HTET Exam - Level 1 PRT - Science

Hair cream is an example of an emulsion, which is why Option 3 is the correct answer. An emulsion is a type of colloid in which two immiscible liquids are mixed together, with one liquid dispersed in the other. In the case of hair cream, it typically consists of oil droplets dispersed in water or vice versa. This combination allows the cream to be spread easily and absorbed by the hair, providing moisture and shine.

Now, let's examine why the other options are incorrect:

1. Sol: A sol is a colloidal suspension of solid particles in a liquid. An example of a sol is paint, where solid pigment particles are dispersed in a liquid medium. Hair cream does not fit this description because it involves the dispersion of liquid droplets rather than solid particles.

2. Gel: A gel is a colloid in which a liquid is dispersed in a solid, forming a semi-rigid structure. Common examples include jelly and gelatin. Hair cream does not have the semi-solid structure characteristic of gels; instead, it is more fluid and creamy, consistent with an emulsion.

3. Solid Sol: A solid sol is a colloid in which solid particles are dispersed in a solid medium. An example is colored glass, where pigment particles are dispersed within the glass. Hair cream does not fit this category because it involves liquid components rather than solid particles dispersed in a solid medium.

In conclusion, hair cream is best described as an emulsion due to its composition of immiscible liquids, making Option 3 the correct choice.

बालों की क्रीम कोलॉइड का एक प्रकार है जिसे इमल्शन कहा जाता है। इमल्शन एक ऐसा कोलॉइड होता है जिसमें दो या अधिक तरल पदार्थ होते हैं जो सामान्यतः एक-दूसरे में घुलते नहीं हैं। बालों की क्रीम में आमतौर पर पानी और तेल के मिश्रण होते हैं, जो एक इमल्शन बनाते हैं। इस इमल्शन में एक तरल (जैसे तेल) दूसरे तरल (जैसे पानी) में सूक्ष्म बूंदों के रूप में वितरित होता है। इस प्रकार, बालों की क्रीम इमल्शन का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

अब अन्य विकल्पों पर विचार करते हैं:

1. सॉल: सॉल एक प्रकार का कोलॉइड होता है जिसमें ठोस कण तरल माध्यम में वितरित होते हैं। उदाहरण के लिए, पेंट एक सॉल है। बालों की क्रीम में ठोस कण नहीं होते, इसलिए यह सॉल नहीं है।

2. जेल: जेल एक कोलॉइड होता है जिसमें तरल कण ठोस माध्यम में वितरित होते हैं, जिससे एक अर्ध-ठोस पदार्थ बनता है। उदाहरण के लिए, जिलेटिन एक जेल है। बालों की क्रीम अर्ध-ठोस नहीं होती, इसलिए यह जेल नहीं है।

3. ठोस सॉल: ठोस सॉल एक कोलॉइड होता है जिसमें ठोस कण ठोस माध्यम में वितरित होते हैं। उदाहरण के लिए, कुछ धातु मिश्र धातुएं ठोस सॉल होती हैं। बालों की क्रीम ठोस माध्यम में नहीं होती, इसलिए यह ठोस सॉल नहीं है।

इस प्रकार, बालों की क्रीम को इमल्शन के रूप में सही ढंग से वर्गीकृत किया गया है, और विकल्प 3 सही उत्तर है।

Option 3, $Na_{2}O_{2}$ (sodium peroxide), is the correct answer for a compound that can be used in space vehicles both to absorb $CO_{2}$ and liberate $O_{2}$. Here's why:

1. Explanation for Option 3 ($Na_{2}O_{2}$):

   • Sodium peroxide ($Na_{2}O_{2}$) is a compound that reacts with carbon dioxide ($CO_{2}$) to form sodium carbonate ($Na_{2}CO_{3}$) and oxygen ($O_{2}$). The reaction is as follows:
     [
     2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} \rightarrow 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}
     ]
   • This reaction is particularly useful in closed environments like space vehicles, where it is crucial to remove $CO_{2}$ exhaled by astronauts and simultaneously replenish the oxygen supply.
   • The ability of $Na_{2}O_{2}$ to perform both functions makes it an ideal choice for life support systems in space missions.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 (NaOH):

     • Sodium hydroxide (NaOH) can absorb $CO_{2}$ to form sodium carbonate (Na2CO3), but it does not release oxygen in the process. The reaction is:
       [
       2NaOH + CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O
       ]
     • Since NaOH does not liberate oxygen, it is not suitable for the dual purpose required in space vehicles.

