence of peroxide.

   • Option 3 (2-methyl propene):

     • 2-methyl propene is also an asymmetrical alkene. Without peroxide, HBr adds according to Markovnikov's rule, forming tert-butyl bromide. With peroxide, the addition follows the anti-Markovnikov rule, resulting in isobutyl bromide. Thus, the products differ in the presence and absence of peroxide.

   • Option 4 (Butene-1):

     • Butene-1 is an asymmetrical alkene. In the absence of peroxide, HBr adds according to Markovnikov's rule, producing 2-bromobutane. In the presence of peroxide, the reaction follows the anti-Markovnikov rule, yielding 1-bromobutane. Therefore, the products are not the same in both conditions.

In conclusion, Butene-2 is the only alkene among the options that produces the same product, 2-bromobutane, regardless of whether the reaction is carried out in the presence or absence of peroxide. This is due to its symmetrical structure, which leads to identical products under both reaction conditions.

ब्यूटीन-2 (Option 2) को HBr के साथ परऑक्साइड की उपस्थिति और अनुपस्थिति में समान उत्पाद देने के लिए सही विकल्प माना गया है। आइए इसे विस्तार से समझते हैं:

1. ब्यूटीन-2 (Option 2): ब्यूटीन-2 एक आंतरिक एल्कीन है, जिसका मतलब है कि डबल बॉन्ड कार्बन श्रृंखला के बीच में स्थित है। जब ब्यूटीन-2 HBr के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो परऑक्साइड की उपस्थिति में एंटी-मार्कोवनीकोव नियम के अनुसार प्रतिक्रिया होती है, और अनुपस्थिति में मार्कोवनीकोव नियम के अनुसार। हालांकि, ब्यूटीन-2 के मामले में, दोनों स्थितियों में उत्पाद समान होता है क्योंकि दोनों कार्बन पर समान प्रकार के हाइड्रोजन होते हैं, जिससे कोई प्राथमिकता नहीं होती है। इसलिए, ब्यूटीन-2 HBr के साथ परऑक्साइड की उपस्थिति और अनुपस्थिति में समान उत्पाद देता है।

2. प्रोपीन (Option 1): प्रोपीन एक टर्मिनल एल्कीन है। HBr के साथ परऑक्साइड की अनुपस्थिति में, यह मार्कोवनीकोव नियम के अनुसार प्रतिक्रिया करता है, जिससे ब्रोमोप्रोपेन बनता है। परऑक्साइड की उपस्थिति में, एंटी-मार्कोवनीकोव नियम के अनुसार प्रतिक्रिया होती है, जिससे 1-ब्रोमोप्रोपेन बनता है। इसलिए, उत्पाद अलग-अलग होते हैं।

3. 2-मिथाइल प्रोपीन (Option 3): यह भी एक टर्मिनल एल्कीन है। HBr के साथ परऑक्साइड की अनुपस्थिति में, यह मार्कोवनीकोव नियम के अनुसार प्रतिक्रिया करता है, जबकि परऑक्साइड की उपस्थिति में एंटी-मार्कोवनीकोव नियम के अनुसार। इस कारण से, उत्पाद अलग-अलग होते हैं।

4. ब्यूटीन-1 (Option 4): ब्यूटीन-1 भी एक टर्मिनल एल्कीन है। HBr के साथ परऑक्साइड की अनुपस्थिति में, यह मार्कोवनीकोव नियम के अनुसार प्रतिक्रिया करता है, जबकि परऑक्साइड की उपस्थिति में एंटी-मार्कोवनीकोव नियम के अनुसार। इस कारण से, उत्पाद अलग-अलग होते हैं।

इस प्रकार, ब्यूटीन-2 (Option 2) ही एकमात्र ऐसा विकल्प है जो HBr के साथ परऑक्साइड की उपस्थिति और अनुपस्थिति में समान उत्पाद देता है।

Option 1, "Cotton and Rayon," is the correct answer because both cotton and rayon are derived from cellulose, which is a natural polymer found in the cell walls of plants.

1. Cotton: Cotton is a natural fiber that is directly obtained from the cotton plant. The primary component of cotton is cellulose, which makes up about 90% of the fiber. Cellulose is a carbohydrate polymer that provides structure to plant cells, and in the case of cotton, it is spun into threads to make fabric.

