HTET Exam - Level 1 PRT - Chemistry

Fractional distillation is a technique used to separate mixtures of liquids that have close boiling points. The method is particularly effective when the difference in boiling points is small, typically less than 25°C. This is because fractional distillation involves repeated vaporization and condensation cycles within a fractionating column, which allows for the efficient separation of components with similar boiling points. The column provides a large surface area for multiple condensation and vaporization steps, enhancing the separation of the components based on their boiling points.

1. Explanation for Option 1:

   • Fractional distillation is specifically designed for mixtures where the components have a small difference in boiling points, generally less than 25°C. The fractionating column allows for the repeated exchange of heat between the rising vapor and the descending liquid, which helps in achieving a high degree of separation. This makes fractional distillation the ideal method for purifying liquids with closely related boiling points.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 2: No difference in their boiling points: If there is no difference in boiling points, fractional distillation cannot separate the components because the method relies on differences in boiling points to achieve separation. In such cases, other techniques like azeotropic distillation or the use of separating agents might be required.
   • Option 3: Large difference (greater than 25°C) in the boiling points of liquid: When there is a large difference in boiling points, simple distillation is usually sufficient. Simple distillation is more efficient and cost-effective for separating components with significantly different boiling points, as it does not require the complex setup of a fractionating column.
   • Option 4: Small difference in the melting points: Fractional distillation is concerned with boiling points, not melting points. The separation of components based on melting points would require different techniques, such as recrystallization or sublimation, depending on the nature of the substances involved.

In conclusion, fractional distillation is best suited for separating liquids with a small difference in their boiling points, which is why Option 1 is the correct answer.

प्रभाजी आसवन विधि का प्रयोग तब किया जाता है जब द्रवों के क्वथनांक में कम (25°C से कम) अन्तर होता है। यह विधि विशेष रूप से उन द्रवों के लिए उपयुक्त होती है जिनके क्वथनांक में मामूली अंतर होता है, क्योंकि यह विधि द्रवों को उनके क्वथनांक के आधार पर अलग करने में सक्षम होती है।

विस्तृत व्याख्या:

1. Option 1 (Correct Answer): जब द्रवों के क्वथनांक में कम (25°C से कम) अन्तर होता है, तो प्रभाजी आसवन विधि का उपयोग किया जाता है। इस विधि में, द्रवों को धीरे-धीरे गर्म किया जाता है और उनके वाष्प को संघनित करके अलग किया जाता है। चूंकि क्वथनांक में अंतर कम होता है, इसलिए यह विधि प्रभावी रूप से द्रवों को अलग करने में सक्षम होती है।

2. Option 2: यदि द्रवों के क्वथनांक में कोई अंतर नहीं होता है, तो प्रभाजी आसवन विधि प्रभावी नहीं होगी क्योंकि दोनों द्रव एक ही तापमान पर वाष्पित होंगे और उन्हें अलग करना संभव नहीं होगा।

3. Option 3: जब द्रवों के क्वथनांक में अधिक अंतर (25°C से अधिक) होता है, तो साधारण आसवन विधि पर्याप्त होती है। इस स्थिति में, एक द्रव पहले वाष्पित हो जाएगा और आसानी से अलग किया जा सकता है, इसलिए प्रभाजी आसवन की आवश्यकता नहीं होती।

4. Option 4: गलनांक में कम अंतर का प्रभाजी आसवन विधि से कोई संबंध नहीं है, क्योंकि यह विधि क्वथनांक के अंतर पर आधारित होती है, न कि गलनांक पर।

इस प्रकार, प्रभाजी आसवन विधि का सही उपयोग तब होता है जब द्रवों के क्वथनांक में कम अंतर होता है, जो Option 1 को सही उत्तर बनाता है।

Chromatographic separation of substances from a mixture is fundamentally based on the different extents of their adsorption by the same material, which is why Option 4 is the correct answer. Here is a detailed explanation:

1. Explanation for Option 4:
   Chromatography is a technique used to separate components of a mixture based on their differential adsorption to a stationary phase while being carried by a mobile phase. The stationary phase is typically a solid or a viscous liquid, and the mobile phase can be a liquid or a gas. As the mixture moves through the stationary phase, different substances in the mixture adsorb to the stationary phase to varying extents. This differential adsorption causes the substances to travel at different rates, leading to their separation. The key principle here is the varying degree of interaction (adsorption) each component has with the stationary phase, which is why Option 4 is correct.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1: Their solubilities in the same solvent
     While solubility can play a role in the initial dissolution of substances in the mobile phase, chromatography primarily relies on the interaction between the substances and the stationary phase, not just their solubility in the solvent. Solubility alone does not account for the separation process in chromatography.

   • Option 2: The difference in their volatilities
     Volatility refers to how readily a substance vaporizes. While volatility is a key factor in techniques like distillation, it is not the primary basis for separation in chromatography. Chromatography focuses on the interaction between the substances and the stationary phase, rather than their tendency to vaporize.

   • Option 3: Their different colours under similar conditions
     The color of substances is not a factor in their separation during chromatography. While colored substances can be visually tracked during the process, the separation itself is not based on color differences. Chromatography separates substances based on their adsorption characteristics, not their color.

In summary, the correct basis for chromatographic separation is the different extent of adsorption of substances by the same material, which is accurately captured by Option 4.

क्रोमेटोग्राफी एक ऐसी तकनीक है जिसका उपयोग मिश्रण में से पदार्थों को पृथक करने के लिए किया जाता है। यह तकनीक विभिन्न पदार्थों के अधिशोषण गुणों पर आधारित होती है। आइए समझते हैं कि क्यों विकल्प 4 सही उत्तर है और अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

1. विकल्प 4: समान पदार्थ द्वारा भिन्न अधिशोषण
   क्रोमेटोग्राफी का मूल सिद्धांत यह है कि विभिन्न पदार्थ एक ही अधिशोषक सतह पर अलग-अलग दरों पर अधिशोषित होते हैं। जब मिश्रण को क्रोमेटोग्राफी माध्यम से प्रवाहित किया जाता है, तो प्रत्येक घटक का अधिशोषण गुण अलग होता है, जिससे वे अलग-अलग स्थानों पर रुकते हैं। इस प्रकार, अधिशोषण के भिन्न गुणों के कारण पदार्थों का पृथक्करण होता है। यही कारण है कि विकल्प 4 सही उत्तर है।

2. विकल्प 1: समान विलायक में उनकी विलेयता
   यह विकल्प गलत है क्योंकि क्रोमेटोग्राफी का मुख्य आधार विलेयता नहीं है, बल्कि अधिशोषण है। हालांकि विलेयता कुछ हद तक प्रभावित कर सकती है, लेकिन यह क्रोमेटोग्राफी का प्राथमिक सिद्धांत नहीं है।

3. विकल्प 2: उनकी वाष्पशीलता में अन्तर
   वाष्पशीलता का क्रोमेटोग्राफी में कोई सीधा संबंध नहीं है। वाष्पशीलता गैस क्रोमेटोग्राफी में एक कारक हो सकती है, लेकिन सामान्य क्रोमेटोग्राफी में अधिशोषण ही मुख्य कारक होता है।

4. विकल्प 3: समान परिस्थितियों में उनके भिन्न रंग
   रंग का क्रोमेटोग्राफी में कोई सीधा प्रभाव नहीं होता। हालांकि कुछ विशेष प्रकार की क्रोमेटोग्राफी में रंग का उपयोग पहचान के लिए किया जा सकता है, लेकिन यह पृथक्करण का आधार नहीं है।

इस प्रकार, क्रोमेटोग्राफी में पदार्थों का पृथक्करण मुख्य रूप से उनके अधिशोषण गुणों पर निर्भर करता है, जो विकल्प 4 को सही उत्तर बनाता है।

For a spontaneous process at constant pressure and temperature, the change in Gibbs free energy, denoted as (\Delta G), is a crucial factor in determining the spontaneity of the process. Let's explore why Option 2, (\Delta G < 0), is the correct answer and why the other options are incorrect.

Explanation for Option 2: (\Delta G < 0)

1. Definition of Spontaneity: A process is considered spontaneous if it can occur without any external intervention. In thermodynamics, the spontaneity of a process at constant pressure and temperature is determined by the Gibbs free energy change, (\Delta G).

2. Gibbs Free Energy: The Gibbs free energy is a thermodynamic potential that measures the maximum reversible work that may be performed by a thermodynamic system at constant temperature and pressure. The formula for Gibbs free energy change is:
   [
   \Delta G = \Delta H - T\Delta S
   ]
   where (\Delta H) is the change in enthalpy, (T) is the temperature, and (\Delta S) is the change in entropy.

3. Condition for Spontaneity: For a process to be spontaneous, the Gibbs free energy change must be negative ((\Delta G < 0)). This indicates that the process can proceed without external energy input, releasing free energy that can be harnessed to do work.

Explanation for Why Other Options are Incorrect

1. Option 1: (\Delta G = 0)

   • A (\Delta G) of zero indicates a system in equilibrium, not a spontaneous process. At equilibrium, there is no net change occurring in the system, and the process is neither spontaneous nor non-spontaneous.