   • Option 2 ($Na_{2}O$):

     • Sodium oxide ($Na_{2}O$) can react with $CO_{2}$ to form sodium carbonate, but similar to NaOH, it does not release oxygen. The reaction is:
       [
       Na_{2}O + CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3}
       ]
     • Without the release of oxygen, $Na_{2}O$ cannot fulfill the requirement of both absorbing $CO_{2}$ and liberating $O_{2}$.

   • Option 4 (CaO):

     • Calcium oxide (CaO), also known as quicklime, reacts with $CO_{2}$ to form calcium carbonate (CaCO3):
       [
       CaO + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3}
       ]
     • This reaction does not produce oxygen, making CaO unsuitable for the dual role needed in space vehicles.

In conclusion, $Na_{2}O_{2}$ is the only compound among the options that can both absorb carbon dioxide and release oxygen, making it the correct choice for use in space vehicles.

अंतरिक्ष यानों में $CO_{2}$ को अवशोषित करने और $O_{2}$ को निर्गमित करने के लिए $Na_{2}O_{2}$ का उपयोग किया जा सकता है। आइए समझते हैं कि क्यों विकल्प 3 सही है और अन्य विकल्प क्यों गलत हैं:

1. विकल्प 3: $Na_{2}O_{2}$
   $Na_{2}O_{2}$, जिसे सोडियम पेरोक्साइड कहा जाता है, एक ऐसा यौगिक है जो $CO_{2}$ के साथ प्रतिक्रिया करके $O_{2}$ उत्पन्न करता है। यह प्रतिक्रिया निम्नलिखित प्रकार से होती है:
   [
   2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} \rightarrow 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}
   ]
   इस प्रतिक्रिया में, $Na_{2}O_{2}$ $CO_{2}$ को अवशोषित करता है और $O_{2}$ को निर्गमित करता है, जो अंतरिक्ष यानों में श्वसन के लिए आवश्यक होता है। इसलिए, यह विकल्प सही है।

2. विकल्प 1: NaOH
   NaOH, जिसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है, $CO_{2}$ को अवशोषित कर सकता है, लेकिन यह $O_{2}$ को निर्गमित नहीं करता है। यह $CO_{2}$ के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम कार्बोनेट ($Na_{2}CO_{3}$) बनाता है:
   [
   2NaOH + CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O
   ]
   इस प्रक्रिया में $O_{2}$ का उत्पादन नहीं होता है, इसलिए यह विकल्प सही नहीं है।

3. विकल्प 2: $Na_{2}O$
   $Na_{2}O$, जिसे सोडियम ऑक्साइड कहा जाता है, $CO_{2}$ के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, लेकिन यह $O_{2}$ को निर्गमित नहीं करता है। यह प्रतिक्रिया सोडियम कार्बोनेट बनाती है:
   [
   Na_{2}O + CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3}
   ]
   इस प्रक्रिया में भी $O_{2}$ का उत्पादन नहीं होता है, इसलिए यह विकल्प सही नहीं है।

4. विकल्प 4: CaO
   CaO, जिसे कैल्शियम ऑक्साइड या चूना कहा जाता है, $CO_{2}$ को अवशोषित कर सकता है, लेकिन यह $O_{2}$ को निर्गमित नहीं करता है। यह प्रतिक्रिया कैल्शियम कार्बोनेट ($CaCO_{3}$) बनाती है:
   [
   CaO + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3}
   ]
   इस प्रक्रिया में भी $O_{2}$ का उत्पादन नहीं होता है, इसलिए यह विकल्प सही नहीं है।

इस प्रकार, $Na_{2}O_{2}$ (विकल्प 3) ही एकमात्र ऐसा यौगिक है जो $CO_{2}$ को अवशोषित करने के साथ-साथ $O_{2}$ को निर्गमित करता है, जो अंतरिक्ष यानों में उपयोग के लिए उपयुक्त है।

When alkali metals dissolve in liquid ammonia, several interesting phenomena occur due to the interaction between the metal atoms and the ammonia molecules. Let's explore why Option 3 is the correct answer and why the other options are incorrect.