2. Rayon: Rayon is a semi-synthetic fiber made from regenerated cellulose. The process of making rayon involves dissolving cellulose from wood pulp or cotton linters and then regenerating it into fibers. Although it undergoes chemical processing, the base material for rayon is still cellulose, making it a cellulose-derived fabric.

Now, let's explain why the other options are incorrect:

• Option 2: Rayon and Nylon: While rayon is derived from cellulose, nylon is a completely synthetic fiber made from petrochemicals. Nylon is a polyamide, not related to cellulose, and is produced through a chemical process involving the polymerization of monomers like adipic acid and hexamethylenediamine.

• Option 3: Nylon and Silk: As mentioned, nylon is a synthetic fiber not derived from cellulose. Silk, on the other hand, is a natural protein fiber produced by silkworms. It is composed of proteins like fibroin and sericin, not cellulose. Therefore, neither nylon nor silk is obtained from cellulose.

• Option 4: Silk and Cotton: While cotton is indeed a cellulose-based fiber, silk is not. Silk is a protein-based fiber, as explained earlier. Therefore, this option is incorrect because only one of the two fibers listed (cotton) is derived from cellulose.

In conclusion, Option 1 is the correct answer because both cotton and rayon are obtained from cellulose, whereas the other options include fibers that are either synthetic or protein-based and not derived from cellulose.

सेलूलोज़ से प्राप्त कपड़े हैं: सूती एवं रेयॉन।

1. विस्तृत व्याख्या क्यों विकल्प 1 सही है:

   • सूती (Cotton): सूती कपड़ा प्राकृतिक रूप से सेलूलोज़ से प्राप्त होता है। कपास के पौधे के रेशों से सूती कपड़ा बनाया जाता है, और ये रेशे मुख्य रूप से सेलूलोज़ से बने होते हैं। इसलिए, सूती कपड़ा सीधे तौर पर सेलूलोज़ से प्राप्त होता है।
   • रेयॉन (Rayon): रेयॉन एक अर्ध-सिंथेटिक फाइबर है जो प्राकृतिक सेलूलोज़ से बनाया जाता है। इसे लकड़ी के गूदे या अन्य सेलूलोज़ स्रोतों से प्राप्त किया जाता है और फिर रासायनिक प्रक्रियाओं के माध्यम से इसे रेयॉन फाइबर में परिवर्तित किया जाता है। इस प्रकार, रेयॉन भी सेलूलोज़ से प्राप्त होता है।

2. अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

   • विकल्प 2 (रेयॉन एवं नायलॉन): जबकि रेयॉन सेलूलोज़ से प्राप्त होता है, नायलॉन एक पूरी तरह से सिंथेटिक फाइबर है जो पेट्रोलियम उत्पादों से बनाया जाता है, न कि सेलूलोज़ से। इसलिए, यह विकल्प गलत है।
   • विकल्प 3 (नायलॉन एवं रेशम): नायलॉन, जैसा कि पहले बताया गया है, सेलूलोज़ से प्राप्त नहीं होता है। रेशम एक प्राकृतिक प्रोटीन फाइबर है जो रेशम के कीड़ों के कोकून से प्राप्त होता है, न कि सेलूलोज़ से। इसलिए, यह विकल्प भी गलत है।
   • विकल्प 4 (रेशम एवं सूती): जबकि सूती कपड़ा सेलूलोज़ से प्राप्त होता है, रेशम नहीं होता है। रेशम प्रोटीन आधारित होता है और इसे रेशम के कीड़ों से प्राप्त किया जाता है। इसलिए, यह विकल्प भी गलत है।

इस प्रकार, विकल्प 1 (सूती एवं रेयॉन) सही उत्तर है क्योंकि ये दोनों कपड़े सेलूलोज़ से प्राप्त होते हैं।

To justify why Option 4 is the correct answer, let's examine the relationship between the monomers in List-I and their corresponding polymers in List-II:

1. Chloroethene and P.V.C.:

   • Chloroethene, also known as vinyl chloride, is the monomer used to produce polyvinyl chloride (P.V.C.). P.V.C. is a widely used plastic known for its durability and resistance to environmental degradation. Therefore, the correct match for chloroethene is P.V.C., which corresponds to (a)(iv).