2. Option 3: (\Delta G > 0)

   • A positive (\Delta G) signifies a non-spontaneous process. This means that the process requires an input of energy to proceed, which is contrary to the definition of spontaneity.

3. Option 4: (\Delta G = 1)

   • This option is incorrect because it implies a specific numerical value for (\Delta G) without context. The spontaneity of a process is not determined by a specific value like 1 but rather by the sign of (\Delta G). A positive value, such as 1, would indicate a non-spontaneous process.

In conclusion, for a process to be spontaneous at constant pressure and temperature, the Gibbs free energy change must be negative ((\Delta G < 0)), which is why Option 2 is the correct answer.

स्थिर दाब एवं ताप पर स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम के लिए $\Delta G$ का मान $\Delta G < 0$ होता है। यह थर्मोडायनामिक्स के द्वितीय नियम के अनुसार है, जो बताता है कि किसी भी स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा में कमी होती है। इसका अर्थ यह है कि प्रक्रम के दौरान प्रणाली की ऊर्जा घटती है, जिससे वह अधिक स्थिर अवस्था में पहुँचती है।

अब हम अन्य विकल्पों को गलत साबित करते हैं:

1. $\Delta G = 0$: यह स्थिति तब होती है जब प्रणाली संतुलन में होती है, यानी कोई भी प्रक्रम स्वतः प्रवर्तित नहीं होता। चूंकि प्रश्न में स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम की बात की गई है, इसलिए यह विकल्प गलत है।

2. $\Delta G > 0$: यदि $\Delta G$ का मान सकारात्मक होता है, तो प्रक्रम स्वतः प्रवर्तित नहीं होगा। इसके लिए बाहरी ऊर्जा की आवश्यकता होगी। इसलिए यह विकल्प भी गलत है।

3. $\Delta G = 1$: यह विकल्प भी गलत है क्योंकि $\Delta G$ का मान किसी निश्चित संख्या के रूप में नहीं होता, बल्कि यह प्रक्रम की विशेषताओं पर निर्भर करता है। स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम के लिए $\Delta G$ का मान नकारात्मक होना चाहिए।

इस प्रकार, स्थिर दाब एवं ताप पर स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम के लिए सही उत्तर $\Delta G < 0$ है, जो विकल्प 2 है।

Option 3 is the correct answer because it includes (i) Plasma and (iii) BEC, both of which are recognized states of matter.

1. Explanation for Option 3:

   • Plasma (i): Plasma is considered the fourth state of matter, distinct from solids, liquids, and gases. It consists of a hot, ionized gas with equal numbers of positive ions and electrons. Plasma is found naturally in stars, including the sun, and is used in various technologies such as fluorescent lights and plasma TVs.
   • BEC (iii): BEC stands for Bose-Einstein Condensate, which is a state of matter formed at temperatures close to absolute zero. At this extremely low temperature, a group of atoms is cooled to near absolute zero, causing them to occupy the same space and quantum state, essentially behaving as a single quantum entity. This state was first predicted by Satyendra Nath Bose and Albert Einstein.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 (i) and (ii): While plasma (i) is a state of matter, platelets (ii) are not. Platelets are small blood cells that help with clotting in the human body and are not related to states of matter.
   • Option 2 (iii) and (iv): BEC (iii) is a state of matter, but BHC (iv) is not recognized as a state of matter. BHC does not correspond to any known state of matter in scientific literature.
   • Option 4 (ii) and (iii): Platelets (ii) are not a state of matter, as explained earlier. Although BEC (iii) is a state of matter, the inclusion of platelets makes this option incorrect.

In conclusion, Option 3 is the only choice that correctly identifies two recognized states of matter: plasma and Bose-Einstein Condensate.

निम्नलिखित प्रश्न में पूछा गया है कि कौन-सी अवस्थाएँ द्रव्य की मानी जाती हैं। सही उत्तर विकल्प 3 है, जो (i) प्लाज़्मा और (iii) BEC को द्रव्य की अवस्थाएँ मानता है। आइए इसे विस्तार से समझते हैं:

1. प्लाज़्मा (i): प्लाज़्मा द्रव्य की एक अवस्था है जिसमें गैस के कण अत्यधिक ऊर्जा के कारण आयनित हो जाते हैं। यह अवस्था तब उत्पन्न होती है जब गैस को इतनी ऊर्जा दी जाती है कि उसके इलेक्ट्रॉन परमाणु से अलग हो जाते हैं। प्लाज़्मा को अक्सर "चौथी अवस्था" कहा जाता है और यह ब्रह्मांड में सबसे अधिक पाई जाने वाली अवस्था है, जैसे कि तारे और सूरज।

2. BEC (iii): BEC का पूरा नाम बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट है। यह द्रव्य की एक अवस्था है जो तब बनती है जब बोसॉन कणों को अत्यधिक ठंडा किया जाता है, जिससे वे एक ही क्वांटम अवस्था में आ जाते हैं। यह अवस्था क्वांटम यांत्रिकी के सिद्धांतों पर आधारित है और इसे 20वीं सदी के अंत में प्रयोगशाला में प्राप्त किया गया था।

अब, आइए अन्य विकल्पों पर विचार करें और समझें कि वे क्यों गलत हैं:

1. प्लेट्लेट्स (ii): प्लेट्लेट्स रक्त के घटक होते हैं और द्रव्य की अवस्था नहीं माने जाते। वे रक्त के थक्के जमाने में मदद करते हैं और जीवविज्ञान के संदर्भ में महत्वपूर्ण हैं, लेकिन भौतिकी में द्रव्य की अवस्था के रूप में नहीं गिने जाते।

2. BHC (iv): BHC का कोई मान्यता प्राप्त वैज्ञानिक अर्थ नहीं है जो द्रव्य की अवस्था को दर्शाता हो। यह विकल्प भ्रामक है और द्रव्य की किसी भी ज्ञात अवस्था का प्रतिनिधित्व नहीं करता।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है क्योंकि यह प्लाज़्मा और BEC को द्रव्य की अवस्थाएँ मानता है, जो कि वैज्ञानिक रूप से सही है। अन्य विकल्पों में या तो द्रव्य की अवस्था नहीं है या वे गलत हैं।

Bioprospecting refers to the exploration of biological diversity for new commercial products, which is why Option 1 is the correct answer. This process involves searching for plant and animal species that may have valuable biochemical or genetic properties. The goal is to discover compounds that can be developed into pharmaceuticals, cosmetics, agricultural chemicals, or other commercial products. Bioprospecting often involves collaboration between scientists, local communities, and industries to identify and utilize natural resources sustainably.

Now, let's examine why the other options are incorrect:

Option 2: Conservation of endangered species is not the focus of bioprospecting. While bioprospecting may indirectly contribute to conservation efforts by highlighting the value of biodiversity, its primary aim is not to conserve species but to find commercially valuable compounds.

Option 3: Genetic engineering of plants involves altering the genetic makeup of plants to achieve desired traits, such as increased resistance to pests or improved nutritional content. This is a distinct scientific process and does not involve the exploration of natural biodiversity for new products, which is the essence of bioprospecting.

Option 4: Studying ecological systems involves understanding the interactions between organisms and their environments. While bioprospecting may require some ecological knowledge, its primary focus is on discovering commercially viable compounds, not on studying ecological systems per se.

In summary, bioprospecting is specifically about exploring biological diversity to find new commercial products, making Option 1 the correct answer.

बायोप्रोस्पेक्टिंग का तात्पर्य जैव विविधता का अन्वेषण करके नए वाणिज्यिक उत्पादों की खोज से है। इसका मुख्य उद्देश्य प्राकृतिक संसाधनों का उपयोग करके नए औषधीय, कृषि, या औद्योगिक उत्पादों का विकास करना है। यह प्रक्रिया वैज्ञानिक अनुसंधान और विकास के माध्यम से जैविक संसाधनों की आर्थिक संभावनाओं का पता लगाने पर केंद्रित होती है।

अब हम अन्य विकल्पों को गलत साबित करते हैं:

2. विलुप्तप्राय प्रजातियों का संरक्षण: यह विकल्प बायोप्रोस्पेक्टिंग से संबंधित नहीं है। संरक्षण का उद्देश्य प्रजातियों को विलुप्त होने से बचाना है, जबकि बायोप्रोस्पेक्टिंग का उद्देश्य जैव विविधता का उपयोग करके नए उत्पादों का विकास करना है।

3. पौधों की आनुवंशिक अभियांत्रिकी: यह विकल्प भी बायोप्रोस्पेक्टिंग से अलग है। आनुवंशिक अभियांत्रिकी का संबंध पौधों के जीन को संशोधित करने से है, जबकि बायोप्रोस्पेक्टिंग प्राकृतिक संसाधनों की खोज और उनके व्यावसायिक उपयोग पर केंद्रित है।

4. पारिस्थितिक तंत्रों का अध्ययन: पारिस्थितिक तंत्रों का अध्ययन पर्यावरणीय विज्ञान का हिस्सा है, जो पारिस्थितिकी और जीवों के बीच संबंधों को समझने पर केंद्रित है। यह बायोप्रोस्पेक्टिंग के उद्देश्य से भिन्न है, जो जैव विविधता के व्यावसायिक उपयोग पर केंद्रित है।

इस प्रकार, विकल्प 1 सही है क्योंकि यह बायोप्रोस्पेक्टिंग की सही परिभाषा और उद्देश्य को दर्शाता है।

The correct answer to the question is Option 2: Zinc.