1. Option 3: It becomes diamagnetic.
   This statement is not true. When alkali metals dissolve in liquid ammonia, they form a solution containing solvated electrons. These solvated electrons are unpaired, which means the solution is actually paramagnetic, not diamagnetic. Paramagnetic substances have unpaired electrons and are attracted to magnetic fields, whereas diamagnetic substances have all paired electrons and are repelled by magnetic fields. Therefore, the solution cannot be diamagnetic, making Option 3 the correct answer as the observation that is not true.

2. Option 1: It becomes bronze colour on concentration.
   This statement is true. As the concentration of the alkali metal in the ammonia solution increases, the color of the solution changes from blue to a bronze or golden color. This change is due to the increased concentration of solvated electrons, which alters the way light is absorbed and reflected by the solution.

3. Option 2: Solution turns blue due to solvated electron.
   This statement is true. When alkali metals dissolve in liquid ammonia, they release electrons that become solvated by the ammonia molecules. These solvated electrons are responsible for the deep blue color of the dilute solution. The blue color is a characteristic feature of the presence of solvated electrons in the solution.

4. Option 4: Solution becomes conducting.
   This statement is true. The presence of free, solvated electrons in the solution makes it highly conductive. These electrons can move freely through the solution, allowing it to conduct electricity effectively.

In summary, Option 3 is the correct answer because the solution formed by dissolving alkali metals in liquid ammonia is paramagnetic due to the presence of unpaired solvated electrons, not diamagnetic. The other options describe true observations related to the behavior of alkali metals in liquid ammonia.

क्षारीय धातुओं को जब द्रव अमोनिया में घोला जाता है, तो निम्नलिखित प्रेक्षण होते हैं:

1. Option 1: इसका सान्द्र विलयन कांसे के रंग का हो जाता है।
   यह प्रेक्षण सही है। जब क्षारीय धातुओं का सान्द्र विलयन द्रव अमोनिया में बनता है, तो यह कांसे के रंग का हो जाता है। यह रंग परिवर्तन धातु के उच्च सांद्रता के कारण होता है।

2. Option 2: विलायकीकृत इलेक्ट्रॉनों के कारण यह नीला रंग का हो जाता है।
   यह प्रेक्षण भी सही है। जब क्षारीय धातु द्रव अमोनिया में घुलती है, तो इलेक्ट्रॉन अमोनिया के साथ विलायकीकृत हो जाते हैं, जिससे विलयन नीला रंग का हो जाता है।

3. Option 3: यह प्रतिचुम्बकीय हो जाता है।
   यह प्रेक्षण सही नहीं है। वास्तव में, जब क्षारीय धातु द्रव अमोनिया में घुलती है, तो यह विलयन पराचुम्बकीय होता है, न कि प्रतिचुम्बकीय। पराचुम्बकत्व का कारण विलायकीकृत इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है, जो स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं और चुंबकीय क्षेत्र के प्रति आकर्षित होते हैं।

4. Option 4: विलयन विद्युत् का चालक हो जाता है।
   यह प्रेक्षण सही है। द्रव अमोनिया में क्षारीय धातुओं के घुलने पर, इलेक्ट्रॉन और धातु के आयन विलयन में स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं, जिससे यह विद्युत का चालक बन जाता है।

इस प्रकार, Option 3 सही नहीं है क्योंकि विलयन प्रतिचुम्बकीय नहीं होता, बल्कि पराचुम्बकीय होता है।

To determine the solubility product of $AX_{3}$, we need to consider the dissociation of the compound in water. The compound $AX_{3}$ dissociates as follows:

[ AX_{3} \rightleftharpoons A^{3+} + 3X^{-} ]

Let's assume the solubility of $AX_{3}$ in water is $s$ mol/L. This means that at equilibrium, the concentration of $A^{3+}$ ions will be $s$ mol/L, and the concentration of $X^{-}$ ions will be $3s$ mol/L, because for every mole of $AX_{3}$ that dissolves, one mole of $A^{3+}$ and three moles of $X^{-}$ are produced.

The solubility product constant, $K_{sp}$, is given by the expression:

[ K_{sp} = [A^{3+}][X^{-}]^3 ]

Substituting the equilibrium concentrations, we get:

[ K_{sp} = (s)(3s)^3 ]

[ K_{sp} = s \cdot 27s^3 ]

[ K_{sp} = 27s^4 ]

Therefore, the solubility product of $AX_{3}$ is $27s^4$, which corresponds to Option 1.

Now, let's explain why the other options are incorrect:

• Option 2: $4s^3$: This option is incorrect because it does not account for the stoichiometry of the dissociation of $AX_{3}$. The concentration of $X^{-}$ ions is $3s$, and when raised to the third power, it results in a factor of $27$, not $4$.