2. Caprolactam and Nylon-6:

   • Caprolactam is the monomer used in the production of Nylon-6, a type of synthetic polymer known for its strength and elasticity. Nylon-6 is commonly used in textiles and engineering plastics. Thus, the correct match for caprolactam is Nylon-6, which corresponds to (b)(iii).

3. Isoprene and Natural Rubber:

   • Isoprene is the monomer that polymerizes to form natural rubber. Natural rubber is an elastomer that is harvested from rubber trees and is used in a variety of applications, including tires and footwear. Therefore, the correct match for isoprene is natural rubber, which corresponds to (c)(ii).

4. Acrylonitrile and P.A.N.:

   • Acrylonitrile is the monomer used to produce polyacrylonitrile (P.A.N.), which is a polymer used in the production of acrylic fibers and as a precursor for carbon fiber. Thus, the correct match for acrylonitrile is P.A.N., which corresponds to (d)(i).

Now, let's explain why the other options are incorrect:

• Option 1: This option incorrectly matches chloroethene with P.A.N., caprolactam with natural rubber, isoprene with Nylon-6, and acrylonitrile with P.V.C. None of these matches are correct based on the chemical properties and uses of the monomers and polymers.

• Option 2: This option incorrectly matches chloroethene with P.V.C. (which is correct), but then incorrectly matches caprolactam with natural rubber, isoprene with P.A.N., and acrylonitrile with Nylon-6. These mismatches do not align with the known polymerization processes.

• Option 3: This option correctly matches chloroethene with P.V.C., but incorrectly matches caprolactam with P.A.N., isoprene with natural rubber (which is correct), and acrylonitrile with Nylon-6. The incorrect matches for caprolactam and acrylonitrile make this option incorrect.

In conclusion, Option 4 is the only option that correctly matches each monomer with its corresponding polymer, based on the chemical properties and industrial applications of these substances.

सूची-I और सूची-II के बीच सही सुमेलित करने के लिए हमें एकलकों और उनके संबंधित बहुलकों के बीच संबंध को समझना होगा। आइए प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करें और देखें कि क्यों विकल्प 4 सही है:

1. क्लोरोएथीन : पी० वी० सी० (Polyvinyl Chloride)
   क्लोरोएथीन, जिसे विनाइल क्लोराइड भी कहा जाता है, का उपयोग पी० वी० सी० (Polyvinyl Chloride) बनाने के लिए किया जाता है। यह एक सामान्य बहुलक है जिसका उपयोग पाइप, केबल इन्सुलेशन, और अन्य उत्पादों में किया जाता है।

2. कैप्रोलैक्टम : नाइलॉन-6
   कैप्रोलैक्टम एकलकों का उपयोग नाइलॉन-6 बनाने के लिए किया जाता है। नाइलॉन-6 एक महत्वपूर्ण सिंथेटिक फाइबर है जिसका उपयोग वस्त्र, कालीन, और औद्योगिक धागों में किया जाता है।

3. आइसोप्रीन : प्राकृतिक रबड़
   आइसोप्रीन एकलकों का उपयोग प्राकृतिक रबड़ के निर्माण में होता है। प्राकृतिक रबड़ का उपयोग टायर, जूते, और अन्य लचीले उत्पादों में किया जाता है।

4. एक्रिलोनाइट्राइल : पी० ए० एन० (Polyacrylonitrile)
   एक्रिलोनाइट्राइल का उपयोग पी० ए० एन० (Polyacrylonitrile) बनाने के लिए किया जाता है, जो एक प्रकार का सिंथेटिक फाइबर है जिसका उपयोग वस्त्र और अन्य अनुप्रयोगों में होता है।

अब, आइए देखें कि अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

• विकल्प 1: इसमें क्लोरोएथीन को पी० ए० एन० के साथ जोड़ा गया है, जो गलत है। क्लोरोएथीन पी० वी० सी० बनाता है।
• विकल्प 2: इसमें कैप्रोलैक्टम को प्राकृतिक रबड़ के साथ जोड़ा गया है, जो गलत है। कैप्रोलैक्टम नाइलॉन-6 बनाता है।
• विकल्प 3: इसमें आइसोप्रीन को पी० ए० एन० के साथ जोड़ा गया है, जो गलत है। आइसोप्रीन प्राकृतिक रबड़ बनाता है।