1. Explanation for Option 2 (Zinc):

   • Galvanization is a process used to protect iron or steel from rusting by coating it with a layer of zinc. Zinc is chosen for this process because it provides a protective barrier against moisture and oxygen, which are the primary causes of rust. Additionally, zinc acts as a sacrificial anode. This means that even if the zinc coating is scratched or damaged, the zinc will corrode preferentially to the iron, thereby protecting the underlying metal from rusting. This sacrificial protection is a key reason why zinc is used in galvanization.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 (Aluminium): While aluminum does form a protective oxide layer that prevents it from corroding, it is not typically used in the galvanization process for iron. Aluminum is used in other forms of corrosion protection, such as anodizing, but it does not provide the same sacrificial protection as zinc does for iron.

   • Option 3 (Copper): Copper is not used in the galvanization process because it does not provide sacrificial protection to iron. In fact, copper can accelerate the corrosion of iron if they are in contact with each other in the presence of an electrolyte, due to galvanic corrosion. Therefore, copper is unsuitable for preventing rust on iron through galvanization.

   • Option 4 (Magnesium): Although magnesium can act as a sacrificial anode, it is not used in the galvanization process for iron. Magnesium is more reactive than zinc and is used in other applications, such as in cathodic protection systems for pipelines and tanks. However, it is not practical for use in galvanization due to its high reactivity and cost.

In conclusion, zinc is the most suitable and widely used material for the galvanization process due to its ability to provide both a protective barrier and sacrificial protection to iron, making Option 2 the correct answer.

गैल्वनीकरण प्रक्रिया में लोहे पर जंग लगने से बचाने के लिए जिंक का उपयोग किया जाता है। यह प्रक्रिया लोहे या स्टील की सतह पर जिंक की एक पतली परत चढ़ाने के लिए होती है। जिंक एक अधिक प्रतिक्रियाशील धातु है और यह ऑक्सीजन और नमी के साथ पहले प्रतिक्रिया करता है, जिससे लोहे को जंग लगने से बचाया जा सकता है। इस प्रक्रिया को गैल्वनीकरण कहा जाता है और यह लोहे को जंग से बचाने का एक प्रभावी तरीका है।

अब हम अन्य विकल्पों पर विचार करते हैं:

1. ऐलुमीनियम: ऐलुमीनियम का उपयोग गैल्वनीकरण में नहीं किया जाता है क्योंकि यह जिंक की तरह लोहे की सतह पर एक सुरक्षात्मक परत नहीं बना सकता। ऐलुमीनियम का उपयोग अन्य प्रकार की कोटिंग्स में किया जा सकता है, लेकिन गैल्वनीकरण के लिए नहीं।

2. कॉपर: कॉपर का उपयोग भी गैल्वनीकरण में नहीं किया जाता है। कॉपर की प्रकृति ऐसी होती है कि यह लोहे के साथ गैल्वनिक सेल बना सकता है, जिससे जंग लगने की प्रक्रिया तेज हो सकती है।

3. मैग्नेशियम: मैग्नेशियम भी गैल्वनीकरण के लिए उपयुक्त नहीं है। हालांकि यह जिंक से भी अधिक प्रतिक्रियाशील है, लेकिन इसकी कोटिंग के लिए उपयोग करना व्यावहारिक नहीं है और यह जिंक की तरह प्रभावी सुरक्षा प्रदान नहीं करता।

इस प्रकार, गैल्वनीकरण प्रक्रिया में जिंक का उपयोग करना सबसे उपयुक्त और प्रभावी विकल्प है, जो लोहे को जंग से बचाने में मदद करता है।

To determine the amount of water produced by the combustion of 16 g of methane, we need to consider the chemical reaction involved in the combustion of methane. The balanced chemical equation for the combustion of methane ((CH_4)) is:

[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O ]

From the equation, we see that one mole of methane produces two moles of water. Now, let's calculate the amount of water produced:

1. Molar Mass Calculation:

   • The molar mass of methane ((CH_4)) is approximately 16 g/mol.
   • The molar mass of water ((H_2O)) is approximately 18 g/mol.

2. Moles of Methane:

   • Given 16 g of methane, we have 1 mole of methane (since 16 g/mol is the molar mass).

3. Moles of Water Produced:

   • According to the balanced equation, 1 mole of methane produces 2 moles of water.

4. Mass of Water Produced:

   • 2 moles of water (\times) 18 g/mol = 36 g of water.

Therefore, the combustion of 16 g of methane produces 36 g of water, which corresponds to Option 4.

Explanation for Incorrect Options:

• Option 1 (8 g): This option is incorrect because it suggests that less than one mole of water is produced, which contradicts the stoichiometry of the balanced equation. One mole of methane produces two moles of water, not less.

• Option 2 (16 g): This option is incorrect because it implies that only one mole of water is produced from one mole of methane. However, the balanced equation clearly shows that two moles of water are produced.

• Option 3 (18 g): This option is incorrect because it suggests that only one mole of water is produced. As per the balanced equation, two moles of water are produced from one mole of methane, resulting in 36 g of water, not 18 g.

In conclusion, the correct answer is Option 4 (36 g), as it accurately reflects the stoichiometry of the combustion reaction of methane.

मीथेन ((CH_4)) के दहन की रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:

[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O ]

इस अभिक्रिया में, 1 मोल मीथेन ((CH_4)) के दहन से 2 मोल जल ((H_2O)) उत्पन्न होता है। अब, हम इस अभिक्रिया के आधार पर 16 ग्राम मीथेन के दहन से उत्पन्न जल की मात्रा की गणना करेंगे।

1. मीथेन का मोलर द्रव्यमान:
   [ C = 12 , \text{g/mol}, , H = 1 , \text{g/mol} ]
   [ CH_4 = 12 + 4 \times 1 = 16 , \text{g/mol} ]

   अतः 16 ग्राम मीथेन = 1 मोल मीथेन

2. जल का मोलर द्रव्यमान:
   [ H_2O = 2 \times 1 + 16 = 18 , \text{g/mol} ]

3. 1 मोल मीथेन के दहन से 2 मोल जल उत्पन्न होता है, जिसका कुल द्रव्यमान:
   [ 2 \times 18 = 36 , \text{g} ]

इस प्रकार, 16 ग्राम मीथेन के दहन से 36 ग्राम जल उत्पन्न होता है। इसलिए, विकल्प 4 सही है।

अन्य विकल्पों का विश्लेषण:

1. विकल्प 1 (8 g): यह गलत है क्योंकि 1 मोल मीथेन के दहन से 2 मोल जल उत्पन्न होता है, जो 36 ग्राम होता है, न कि 8 ग्राम।

2. विकल्प 2 (16 g): यह गलत है क्योंकि 16 ग्राम मीथेन के दहन से 36 ग्राम जल उत्पन्न होता है, न कि 16 ग्राम।

3. विकल्प 3 (18 g): यह गलत है क्योंकि 18 ग्राम जल 1 मोल जल के लिए है, जबकि 1 मोल मीथेन के दहन से 2 मोल जल उत्पन्न होता है, जो 36 ग्राम होता है।

इस प्रकार, विकल्प 4 (36 g) सही उत्तर है।

In NMR (Nuclear Magnetic Resonance) spectroscopy, the intensities of signals are crucial for determining the number of protons of each kind in a molecule. Here's a detailed explanation supporting why Option 3 is the correct answer:

1. Intensities of signals (Option 3): The intensity of an NMR signal is directly proportional to the number of nuclei (protons) contributing to that signal. This means that the area under each peak in the NMR spectrum corresponds to the number of protons that generate that particular signal. By integrating the area under the peaks, chemists can determine the relative number of protons of each type in the molecule. This is why the intensities of signals are essential for quantifying the number of protons.

2. Number of signals (Option 1): The number of signals in an NMR spectrum indicates the number of different types of proton environments in a molecule, not the quantity of protons. Each unique chemical environment for protons will produce a separate signal, but this does not provide information about how many protons are in each environment.

3. Positions of signals (Option 2): The positions of signals, also known as chemical shifts, provide information about the electronic environment surrounding the protons. Chemical shifts help identify the types of functional groups present but do not indicate the number of protons.

4. Splitting of signals (Option 4): The splitting of signals, or multiplicity, arises from spin-spin coupling between neighboring protons. This provides information about the number of adjacent protons but does not directly indicate the total number of protons in a particular environment.

In summary, while the number, position, and splitting of signals provide valuable structural information about a molecule, it is the intensities of signals that specifically tell us how many protons of each kind are present. Therefore, Option 3 is the correct answer.