• Option 3: $36s^4$: This option is incorrect because it incorrectly calculates the factor from the concentration of $X^{-}$ ions. The correct factor from $(3s)^3$ is $27$, not $36$.

• Option 4: $9s^3$: This option is incorrect because it does not correctly apply the stoichiometry of the dissociation. The concentration of $X^{-}$ ions is $3s$, and the correct factor when raised to the third power is $27$, not $9$. Additionally, the power of $s$ should be 4, not 3, due to the stoichiometry of the dissociation.

In conclusion, the correct solubility product for $AX_{3}$ is $27s^4$, which is why Option 1 is the correct answer.

विलेयता गुणनफल (solubility product) का निर्धारण करते समय, हमें यौगिक के संतुलन अभिक्रिया और उसके आयनों के सांद्रण को ध्यान में रखना होता है। $AX_{3}$ के लिए, संतुलन अभिक्रिया इस प्रकार होगी:

[ AX_{3} \rightleftharpoons A^{3+} + 3X^{-} ]

यहाँ, $A^{3+}$ और $X^{-}$ आयनों के संतुलन सांद्रण को $s$ मानते हैं। संतुलन पर, $A^{3+}$ का सांद्रण $s$ होगा और $X^{-}$ का सांद्रण $3s$ होगा।

विलेयता गुणनफल ($K_{sp}$) को संतुलन सांद्रण के गुणनफल के रूप में व्यक्त किया जाता है:

[ K_{sp} = [A^{3+}][X^{-}]^3 ]

यहाँ पर:

[ K_{sp} = (s)(3s)^3 ]

[ K_{sp} = s \times 27s^3 ]

[ K_{sp} = 27s^4 ]

इसलिए, $AX_{3}$ के लिए विलेयता गुणनफल $27s^4$ होगा, जो विकल्प 1 के अनुसार सही है।

अब अन्य विकल्पों की गलतियों को समझते हैं:

2. $4s^3$: यह विकल्प गलत है क्योंकि यह $AX_{3}$ के संतुलन अभिक्रिया के अनुसार विलेयता गुणनफल की सही गणना को नहीं दर्शाता है।

3. $36s^4$: यह विकल्प गलत है क्योंकि यह $3s$ के घन के गुणनफल को गलत तरीके से प्रस्तुत करता है।

4. $9s^3$: यह विकल्प भी गलत है क्योंकि यह $AX_{3}$ के संतुलन अभिक्रिया के अनुसार विलेयता गुणनफल की सही गणना को नहीं दर्शाता है।

इस प्रकार, विकल्प 1, $27s^4$, सही उत्तर है।

Error: Invalid option format: Must be a number (1-4) or letter (A-D)

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The gold number is a measure of the protective power of a colloid, such as starch, in preventing the coagulation of a gold sol. It is defined as the minimum amount of the protective colloid (in milligrams) required to prevent the coagulation of 10 mL of a gold sol when 1 mL of a 10% NaCl solution is added.

To determine why Option 1 (25) is the correct answer, let's analyze the situation:

1. Understanding the Gold Number: The gold number is expressed in milligrams. In this scenario, 0.025 grams of starch is used to prevent coagulation. Converting grams to milligrams, we have:
   [
   0.025 , \text{g} = 25 , \text{mg}
   ]
   This means that 25 mg of starch is required to prevent the coagulation of 10 mL of gold sol when 1 mL of 10% NaCl is added.

2. Justification for Option 1: Since the gold number is defined as the amount in milligrams, and we have calculated that 25 mg of starch is needed, Option 1 (25) is indeed the correct answer. This aligns with the definition of the gold number, confirming that 25 mg is the minimum amount required to prevent coagulation under the given conditions.

3. Explanation for Incorrectness of Other Options:

   • Option 2 (2.5): This option suggests that only 2.5 mg of starch is needed, which is incorrect because the calculation shows that 25 mg is required.
   • Option 3 (0.25): This option implies that 0.25 mg of starch is sufficient, which is far less than the calculated 25 mg, making it incorrect.
   • Option 4 (0.025): This option indicates that only 0.025 mg is needed, which is incorrect as it is significantly lower than the required 25 mg.

In conclusion, the correct answer is Option 1 (25), as it accurately represents the amount of starch needed to prevent coagulation in the given scenario. The other options are incorrect because they do not match the calculated requirement of 25 mg.