इस प्रकार, विकल्प 4 सही है क्योंकि यह सभी एकलकों और उनके संबंधित बहुलकों को सही ढंग से सुमेलित करता है।

The correct sequence of the number of carbon atoms present in (a) compressed natural gas, (b) diesel, and (c) petrol is given as Option 2: b > c > a. Let's provide a detailed explanation to justify why this option is correct and why the other options are incorrect.

1. Explanation for Option 2 (Correct Answer: b > c > a):

   • Diesel (b): Diesel is a complex mixture of hydrocarbons, primarily consisting of alkanes with carbon chain lengths ranging from approximately C10 to C22. This means diesel has a relatively high number of carbon atoms compared to other fuels.

   • Petrol (c): Petrol, also known as gasoline, typically contains hydrocarbons with carbon chain lengths ranging from C4 to C12. This places petrol in the middle range in terms of the number of carbon atoms.

   • Compressed Natural Gas (a): Compressed natural gas (CNG) primarily consists of methane, which has only one carbon atom (CH4). Therefore, CNG has the lowest number of carbon atoms among the three.

   Based on the above information, the sequence b > c > a is correct because diesel has the highest number of carbon atoms, followed by petrol, and then compressed natural gas.

2. Explanation for why the other options are incorrect:

   • Option 1 (a > b > c): This option suggests that compressed natural gas has more carbon atoms than diesel and petrol, which is incorrect. CNG primarily consists of methane with only one carbon atom, making it the lowest in carbon content.

   • Option 3 (c > a > b): This option suggests that petrol has more carbon atoms than compressed natural gas and diesel, which is incorrect. While petrol has more carbon atoms than CNG, it has fewer than diesel.

   • Option 4 (a > c > b): This option suggests that compressed natural gas has more carbon atoms than petrol and diesel, which is incorrect. As previously mentioned, CNG has the least number of carbon atoms.

In conclusion, Option 2 (b > c > a) is the correct answer because it accurately reflects the order of the number of carbon atoms present in diesel, petrol, and compressed natural gas, respectively.

सीएनजी (CNG), डीजल, और पेट्रोल में उपस्थित कार्बन परमाणुओं की संख्या के सही क्रम को समझने के लिए हमें इन ईंधनों की रासायनिक संरचना पर ध्यान देना होगा।

1. डीजल (b): डीजल में कार्बन परमाणुओं की संख्या आमतौर पर 12 से 20 के बीच होती है। यह एक भारी हाइड्रोकार्बन है और इसमें लंबी कार्बन श्रृंखलाएं होती हैं।

2. पेट्रोल (c): पेट्रोल में कार्बन परमाणुओं की संख्या लगभग 5 से 12 के बीच होती है। यह डीजल की तुलना में हल्का होता है और इसमें छोटी कार्बन श्रृंखलाएं होती हैं।

3. सीएनजी (CNG) (a): सीएनजी मुख्य रूप से मीथेन (CH₄) से बना होता है, जिसमें केवल एक कार्बन परमाणु होता है।

अब, दिए गए विकल्पों के अनुसार:

• Option 2 (b > c > a): यह विकल्प सही है क्योंकि डीजल में सबसे अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, उसके बाद पेट्रोल और अंत में सीएनजी में सबसे कम कार्बन परमाणु होते हैं। डीजल की लंबी कार्बन श्रृंखला इसे सबसे अधिक कार्बन युक्त बनाती है, जबकि सीएनजी में केवल एक कार्बन परमाणु होता है।

अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

• Option 1 (a > b > c): यह गलत है क्योंकि सीएनजी में सबसे कम कार्बन परमाणु होते हैं, जबकि इस विकल्प में इसे सबसे अधिक दिखाया गया है।

• Option 3 (c > a > b): यह गलत है क्योंकि डीजल में पेट्रोल से अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, जबकि इस विकल्प में पेट्रोल को सबसे अधिक दिखाया गया है।