Option 3, "संकेतों की तीव्रता," सही उत्तर है क्योंकि NMR (न्यूक्लियर मैग्नेटिक रेजोनेंस) स्पेक्ट्रम में संकेतों की तीव्रता सीधे उस अणु में उपस्थित एक ही प्रकार के प्रोटॉनों की संख्या से संबंधित होती है। NMR स्पेक्ट्रम में, प्रत्येक संकेत की तीव्रता उस समूह में प्रोटॉनों की संख्या के अनुपात में होती है। उदाहरण के लिए, यदि एक अणु में दो अलग-अलग प्रकार के प्रोटॉन समूह हैं, तो उनके संकेतों की तीव्रता उनके अनुपात को दर्शाएगी। इस प्रकार, संकेतों की तीव्रता से यह ज्ञात होता है कि एक ही प्रकार के कितने प्रोटॉन हैं।

अब अन्य विकल्पों पर विचार करते हैं:

1. संकेतों की संख्या: संकेतों की संख्या यह दर्शाती है कि अणु में कितने विभिन्न प्रकार के प्रोटॉन पर्यावरण हैं, लेकिन यह यह नहीं बताती कि एक ही प्रकार के कितने प्रोटॉन हैं। इसलिए, यह विकल्प सही नहीं है।

2. संकेतों की स्थिति: संकेतों की स्थिति (केमिकल शिफ्ट) यह जानकारी देती है कि प्रोटॉन किस प्रकार के रासायनिक वातावरण में हैं। यह प्रोटॉनों की संख्या के बारे में जानकारी नहीं देती है, बल्कि उनके रासायनिक परिवेश के बारे में बताती है। इसलिए, यह विकल्प सही नहीं है।

3. संकेतों की विपाटन: संकेतों की विपाटन (स्प्लिटिंग पैटर्न) यह दर्शाती है कि प्रोटॉन के पड़ोसी प्रोटॉनों की संख्या कितनी है। यह एक ही प्रकार के प्रोटॉनों की कुल संख्या के बारे में जानकारी नहीं देती है। इसलिए, यह विकल्प सही नहीं है।

इस प्रकार, संकेतों की तीव्रता (Option 3) ही वह विकल्प है जो यह बताता है कि NMR स्पेक्ट्रम में एक अणु में एक ही प्रकार के कितने प्रोटॉन हैं।

The correct answer is Option 3: the number of molecules in 100 mL of each of $O_{2}$, $NH_{3}$, and $CO_{2}$ at STP are the same. Let's explore why this is the case and why the other options are incorrect.

Explanation for Option 3:

1. Standard Temperature and Pressure (STP): At STP, which is defined as a temperature of 0°C (273.15 K) and a pressure of 1 atm, one mole of any ideal gas occupies 22.4 liters (22,400 mL).

2. Avogadro's Law: According to Avogadro's Law, equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain an equal number of molecules. This means that the type of gas does not affect the number of molecules if the volume, temperature, and pressure are the same.

3. Volume Consideration: Since we are comparing 100 mL of each gas at STP, the volume is constant across all three gases. Therefore, by Avogadro's Law, 100 mL of $O_{2}$, $NH_{3}$, and $CO_{2}$ will contain the same number of molecules.

Why Other Options are Incorrect:

1. Option 1 ($CO_{2}<O_{2}<NH_{3}$): This option suggests a difference in the number of molecules based on the type of gas, which contradicts Avogadro's Law. At the same volume, temperature, and pressure, the number of molecules must be the same for all gases.

2. Option 2 ($NH_{3}<O_{2}<CO_{2}$): Similar to Option 1, this option incorrectly implies that different gases have different numbers of molecules in the same volume at STP. This is not possible according to Avogadro's Law.

3. Option 4 ($NH_{3}=CO_{2}<O_{2}$): This option suggests that $O_{2}$ has more molecules than $NH_{3}$ and $CO_{2}$ in the same volume, which is incorrect. All gases must have the same number of molecules in the same volume at STP.

In conclusion, Option 3 is correct because it aligns with Avogadro's Law, which states that equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain an equal number of molecules. This fundamental principle of gas behavior ensures that 100 mL of $O_{2}$, $NH_{3}$, and $CO_{2}$ at STP will indeed have the same number of molecules.

STP (Standard Temperature and Pressure) पर किसी भी गैस के लिए, समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है। यह अवधारणा एवोगैड्रो के नियम पर आधारित है, जो कहता है कि समान तापमान और दाब पर, समान आयतन वाली गैसों में अणुओं की संख्या समान होती है।

इस प्रश्न में, $O_{2}$, $NH_{3}$, और $CO_{2}$ प्रत्येक के 100 mL के आयतन में अणुओं की संख्या की तुलना की गई है। चूंकि सभी गैसें STP पर हैं और उनका आयतन समान है (100 mL), इसलिए उनके अणुओं की संख्या भी समान होगी। यही कारण है कि विकल्प 3 सही है।

अब अन्य विकल्पों की गलतियों को समझते हैं:

1. विकल्प 1 ($CO_{2}<O_{2}<NH_{3}$ क्रम में होगी): यह विकल्प गलत है क्योंकि यह सुझाव देता है कि $CO_{2}$, $O_{2}$, और $NH_{3}$ के अणुओं की संख्या में अंतर है, जबकि STP पर समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।

2. विकल्प 2 ($NH_{3}<O_{2}<CO_{2}$ क्रम में होगी): यह विकल्प भी गलत है क्योंकि यह भी अणुओं की संख्या में अंतर का सुझाव देता है, जो कि STP पर समान आयतन के लिए सही नहीं है।

3. विकल्प 4 ($NH_{3}=CO_{2}<O_{2}$): यह विकल्प भी गलत है क्योंकि यह $NH_{3}$ और $CO_{2}$ के अणुओं की संख्या को समान बताता है लेकिन $O_{2}$ से कम, जो कि STP पर समान आयतन के लिए सही नहीं है।

इस प्रकार, सभी गैसों के लिए समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है, और इसलिए विकल्प 3 सही है।

The correct order of ionization energies (IE) for the ionization reactions of Boron is given by Option 3: (A_{1} < A_{2} < A_{3}). Let's explore why this is the correct order and why the other options are incorrect.

Explanation for Option 3: (A_{1} < A_{2} < A_{3})

1. Ionization Energy Concept: Ionization energy is the energy required to remove an electron from an atom or ion in the gaseous state. As electrons are removed, the remaining electrons experience a greater effective nuclear charge because the same number of protons are attracting fewer electrons. This increased attraction makes it progressively harder to remove additional electrons.

2. First Ionization Energy ((A_{1})): This is the energy required to remove the first electron from a neutral Boron atom. Since the atom is neutral, the electron is relatively easier to remove compared to subsequent electrons.

3. Second Ionization Energy ((A_{2})): This is the energy required to remove an electron from a singly charged cation ((A^{+})). The removal of the first electron results in a positive charge, increasing the effective nuclear charge on the remaining electrons, making it more difficult to remove the second electron compared to the first.

4. Third Ionization Energy ((A_{3})): This is the energy required to remove an electron from a doubly charged cation ((A^{2+})). With two electrons removed, the effective nuclear charge is even higher, making it the most difficult to remove the third electron.

Thus, the ionization energies increase as more electrons are removed, leading to the order (A_{1} < A_{2} < A_{3}).

Why Other Options are Incorrect:

1. Option 1: (A_{1} > A_{2} > A_{3}): This option suggests that the first ionization energy is the highest, which contradicts the principle that removing electrons from a positively charged ion requires more energy due to increased effective nuclear charge.

2. Option 2: (A_{1} = A_{2} = A_{3}): This option implies that all ionization energies are equal, which is incorrect because the effective nuclear charge increases with each electron removed, making subsequent ionizations require more energy.

3. Option 4: (A_{3} = A_{2} < A_{1}): This option suggests that the first ionization energy is the lowest, which is incorrect. The first ionization energy is the lowest because it involves removing an electron from a neutral atom, whereas subsequent ionizations involve removing electrons from positively charged ions.

In conclusion, Option 3 correctly reflects the increasing difficulty of removing electrons as the effective nuclear charge increases with each ionization, making (A_{1} < A_{2} < A_{3}) the correct order of ionization energies for Boron.