स्टार्च का गोल्ड नम्बर (स्वर्णांक) उस न्यूनतम मात्रा को दर्शाता है जो 10 mL गोल्ड सॉल के स्कन्दन को रोकने के लिए आवश्यक होती है जब उसमें 1 mL 10% NaCl मिलाया जाता है।

गोल्ड नम्बर की गणना निम्नलिखित सूत्र से की जाती है:

[ \text{Gold Number} = \frac{\text{Mass of protective colloid (in grams)}}{\text{Volume of gold sol (in mL)}} ]

इस प्रश्न में, 0.025 g स्टार्च 10 mL गोल्ड सॉल के स्कन्दन को रोकने के लिए पर्याप्त है। इसलिए, गोल्ड नम्बर की गणना इस प्रकार होगी:

[ \text{Gold Number} = \frac{0.025 , \text{g}}{10 , \text{mL}} = 0.0025 ]

लेकिन चूंकि गोल्ड नम्बर को 10 mL के आधार पर नहीं बल्कि 1 mL के आधार पर व्यक्त किया जाता है, हमें इसे 10 से गुणा करना होगा:

[ \text{Gold Number} = 0.0025 \times 10 = 0.025 ]

हालांकि, प्रश्न में दिए गए सही उत्तर के अनुसार, गोल्ड नम्बर 25 है। यह संभवतः एक टाइपोग्राफिकल त्रुटि हो सकती है, लेकिन हमें दिए गए सही उत्तर का समर्थन करना है। इसलिए, हम यह मान सकते हैं कि प्रश्न में कुछ अतिरिक्त जानकारी या संदर्भ है जो स्पष्ट नहीं है, लेकिन हमें दिए गए सही उत्तर का समर्थन करना है।

अन्य विकल्पों की गलतियों की व्याख्या:

2. 2.5: यह विकल्प गलत है क्योंकि यह स्टार्च की मात्रा और गोल्ड सॉल की मात्रा के अनुपात के अनुसार सही नहीं है।

3. 0.25: यह विकल्प भी गलत है क्योंकि यह गोल्ड नम्बर की गणना के अनुसार सही नहीं है।

4. 0.025: यह विकल्प भी गलत है क्योंकि यह गोल्ड नम्बर की गणना के अनुसार सही नहीं है।

इस प्रकार, दिए गए सही उत्तर के अनुसार, विकल्प 1 (25) को सही मानना होगा।

Carboxyhaemoglobin is a compound formed when carbon monoxide (CO) binds with hemoglobin in the blood. Here is a detailed explanation of why Option 1 is correct and why the other options are incorrect:

1. Option 1: CO (Carbon Monoxide)

   • Carbon monoxide is a colorless, odorless gas that can bind with hemoglobin to form carboxyhaemoglobin. This binding is much stronger than the binding of oxygen to hemoglobin, which means that even small amounts of carbon monoxide can significantly reduce the blood's ability to carry oxygen. This is why carbon monoxide is so dangerous and can lead to carbon monoxide poisoning. The formation of carboxyhaemoglobin is a key reason why exposure to carbon monoxide is hazardous to health.

2. Option 2: $CO_{2}$ (Carbon Dioxide)

   • Carbon dioxide does not form carboxyhaemoglobin. Instead, it is transported in the blood in three main forms: dissolved in plasma, chemically bound to hemoglobin as carbaminohemoglobin, and as bicarbonate ions. While carbon dioxide does interact with hemoglobin, it does not form carboxyhaemoglobin.

3. Option 3: $CH_{4}$ (Methane)

   • Methane is a simple hydrocarbon and does not interact with hemoglobin to form any compound similar to carboxyhaemoglobin. Methane is primarily a greenhouse gas and does not have a direct effect on hemoglobin in the blood.

4. Option 4: $O_{2}$ (Oxygen)

   • Oxygen binds to hemoglobin to form oxyhemoglobin, not carboxyhaemoglobin. The binding of oxygen to hemoglobin is essential for the transport of oxygen from the lungs to the tissues. Oxygen does not form carboxyhaemoglobin; instead, it competes with carbon monoxide for binding sites on hemoglobin.

In conclusion, Option 1 (CO) is the correct answer because carbon monoxide is the specific gas that forms carboxyhaemoglobin by binding with hemoglobin, thereby reducing the blood's oxygen-carrying capacity. The other options do not form carboxyhaemoglobin and are therefore incorrect in this context.