• Option 4 (a > c > b): यह गलत है क्योंकि सीएनजी में सबसे कम कार्बन परमाणु होते हैं, जबकि इस विकल्प में इसे सबसे अधिक दिखाया गया है।

इस प्रकार, Option 2 (b > c > a) सही है क्योंकि यह डीजल, पेट्रोल, और सीएनजी में कार्बन परमाणुओं की वास्तविक संख्या के क्रम को सही ढंग से दर्शाता है।

Explanation:

1. Option 2: Amoeba
   Amoeba is a type of single-celled organism that belongs to the group of eukaryotes. Eukaryotic cells are characterized by having a well-defined nucleus enclosed within a nuclear membrane. The nucleus contains the cell's genetic material and is essential for various cellular processes, including growth, metabolism, and reproduction. Amoebas, being eukaryotic, have a distinct nucleus, which makes Option 2 the correct answer.

2. Option 1: Mycoplasma
   Mycoplasma is a genus of bacteria that lacks a cell wall and is classified as a prokaryote. Prokaryotic cells do not have a true nucleus. Instead, their genetic material is located in a region called the nucleoid, which is not enclosed by a membrane. Therefore, Mycoplasma does not have a nucleus, making Option 1 incorrect.

3. Option 3: Bacteria
   Bacteria are also prokaryotic organisms, similar to Mycoplasma. They do not possess a true nucleus; instead, their DNA is found in the nucleoid region. The absence of a membrane-bound nucleus in bacteria means that Option 3 is incorrect.

4. Option 4: Blue-green algae
   Blue-green algae, also known as cyanobacteria, are a group of photosynthetic bacteria. Like other bacteria, cyanobacteria are prokaryotic and do not have a true nucleus. Their genetic material is not enclosed within a nuclear membrane, which makes Option 4 incorrect.

In conclusion, the presence of a nucleus is a defining feature of eukaryotic cells, such as those of Amoeba, which is why Option 2 is the correct answer. The other options, being prokaryotic, do not have a true nucleus.

केन्द्रक उपस्थित होता है : अमीबा में

विस्तृत व्याख्या:

1. Option 2: अमीबा में - अमीबा एक एककोशिकीय यूकेरियोटिक जीव है, जिसमें केन्द्रक उपस्थित होता है। यूकेरियोटिक कोशिकाओं की विशेषता होती है कि उनमें एक स्पष्ट केन्द्रक होता है, जो आनुवंशिक सामग्री (डीएनए) को संचित करता है और कोशिका के विभिन्न कार्यों को नियंत्रित करता है। अमीबा में केन्द्रक की उपस्थिति इसे अन्य प्रोकैरियोटिक जीवों से अलग करती है, जिनमें केन्द्रक नहीं होता।

2. Option 1: माइकोप्लाज्मा में - माइकोप्लाज्मा एक प्रकार का प्रोकैरियोटिक जीवाणु है, जिसमें केन्द्रक नहीं होता। प्रोकैरियोटिक कोशिकाओं में आनुवंशिक सामग्री एक केन्द्रक के बिना सीधे साइटोप्लाज्म में होती है। इसलिए, माइकोप्लाज्मा में केन्द्रक की अनुपस्थिति इसे अमीबा से अलग करती है।

3. Option 3: जीवाणु में - जीवाणु भी प्रोकैरियोटिक होते हैं, जिनमें केन्द्रक नहीं होता। उनकी आनुवंशिक सामग्री एक केन्द्रक के बिना साइटोप्लाज्म में होती है। इसलिए, जीवाणु में केन्द्रक की अनुपस्थिति इसे अमीबा से अलग करती है।

4. Option 4: नील-हरित शैवाल में - नील-हरित शैवाल, जिसे सायनोबैक्टीरिया भी कहा जाता है, प्रोकैरियोटिक होते हैं और इनमें भी केन्द्रक नहीं होता। उनकी आनुवंशिक सामग्री साइटोप्लाज्म में होती है, जो इन्हें अमीबा से अलग करती है।

इस प्रकार, अमीबा में केन्द्रक की उपस्थिति इसे अन्य विकल्पों से अलग करती है और इसे सही उत्तर बनाती है।