आयनन एन्थैल्पी के क्रम को समझने के लिए, हमें यह समझना होगा कि आयनन एन्थैल्पी क्या है। आयनन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक गैसीय परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है। जब हम बोरान के संदर्भ में आयनिक अभिक्रियाओं को देखते हैं, तो हम पाते हैं कि:

1. $A(g)\rightarrow A^{+}(g)+e^{-}$ के लिए आयनन एन्थैल्पी $A_{1}$ है।
2. $A^{+}(g)\rightarrow A^{2+}(g)+e^{-}$ के लिए आयनन एन्थैल्पी $A_{2}$ है।
3. $A^{2+}(g)\rightarrow A^{3+}(g)+e^{-}$ के लिए आयनन एन्थैल्पी $A_{3}$ है।

बोरान के लिए, जब हम एक के बाद एक इलेक्ट्रॉन हटाते हैं, तो प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा बढ़ती जाती है। इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन हटते जाते हैं, शेष इलेक्ट्रॉनों पर नाभिकीय आकर्षण बढ़ता जाता है, जिससे अगला इलेक्ट्रॉन हटाना कठिन हो जाता है। इसलिए, आयनन एन्थैल्पी का क्रम $A_{1}<A_{2}<A_{3}$ होगा।

अब, आइए देखें कि अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

1. विकल्प 1: $A_{1}>A_{2}>A_{3}$ - यह गलत है क्योंकि पहले इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए सबसे कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है और जैसे-जैसे हम अधिक इलेक्ट्रॉन हटाते हैं, ऊर्जा की आवश्यकता बढ़ती जाती है।

2. विकल्प 2: $A_{1}=A_{2}=A_{3}$ - यह गलत है क्योंकि प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए अलग-अलग ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और यह ऊर्जा बढ़ती जाती है।

3. विकल्प 4: $A_{3}=A_{2}<A_{1}$ - यह गलत है क्योंकि $A_{3}$ और $A_{2}$ के बराबर होने का कोई कारण नहीं है, और $A_{1}$ सबसे कम होना चाहिए, न कि सबसे अधिक।

इस प्रकार, सही क्रम $A_{1}<A_{2}<A_{3}$ है, जो विकल्प 3 को सही ठहराता है।

To determine the amount of water produced by the combustion of 16 g of methane, we need to consider the balanced chemical equation for the combustion of methane:

[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

From this equation, we can see that one mole of methane ((\text{CH}_4)) produces two moles of water ((\text{H}_2\text{O})).

1. Molar Mass Calculation:

   • The molar mass of methane ((\text{CH}_4)) is approximately 16 g/mol.
   • The molar mass of water ((\text{H}_2\text{O})) is approximately 18 g/mol.

2. Combustion of 16 g of Methane:

   • 16 g of methane is equivalent to 1 mole of methane.
   • According to the balanced equation, 1 mole of methane produces 2 moles of water.

3. Mass of Water Produced:

   • Since 1 mole of water weighs 18 g, 2 moles of water will weigh (2 \times 18 = 36) g.

Therefore, the combustion of 16 g of methane produces 36 g of water, which corresponds to Option 3.

Explanation for Incorrect Options:

• Option 1 (9 g): This option is incorrect because it suggests that less than one mole of water is produced, which contradicts the stoichiometry of the balanced equation. One mole of methane produces two moles of water, not half a mole.

• Option 2 (18 g): This option is incorrect because it represents the mass of only one mole of water. The balanced equation shows that two moles of water are produced from one mole of methane.

• Option 4 (72 g): This option is incorrect because it suggests that four moles of water are produced, which is double the actual amount according to the balanced equation. The correct stoichiometry indicates that only two moles of water are produced from one mole of methane.

In conclusion, the correct answer is Option 3, as it accurately reflects the stoichiometry of the combustion reaction of methane, resulting in the production of 36 g of water.

मेथैन (CH₄) के दहन की प्रक्रिया को समझने के लिए, हमें रासायनिक समीकरण का उपयोग करना होगा। मेथैन के दहन का रासायनिक समीकरण है:

[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

इस समीकरण के अनुसार, 1 मोल मेथैन (CH₄) के दहन से 2 मोल जल (H₂O) उत्पन्न होता है। अब, हम इस जानकारी का उपयोग करके जल की मात्रा की गणना करेंगे।

1 मोल CH₄ का द्रव्यमान = 16 g (कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12 g/mol और हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1 g/mol होता है, तो CH₄ = 12 + 4 = 16 g/mol)

1 मोल H₂O का द्रव्यमान = 18 g (हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1 g/mol और ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान 16 g/mol होता है, तो H₂O = 2 + 16 = 18 g/mol)

चूंकि 1 मोल CH₄ के दहन से 2 मोल H₂O उत्पन्न होता है, तो 16 g CH₄ के दहन से:

2 मोल H₂O = 2 × 18 g = 36 g

इसलिए, 16 g मेथैन के दहन से 36 g जल उत्पन्न होता है। इस प्रकार, विकल्प 3 सही है।

अब, अन्य विकल्पों की गलतियों को समझते हैं:

1. 9 g: यह गलत है क्योंकि 16 g मेथैन के दहन से 9 g जल उत्पन्न नहीं होता है।
2. 18 g: यह गलत है क्योंकि 16 g मेथैन के दहन से 18 g जल उत्पन्न नहीं होता है, बल्कि 36 g जल उत्पन्न होता है।
3. 72 g: यह गलत है क्योंकि 16 g मेथैन के दहन से 72 g जल उत्पन्न नहीं होता है।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है और अन्य विकल्प गलत हैं।

The oxidation state of each oxygen atom in $KO_{2}$ is indeed -1/2, as indicated by Option 3. Let's delve into the reasoning behind this:

1. Explanation for Option 3 (-1/2):

   • Potassium superoxide ($KO_{2}$) is a compound where potassium (K) is combined with the superoxide ion ($O_{2}^{-}$). In this compound, potassium typically has an oxidation state of +1, as it is an alkali metal and tends to lose one electron.
   • The superoxide ion ($O_{2}^{-}$) consists of two oxygen atoms sharing a total charge of -1. To find the oxidation state of each oxygen atom in the superoxide ion, we divide the total charge by the number of oxygen atoms:
     [
     \text{Oxidation state of each O} = \frac{-1}{2} = -\frac{1}{2}
     ]
   • Therefore, each oxygen atom in $KO_{2}$ has an oxidation state of -1/2, which confirms that Option 3 is correct.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 (-2): This oxidation state is typical for oxygen in most compounds, such as oxides (e.g., $H_2O$, $CO_2$). However, in the superoxide ion, the oxygen atoms do not achieve the -2 oxidation state because the total charge of the ion is only -1, not -2.
   • Option 2 (-1): This oxidation state is characteristic of the peroxide ion ($O_{2}^{2-}$), where each oxygen atom has an oxidation state of -1. However, in the superoxide ion ($O_{2}^{-}$), the total charge is -1, not -2, so each oxygen atom cannot have an oxidation state of -1.
   • Option 4 (0): An oxidation state of 0 would imply that the oxygen atoms are in their elemental form, such as in $O_2$ gas. In $KO_{2}$, the oxygen atoms are part of the superoxide ion, which carries a charge, so their oxidation state cannot be 0.

In conclusion, the correct oxidation state of each oxygen atom in $KO_{2}$ is -1/2, as supported by the structure and charge of the superoxide ion. This validates Option 3 as the correct answer.

$KO_{2}$ एक पोटेशियम सुपरऑक्साइड है, जिसमें सुपरऑक्साइड आयन ($O_{2}^{-}$) होता है। सुपरऑक्साइड आयन में, दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं और कुल चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। सुपरऑक्साइड आयन की कुल चार्ज -1 होती है।

अब, हम प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या की गणना करते हैं। सुपरऑक्साइड आयन में, दो ऑक्सीजन परमाणु मिलकर -1 चार्ज बनाते हैं। इसलिए, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या -1/2 होती है।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है क्योंकि यह बताता है कि $KO_{2}$ में प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या -1/2 है।

अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

1. विकल्प 1 (-2): यह ऑक्सीकरण संख्या ऑक्साइड आयन ($O^{2-}$) के लिए होती है, लेकिन सुपरऑक्साइड आयन के लिए नहीं।

2. विकल्प 2 (-1): यह ऑक्सीकरण संख्या पेरॉक्साइड आयन ($O_{2}^{2-}$) के लिए होती है, लेकिन सुपरऑक्साइड आयन के लिए नहीं।

3. विकल्प 4 (0): यह ऑक्सीकरण संख्या न्यूट्रल ऑक्सीजन अणु ($O_{2}$) के लिए होती है, लेकिन सुपरऑक्साइड आयन के लिए नहीं।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है और अन्य विकल्प गलत हैं।

To determine the molecular formula of the compound, we need to use the given percentage composition and the molar mass of the compound. Let's break down the process step by step:

1. Determine the Empirical Formula:

   • Percentage to Mass: Assume we have 100 grams of the compound. This means we have:

     • 4.07 grams of hydrogen
     • 24.27 grams of carbon
     • 71.65 grams of chlorine

   • Convert Mass to Moles:

     • Moles of hydrogen = 4.07 g / 1.01 g/mol = 4.03 mol
     • Moles of carbon = 24.27 g / 12.01 g/mol = 2.02 mol
     • Moles of chlorine = 71.65 g / 35.45 g/mol = 2.02 mol

   • Determine the Simplest Ratio:

     • The simplest whole number ratio of moles is approximately 2:2:2, which simplifies to 1:1:1.

   • Empirical Formula: The empirical formula based on the simplest ratio is CHCl.

2. Determine the Molecular Formula:

   • Calculate the Empirical Formula Mass:

     • Empirical formula mass of CHCl = 12.01 (C) + 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 48.47 g/mol

   • Determine the Molecular Formula:

     • The molar mass of the compound is given as 99 g/mol.
     • Divide the molar mass by the empirical formula mass: 99 g/mol / 48.47 g/mol ≈ 2.04

   • Multiply the Empirical Formula by this Factor:

     • Since the factor is approximately 2, the molecular formula is (CHCl)₂, which is C₂H₂Cl₂.