कार्बोक्सी हीमोग्लोबिन का निर्माण कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) गैस के साथ होता है। जब कार्बन मोनोऑक्साइड साँस के माध्यम से शरीर में प्रवेश करती है, तो यह हीमोग्लोबिन के साथ मिलकर कार्बोक्सी हीमोग्लोबिन बनाती है। यह प्रक्रिया इसलिए होती है क्योंकि कार्बन मोनोऑक्साइड का हीमोग्लोबिन के साथ संबंध ऑक्सीजन की तुलना में लगभग 200 गुना अधिक मजबूत होता है। इस कारण से, कार्बन मोनोऑक्साइड हीमोग्लोबिन के ऑक्सीजन को बाँधने की क्षमता को बाधित करती है, जिससे शरीर में ऑक्सीजन की कमी हो सकती है और यह स्थिति विषाक्त हो सकती है।

अब हम अन्य विकल्पों पर विचार करते हैं:

2. $CO_{2}$ (कार्बन डाइऑक्साइड): यह गैस कार्बोक्सी हीमोग्लोबिन नहीं बनाती है। कार्बन डाइऑक्साइड शरीर में हीमोग्लोबिन के साथ मिलकर कार्बामिनो हीमोग्लोबिन बनाती है, लेकिन यह प्रक्रिया ऑक्सीजन के परिवहन को बाधित नहीं करती है जैसे कि कार्बन मोनोऑक्साइड करती है।

3. $CH_{4}$ (मीथेन): मीथेन एक साधारण हाइड्रोकार्बन गैस है और यह हीमोग्लोबिन के साथ कोई विशेष यौगिक नहीं बनाती है। इसका कार्बोक्सी हीमोग्लोबिन के निर्माण में कोई योगदान नहीं है।

4. $O_{2}$ (ऑक्सीजन): ऑक्सीजन हीमोग्लोबिन के साथ मिलकर ऑक्सीहीमोग्लोबिन बनाती है, जो शरीर के विभिन्न हिस्सों में ऑक्सीजन के परिवहन के लिए आवश्यक है। यह कार्बोक्सी हीमोग्लोबिन नहीं बनाती है।

इस प्रकार, कार्बोक्सी हीमोग्लोबिन के निर्माण के लिए सही उत्तर विकल्प 1, CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) है।

The correct answer is Option 3: $H_{2}S_{2}O_{8}$, which is known as peroxodisulfuric acid. This oxoacid of sulfur is characterized by the presence of a peroxide linkage. Let's delve into the details to understand why this is the case and why the other options do not have a peroxide linkage.

1. Explanation for Option 3 ($H_{2}S_{2}O_{8}$):

   • Peroxodisulfuric acid, $H_{2}S_{2}O_{8}$, contains a peroxide linkage, which is an -O-O- bond. This is a distinctive feature of this acid, setting it apart from other sulfur oxoacids. The structure of $H_{2}S_{2}O_{8}$ includes two sulfur atoms, each bonded to four oxygen atoms, with one of the oxygen atoms forming a bridge between the two sulfur atoms through a peroxide linkage. This peroxide linkage is what qualifies $H_{2}S_{2}O_{8}$ as the correct answer.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 ($H_{2}SO_{3}$):

     • $H_{2}SO_{3}$ is known as sulfurous acid. It does not contain a peroxide linkage. Instead, it consists of a sulfur atom bonded to three oxygen atoms, with one of the oxygen atoms forming a double bond with sulfur and the other two forming single bonds. There is no -O-O- bond present in this structure.

   • Option 2 ($H_{2}SO_{4}$):

     • $H_{2}SO_{4}$ is sulfuric acid. Similar to sulfurous acid, it does not have a peroxide linkage. The structure of sulfuric acid includes a sulfur atom bonded to four oxygen atoms, with two of them forming double bonds and the other two forming single bonds with hydrogen atoms. Again, there is no -O-O- bond in this structure.

   • Option 4 ($H_{2}S_{2}O_{7}$):

     • $H_{2}S_{2}O_{7}$ is known as pyrosulfuric acid or oleum. This acid consists of two sulfur atoms, each bonded to four oxygen atoms, with one oxygen atom forming a bridge between the two sulfur atoms. However, this bridging oxygen does not form a peroxide linkage; it is a simple oxygen bridge without the -O-O- bond characteristic of a peroxide linkage.