3. Justification for Option 2:

   • The molecular formula C₂H₄Cl₂ corresponds to the empirical formula multiplied by 2, which matches the calculated factor.
   • The molar mass of C₂H₄Cl₂ is 98.96 g/mol, which is very close to the given molar mass of 99 g/mol, confirming the correctness of this option.

4. Explanation of Incorrect Options:

   • Option 1: $CH_{2}Cl$

     • This formula does not match the calculated molecular formula, as it does not account for the correct molar mass of 99 g/mol.

   • Option 3: $C_{2}HCl_{2}$

     • This formula does not match the calculated molecular formula, as it does not provide the correct ratio of hydrogen to carbon and chlorine.

   • Option 4: $C_{2}H_{2}Cl_{2}$

     • Although this formula seems similar, it does not match the correct ratio of hydrogen to carbon and chlorine as determined by the empirical formula calculation.

In conclusion, Option 2 ($C_{2}H_{4}Cl_{2}$) is the correct molecular formula for the compound based on the given percentage composition and molar mass.

इस प्रश्न में हमें एक यौगिक के प्रतिशत संरचना और मोलर द्रव्यमान के आधार पर उसका आण्विक सूत्र ज्ञात करना है। दिए गए यौगिक में 4.07% हाइड्रोजन, 24.27% कार्बन और 71.65% क्लोरीन है, और इसका मोलर द्रव्यमान 99 g है। सही उत्तर विकल्प 2 है: $C_{2}H_{4}Cl_{2}$।

विकल्प 2 ($C_{2}H_{4}Cl_{2}$) क्यों सही है:

1. प्रतिशत संरचना से मोल की गणना:

   • कार्बन (C): 24.27% / 12.01 g/mol = 2.02 mol
   • हाइड्रोजन (H): 4.07% / 1.008 g/mol = 4.04 mol
   • क्लोरीन (Cl): 71.65% / 35.45 g/mol = 2.02 mol

   इन मोलों के अनुपात को सरलतम पूर्णांक अनुपात में बदलने पर हमें $C_{2}H_{4}Cl_{2}$ मिलता है।

2. मोलर द्रव्यमान की पुष्टि:

   • $C_{2}H_{4}Cl_{2}$ का मोलर द्रव्यमान = (2 × 12.01) + (4 × 1.008) + (2 × 35.45) = 24.02 + 4.032 + 70.90 = 98.952 g/mol, जो 99 g/mol के बहुत करीब है।

अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

1. विकल्प 1 ($CH_{2}Cl$):

   • इसका मोलर द्रव्यमान = 12.01 + (2 × 1.008) + 35.45 = 49.476 g/mol, जो 99 g/mol से बहुत कम है।

2. विकल्प 3 ($C_{2}HCl_{2}$):

   • इसका मोलर द्रव्यमान = (2 × 12.01) + 1.008 + (2 × 35.45) = 24.02 + 1.008 + 70.90 = 95.928 g/mol, जो 99 g/mol से थोड़ा कम है और हाइड्रोजन की मात्रा भी मेल नहीं खाती।

3. विकल्प 4 ($C_{2}H_{2}Cl_{2}$):

   • इसका मोलर द्रव्यमान = (2 × 12.01) + (2 × 1.008) + (2 × 35.45) = 24.02 + 2.016 + 70.90 = 96.936 g/mol, जो 99 g/mol से कम है और हाइड्रोजन की मात्रा भी मेल नहीं खाती।

इस प्रकार, सभी तथ्यों और गणनाओं के आधार पर, विकल्प 2 ($C_{2}H_{4}Cl_{2}$) सही उत्तर है।

Dalton's atomic theory is a fundamental scientific theory that laid the groundwork for our understanding of atomic structure and chemical reactions. It successfully explained several key laws of chemistry, which are reflected in Option 3: (i) Law of conservation of mass, (ii) Law of constant proportion, and (iv) Law of multiple proportion. Here is a detailed explanation of why Option 3 is correct:

1. Law of Conservation of Mass: Dalton's atomic theory posits that atoms are indivisible particles that cannot be created or destroyed in a chemical reaction. This directly supports the Law of Conservation of Mass, which states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. The total mass of reactants equals the total mass of products, as the atoms are simply rearranged.

2. Law of Constant Proportion: According to Dalton's theory, a chemical compound is composed of a fixed ratio of atoms, each with a specific mass. This explains the Law of Constant Proportion, which states that a given chemical compound always contains its component elements in a fixed ratio by mass. For example, water (H₂O) always consists of hydrogen and oxygen in a 2:1 ratio by atom count, which translates to a fixed mass ratio.

3. Law of Multiple Proportion: Dalton's theory also accounts for the Law of Multiple Proportion, which states that when two elements combine to form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in the ratio of small whole numbers. This is explained by the idea that atoms combine in simple whole-number ratios.

Now, let's explain why the other options are incorrect:

• Option 1 (i), (iii), and (iv): This option incorrectly includes the Law of Radioactivity (iii), which was not explained by Dalton's atomic theory. Radioactivity involves the decay of unstable atomic nuclei, a concept that was discovered later and is not addressed by Dalton's theory.

• Option 2 (ii), (iii), and (iv): Similar to Option 1, this option incorrectly includes the Law of Radioactivity (iii). Additionally, it omits the Law of Conservation of Mass (i), which is a fundamental aspect explained by Dalton's theory.

• Option 4 (i), (ii), and (iii): This option also incorrectly includes the Law of Radioactivity (iii) and omits the Law of Multiple Proportion (iv), which is a key aspect explained by Dalton's atomic theory.

In conclusion, Option 3 is the correct answer because Dalton's atomic theory successfully explains the Law of Conservation of Mass, the Law of Constant Proportion, and the Law of Multiple Proportion.

डाल्टन का परमाणु सिद्धान्त रासायनिक अभिक्रियाओं के कुछ महत्वपूर्ण नियमों को समझाने में सफल रहा है। आइए देखें कि क्यों विकल्प 3 सही है और अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass): डाल्टन का परमाणु सिद्धान्त इस नियम को समझाने में सक्षम है क्योंकि यह मानता है कि रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणु पुनर्व्यवस्थित होते हैं, लेकिन उनका कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है। इस प्रकार, रासायनिक अभिक्रियाओं में द्रव्यमान का संरक्षण होता है।

2. स्थिर अनुपात का नियम (Law of Definite Proportions): डाल्टन का सिद्धान्त यह बताता है कि किसी भी शुद्ध यौगिक में तत्व एक निश्चित अनुपात में जुड़े होते हैं। यह नियम डाल्टन के सिद्धान्त के आधार पर समझाया जा सकता है क्योंकि परमाणु एक निश्चित संख्या में और निश्चित अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं।

3. गुणित अनुपात का नियम (Law of Multiple Proportions): डाल्टन का परमाणु सिद्धान्त इस नियम को भी समझाता है। यह नियम कहता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व का एक निश्चित द्रव्यमान दूसरे तत्व के द्रव्यमान के सरल गुणित अनुपात में होता है। डाल्टन का सिद्धान्त इस नियम को परमाणुओं की संपूर्ण संख्या के आधार पर स्पष्ट करता है।

अब, आइए देखें कि अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

• विकल्प 1 (i), (iii) तथा (iv): इसमें रेडियोसक्रियता का नियम शामिल है, जो डाल्टन के परमाणु सिद्धान्त द्वारा नहीं समझाया गया है। रेडियोसक्रियता का सिद्धान्त बाद में विकसित हुआ और यह डाल्टन के समय में ज्ञात नहीं था।

• विकल्प 2 (ii), (iii) तथा (iv): इस विकल्प में भी रेडियोसक्रियता का नियम शामिल है, जो डाल्टन के सिद्धान्त से संबंधित नहीं है।

• विकल्प 4 (i), (ii) तथा (iii): इसमें भी रेडियोसक्रियता का नियम शामिल है, जो डाल्टन के परमाणु सिद्धान्त द्वारा नहीं समझाया गया है।

इस प्रकार, विकल्प 3 (i), (ii) तथा (iv) सही है क्योंकि यह उन नियमों को शामिल करता है जिन्हें डाल्टन का परमाणु सिद्धान्त सफलतापूर्वक समझाता है।

The compound in which the cation is isoelectronic with the anion is K₂S. Let's explore why Option 3 is correct and why the other options are not.

Explanation for Option 3 (K₂S):

1. Isoelectronic Definition: Two species are isoelectronic if they have the same number of electrons.

2. Potassium (K) and Sulfur (S) in K₂S:

   • Potassium (K) loses one electron to form K⁺, resulting in an electron configuration of [Ar], which has 18 electrons.
   • Sulfur (S) gains two electrons to form S²⁻, resulting in an electron configuration of [Ar], which also has 18 electrons.
   • Therefore, in K₂S, the cation K⁺ is isoelectronic with the anion S²⁻, as both have the same number of electrons (18).

Explanation for why other options are incorrect:

1. Option 1 (NaCl):

   • Sodium (Na) loses one electron to form Na⁺, resulting in an electron configuration of [Ne], which has 10 electrons.
   • Chlorine (Cl) gains one electron to form Cl⁻, resulting in an electron configuration of [Ar], which has 18 electrons.
   • Na⁺ and Cl⁻ are not isoelectronic because they have different numbers of electrons (10 and 18, respectively).

2. Option 2 (NaI):

   • Sodium (Na) loses one electron to form Na⁺, resulting in an electron configuration of [Ne], which has 10 electrons.
   • Iodine (I) gains one electron to form I⁻, resulting in an electron configuration of [Kr], which has 54 electrons.
   • Na⁺ and I⁻ are not isoelectronic because they have different numbers of electrons (10 and 54, respectively).

3. Option 4 (CsF):

   • Cesium (Cs) loses one electron to form Cs⁺, resulting in an electron configuration of [Xe], which has 54 electrons.
   • Fluorine (F) gains one electron to form F⁻, resulting in an electron configuration of [Ne], which has 10 electrons.
   • Cs⁺ and F⁻ are not isoelectronic because they have different numbers of electrons (54 and 10, respectively).

In conclusion, Option 3 (K₂S) is the correct answer because it is the only compound where the cation and anion are isoelectronic, both having 18 electrons.

वह यौगिक जिसमें धनआयन ऋणायन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है, वह है K_2S। आइए इसे विस्तार से समझते हैं:

1. K_2S (पोटैशियम सल्फाइड):

   • K_2S में पोटैशियम (K) और सल्फर (S) होते हैं। पोटैशियम एक क्षार धातु है और यह एक इलेक्ट्रॉन खोकर K^+ आयन बनाता है। सल्फर दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके S^2- आयन बनाता है।
   • K^+ और S^2- आयन समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं क्योंकि दोनों में 18 इलेक्ट्रॉनों की संरचना होती है, जो आर्गन (Ar) के समान है। इस प्रकार, K_2S में धनआयन और ऋणायन समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं।

2. NaCl (सोडियम क्लोराइड):

   • NaCl में Na^+ और Cl^- आयन होते हैं। Na^+ में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं (नियॉन के समान), जबकि Cl^- में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं (आर्गन के समान)। ये दोनों आयन समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।

3. NaI (सोडियम आयोडाइड):

   • NaI में Na^+ और I^- आयन होते हैं। Na^+ में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि I^- में 54 इलेक्ट्रॉन होते हैं (जेनॉन के समान)। ये भी समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।

4. CsF (सीज़ियम फ्लोराइड):

   • CsF में Cs^+ और F^- आयन होते हैं। Cs^+ में 54 इलेक्ट्रॉन होते हैं (जेनॉन के समान), जबकि F^- में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं (नियॉन के समान)। ये आयन भी समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।

इस प्रकार, केवल K_2S में ही धनआयन और ऋणायन समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं, इसलिए विकल्प 3 सही उत्तर है।

To determine which of the given options is diamagnetic, we need to understand the concept of diamagnetism and how it relates to molecular orbital theory.

Diamagnetism is a property of substances that have all their electrons paired. Such substances are not attracted to a magnetic field and may even be slightly repelled. In contrast, paramagnetic substances have unpaired electrons and are attracted to magnetic fields.

Let's analyze each option:

1. $O_2$ (Oxygen molecule):

   • The molecular orbital configuration for $O_2$ is: $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^1 \pi_{2p_y}^1$.
   • $O_2$ has two unpaired electrons in the $\pi^*$ antibonding orbitals, making it paramagnetic.

2. $O_2^+$ (Oxygen cation):

   • The molecular orbital configuration for $O_2^+$ is: $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^1$.
   • $O_2^+$ has one unpaired electron, making it paramagnetic.

3. $O_2^-$ (Oxygen anion):

   • The molecular orbital configuration for $O_2^-$ is: $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^1$.
   • $O_2^-$ has one unpaired electron, making it paramagnetic.

4. $O_2^{2-}$ (Peroxide ion):

   • The molecular orbital configuration for $O_2^{2-}$ is: $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^2 \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2$.
   • All electrons in $O_2^{2-}$ are paired, making it diamagnetic.

Conclusion:

• Option 4 ($O_2^{2-}$) is the correct answer because it is the only species with all electrons paired, thus exhibiting diamagnetism.
• Options 1, 2, and 3 are incorrect because they each have unpaired electrons, making them paramagnetic rather than diamagnetic.

प्रतिचुम्बकीय पदार्थ वे होते हैं जिनमें सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, जिससे वे बाहरी चुम्बकीय क्षेत्र की अनुपस्थिति में चुम्बकीय गुण नहीं दिखाते। अब हम दिए गए विकल्पों का विश्लेषण करते हैं:

1. $O_2$: ऑक्सीजन के अणु $O_2$ में दो अपूर्ण इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसे चुम्बकीय बनाते हैं। इसलिए, यह प्रतिचुम्बकीय नहीं है।

2. $O_2^+$: $O_2^+$ आयन में एक इलेक्ट्रॉन कम होता है, लेकिन इसमें अभी भी एक अपूर्ण इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, यह भी प्रतिचुम्बकीय नहीं है।

3. $O_2^-$: $O_2^-$ आयन में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है, लेकिन इसमें भी एक अपूर्ण इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, यह भी प्रतिचुम्बकीय नहीं है।

4. $O_2^{2-}$: $O_2^{2-}$ आयन में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। इसका मतलब है कि इसमें कोई अपूर्ण इलेक्ट्रॉन नहीं होता, जिससे यह प्रतिचुम्बकीय बनता है।

इस प्रकार, $O_2^{2-}$ आयन प्रतिचुम्बकीय है क्योंकि इसमें सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। यही कारण है कि विकल्प 4 सही उत्तर है।

To determine how many ions are produced from the complex ([Co(NH_3)_6]Cl_2) in solution, we need to consider the dissociation of this complex in water.

1. Dissociation of the Complex:

   • The complex ([Co(NH_3)_6]Cl_2) consists of a coordination complex ([Co(NH_3)_6]^{3+}) and two chloride ions (Cl^-).
   • When this complex dissolves in water, it dissociates into its constituent ions.

2. Ions Produced:

   • The dissociation can be represented as:
     [
     [Co(NH_3)_6]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{3+} + 2Cl^-
     ]
   • From this equation, we can see that one molecule of ([Co(NH_3)_6]Cl_2) produces one ([Co(NH_3)_6]^{3+}) ion and two (Cl^-) ions.

3. Total Number of Ions:

   • Therefore, the total number of ions produced is:
     • 1 ion of ([Co(NH_3)_6]^{3+})
     • 2 ions of (Cl^-)
   • Total = 1 + 2 = 3 ions

Thus, the correct answer is Option 3, which states that 3 ions are produced.

Explanation of Incorrect Options:

• Option 1 (9 ions): This option is incorrect because it suggests a much higher number of ions than what is actually produced. The complex only dissociates into 3 ions, not 9.

• Option 2 (8 ions): This option is incorrect because it overestimates the number of ions. The dissociation of ([Co(NH_3)_6]Cl_2) results in only 3 ions, not 8.

• Option 4 (2 ions): This option is incorrect because it underestimates the number of ions. The complex dissociates into 3 ions, not just 2.

In conclusion, the correct answer is Option 3, as the complex ([Co(NH_3)_6]Cl_2) dissociates into 3 ions in solution.

संकुल [$Co(NH_3)_6]Cl_2$ एक समन्वय यौगिक है। इस यौगिक में कोबाल्ट आयन के चारों ओर छह अमोनिया (NH_3) अणु जुड़े होते हैं, जो एक समन्वय परिसर बनाते हैं। इस परिसर के बाहर दो क्लोराइड (Cl^-) आयन होते हैं।

जब [$Co(NH_3)_6]Cl_2$ को जल में घोला जाता है, तो यह आयनित होता है। इस प्रक्रिया में समन्वय परिसर [$Co(NH_3)_6]^{3+}$ और दो क्लोराइड आयन (2Cl^-) उत्पन्न होते हैं।

इस प्रकार, कुल आयनों की संख्या होगी:

1. एक [$Co(NH_3)_6]^{3+}$ आयन
2. दो Cl^- आयन

इसलिए, कुल आयनों की संख्या = 1 + 2 = 3

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है।

अब अन्य विकल्पों के गलत होने का कारण:

1. विकल्प 1 (9 आयन): यह गलत है क्योंकि [$Co(NH_3)_6]Cl_2$ से केवल 3 आयन उत्पन्न होते हैं, 9 नहीं।
2. विकल्प 2 (8 आयन): यह भी गलत है क्योंकि 8 आयन उत्पन्न नहीं होते।
3. विकल्प 4 (2 आयन): यह गलत है क्योंकि 2 आयन नहीं, बल्कि 3 आयन उत्पन्न होते हैं।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है क्योंकि यह सही संख्या में उत्पन्न आयनों को दर्शाता है।

The atomicity of an element refers to the number of atoms present in a molecule of that element. For phosphorus, the correct atomicity is 4, which corresponds to Option 3. This is because phosphorus commonly exists as a tetraatomic molecule, denoted as P₄. In its most stable form, phosphorus forms a molecule consisting of four phosphorus atoms bonded together in a tetrahedral structure. This is the most common and stable form of phosphorus found in nature.

Now, let's explain why the other options are incorrect:

1. Option 1: 2 - This option is incorrect because phosphorus does not naturally exist as a diatomic molecule (P₂) under normal conditions. Diatomic molecules are more characteristic of gases like oxygen (O₂) or nitrogen (N₂), but not phosphorus.

2. Option 2: 0 - This option is incorrect because an atomicity of 0 would imply that phosphorus does not form molecules, which is not true. Phosphorus does form molecules, specifically P₄, as mentioned earlier.

3. Option 4: 3 - This option is incorrect because phosphorus does not naturally exist as a triatomic molecule (P₃). There is no stable form of phosphorus that consists of three atoms bonded together.

In conclusion, the atomicity of phosphorus is 4, as it forms stable tetraatomic molecules (P₄), making Option 3 the correct answer.

फॉस्फोरस की परमाणुकता 4 है, और इसे सही विकल्प के रूप में चुना गया है। आइए समझते हैं कि क्यों विकल्प 3 सही है और अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

1. विकल्प 3 (4) क्यों सही है:

   • फॉस्फोरस का सामान्य रूप P₄ होता है, जिसमें चार फॉस्फोरस परमाणु एक टेट्राहेड्रल संरचना में जुड़े होते हैं। यह टेट्राहेड्रल संरचना फॉस्फोरस की परमाणुकता को 4 दर्शाती है। इस प्रकार, फॉस्फोरस की परमाणुकता 4 है, जो विकल्प 3 को सही बनाता है।

2. विकल्प 1 (2) क्यों गलत है:

   • फॉस्फोरस का कोई सामान्य रूप ऐसा नहीं है जिसमें केवल दो फॉस्फोरस परमाणु जुड़े हों। इसलिए, परमाणुकता 2 नहीं हो सकती।

3. विकल्प 2 (0) क्यों गलत है:

   • परमाणुकता 0 का अर्थ होगा कि फॉस्फोरस के कोई परमाणु आपस में जुड़े नहीं हैं, जो कि फॉस्फोरस के किसी भी ज्ञात रूप के लिए सही नहीं है। फॉस्फोरस हमेशा किसी न किसी रूप में परमाणु समूह बनाता है।

4. विकल्प 4 (3) क्यों गलत है:

   • फॉस्फोरस का कोई सामान्य रूप ऐसा नहीं है जिसमें तीन फॉस्फोरस परमाणु जुड़े हों। इसलिए, परमाणुकता 3 नहीं हो सकती।

इस प्रकार, फॉस्फोरस की परमाणुकता 4 है, जो विकल्प 3 को सही उत्तर बनाता है।

When an oxygen atom becomes an oxygen ion, it undergoes a change in its electron configuration, but its atomic number remains the same. Let's explore why Option 4 is the correct answer and why the other options are incorrect:

1. Explanation for Option 4 (only (c)):

   • The atomic number of an element is determined by the number of protons in its nucleus. When an oxygen atom becomes an oxygen ion, it either gains or loses electrons, but the number of protons remains unchanged. Therefore, the atomic number remains the same. This is why Option 4, which states that only (c) is correct, is the right choice.

2. Why Option 1 (a) and (c) is incorrect:

   • Statement (a) suggests that the atomic mass decreases. However, the atomic mass is primarily determined by the number of protons and neutrons in the nucleus. Since the conversion of an oxygen atom to an ion involves only the gain or loss of electrons, the atomic mass remains essentially unchanged. Therefore, (a) is incorrect, making Option 1 incorrect.

3. Why Option 2 (b) and (d) is incorrect:

   • Statement (b) claims that the nucleon number increases. The nucleon number, or mass number, is the sum of protons and neutrons in the nucleus. Since the ionization process does not affect the nucleus, the nucleon number does not change. Thus, (b) is incorrect.
   • Statement (d) suggests that the mass number increases. As mentioned earlier, the mass number is determined by the protons and neutrons, which remain unchanged during ionization. Therefore, (d) is also incorrect, making Option 2 incorrect.

4. Why Option 3 (only (d)) is incorrect:

   • As explained, the mass number does not increase when an oxygen atom becomes an ion because the number of protons and neutrons remains constant. Therefore, Option 3 is incorrect.

In conclusion, the correct answer is Option 4, as the atomic number remains the same when an oxygen atom becomes an oxygen ion, while the other statements do not accurately describe the changes that occur during ionization.

जब एक ऑक्सीजन परमाणु ऑक्सीजन आयन बनता है, तो इसका परमाणु क्रमांक समान रहता है। यह इस कारण होता है क्योंकि आयन बनने की प्रक्रिया में केवल इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है, न कि प्रोटॉनों या न्यूट्रॉनों का। परमाणु क्रमांक प्रोटॉनों की संख्या से निर्धारित होता है, जो कि आयन बनने पर नहीं बदलती। इसलिए, विकल्प 4 "केवल (c)" सही है।

अब अन्य विकल्पों की गलतियों को समझते हैं:

1. (a) इसका परमाणविक द्रव्यमान घटता है: यह गलत है क्योंकि आयन बनने पर परमाणविक द्रव्यमान नहीं बदलता। परमाणविक द्रव्यमान प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या पर निर्भर करता है, जो आयन बनने पर अपरिवर्तित रहती है।

2. (b) इसके न्युक्लिओनों की संख्या बढ़ती है: यह गलत है क्योंकि न्युक्लिओनों की संख्या (प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या) आयन बनने पर नहीं बदलती।

3. (d) इसकी द्रव्यमान संख्या में वृद्धि होती है: यह गलत है क्योंकि द्रव्यमान संख्या प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या होती है, जो आयन बनने पर अपरिवर्तित रहती है।

इस प्रकार, सही उत्तर विकल्प 4 "केवल (c)" है, क्योंकि आयन बनने पर परमाणु क्रमांक समान रहता है।

The atomic mass of an element is determined by the number of nucleons. Nucleons are the particles found in the nucleus of an atom, which include both protons and neutrons. The atomic mass is essentially the sum of the masses of these nucleons. Therefore, Option 4 is correct because it encompasses both protons and neutrons, which together contribute to the atomic mass of an element.

1. Explanation for Option 4 (Nucleons):

   • Nucleons are the collective term for protons and neutrons, the two types of particles found in the nucleus of an atom. The atomic mass is calculated by adding the number of protons and neutrons, as they both have significant mass compared to electrons. Since the atomic mass is the sum of these nucleons, Option 4 correctly identifies the determining factor for atomic mass.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 (Protons): While protons do contribute to the atomic mass, they are not the sole contributors. Protons determine the atomic number, which defines the element, but the atomic mass also includes the mass of neutrons. Therefore, considering only protons would not give the complete atomic mass.
   • Option 2 (Electrons): Electrons have a negligible mass compared to protons and neutrons. They do not significantly contribute to the atomic mass of an element. Thus, electrons are not a determining factor for atomic mass.
   • Option 3 (Neutrons): Neutrons, like protons, contribute to the atomic mass, but they alone do not determine it. The atomic mass is the sum of both protons and neutrons, so considering only neutrons would be incomplete.

In conclusion, the atomic mass is determined by the total number of nucleons (protons and neutrons) in an atom, making Option 4 the correct choice.

किसी तत्व का परमाणु भार न्यूक्लिऑनों की संख्या से निर्धारित होता है। परमाणु भार का मुख्य निर्धारक तत्व परमाणु के नाभिक में उपस्थित कण होते हैं, जिन्हें न्यूक्लिऑन कहा जाता है। न्यूक्लिऑन दो प्रकार के होते हैं: प्रोटॉन और न्यूट्रॉन। परमाणु भार का निर्धारण इन दोनों के योग से होता है।

अब हम अन्य विकल्पों पर विचार करते हैं:

1. प्रोटॉनों: प्रोटॉन की संख्या परमाणु के परमाणु क्रमांक को निर्धारित करती है, जो तत्व की पहचान के लिए महत्वपूर्ण है, लेकिन यह परमाणु भार को पूरी तरह से नहीं दर्शाती क्योंकि इसमें न्यूट्रॉन शामिल नहीं होते।

2. इलेक्ट्रॉनों: इलेक्ट्रॉन परमाणु के बाहरी कक्ष में होते हैं और उनका परमाणु भार पर नगण्य प्रभाव होता है। वे परमाणु के रासायनिक गुणों को प्रभावित करते हैं, लेकिन परमाणु भार का निर्धारण नहीं करते।

3. न्यूट्रॉनों: न्यूट्रॉन की संख्या परमाणु के समस्थानिकों को प्रभावित करती है और परमाणु भार में योगदान देती है, लेकिन अकेले न्यूट्रॉन की संख्या से परमाणु भार का पूरा निर्धारण नहीं होता।

इस प्रकार, परमाणु भार का सही निर्धारण न्यूक्लिऑनों की कुल संख्या से होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों शामिल होते हैं। इसलिए, विकल्प 4 सही है।