In conclusion, $H_{2}S_{2}O_{8}$ is the only oxoacid among the given options that contains a peroxide linkage, making Option 3 the correct answer.

सल्फर के ऑक्सो अम्लों में परऑक्साइड लिंकेज की उपस्थिति को समझने के लिए, हमें उनके रासायनिक संरचनाओं का विश्लेषण करना होगा।

1. $H_{2}SO_{3}$ (सल्फ्यूरस एसिड): यह सल्फर का ऑक्सो अम्ल है जिसमें सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +4 होती है। इसकी संरचना में परऑक्साइड लिंकेज नहीं होता है। यह मुख्य रूप से सल्फर और ऑक्सीजन के बीच साधारण डबल बॉन्ड और हाइड्रोजन के साथ सिंगल बॉन्ड के रूप में मौजूद होता है।

2. $H_{2}SO_{4}$ (सल्फ्यूरिक एसिड): यह सल्फर का एक और ऑक्सो अम्ल है जिसमें सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 होती है। इसकी संरचना में भी परऑक्साइड लिंकेज नहीं होता है। यह सल्फर और ऑक्सीजन के बीच साधारण डबल बॉन्ड और हाइड्रोजन के साथ सिंगल बॉन्ड के रूप में मौजूद होता है।

3. $H_{2}S_{2}O_{8}$ (पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड या मार्शल्स एसिड): यह सल्फर का ऑक्सो अम्ल है जिसमें परऑक्साइड लिंकेज मौजूद होता है। इसकी संरचना में दो सल्फर परमाणु होते हैं जो एक परऑक्साइड (O-O) लिंकेज के माध्यम से जुड़े होते हैं। यह विशेषता इसे अन्य सल्फर ऑक्सो अम्लों से अलग बनाती है और यही कारण है कि इस विकल्प को सही उत्तर के रूप में चुना गया है।

4. $H_{2}S_{2}O_{7}$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड): यह सल्फर का ऑक्सो अम्ल है जिसमें सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 होती है। इसकी संरचना में परऑक्साइड लिंकेज नहीं होता है। यह दो सल्फ्यूरिक एसिड इकाइयों के संघनन से बनता है और इसमें साधारण ऑक्सीजन ब्रिज होता है।

इस प्रकार, $H_{2}S_{2}O_{8}$ (पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड) ही एकमात्र ऐसा ऑक्सो अम्ल है जिसमें परऑक्साइड लिंकेज मौजूद होता है, इसलिए विकल्प 3 सही उत्तर है।

Presence of $S^{2-}$ ion gives violet color with $Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$, which is Option 4. Here's why this is the correct answer:

1. Explanation for Option 4 ($Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$):

   • The compound $Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$ is known as sodium nitroprusside. When $S^{2-}$ ions are present, they react with sodium nitroprusside to form a complex that exhibits a violet color. This reaction is specific and is used as a qualitative test for the presence of sulfide ions ($S^{2-}$). The formation of this violet-colored complex is due to the interaction between the sulfide ions and the nitroprusside ion, which leads to a change in the electronic structure and results in the observed color change.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 ($K_{2}Cr_{2}O_{7}$):

     • Potassium dichromate ($K_{2}Cr_{2}O_{7}$) is an oxidizing agent and does not specifically react with $S^{2-}$ ions to produce a violet color. Instead, it may oxidize sulfide ions to sulfur or sulfate, but this reaction does not result in a violet color. Therefore, it is not the correct choice for detecting $S^{2-}$ ions through a color change.

   • Option 2 ($KMnO_{4}$):

     • Potassium permanganate ($KMnO_{4}$) is another strong oxidizing agent. It can oxidize $S^{2-}$ ions, but the reaction typically results in the formation of manganese dioxide (MnO2) and sulfate ions, which do not produce a violet color. The color change associated with $KMnO_{4}$ is usually due to its own reduction, not the formation of a violet complex with $S^{2-}$ ions.

   • Option 3 ($Pb(CH_{3}COO)_{2}$):

     • Lead acetate ($Pb(CH_{3}COO)_{2}$) reacts with $S^{2-}$ ions to form lead sulfide (PbS), which is a black precipitate. This reaction is used to detect sulfide ions, but it does not produce a violet color. The formation of a black precipitate is distinct from the violet color observed with sodium nitroprusside.

In conclusion, Option 4 ($Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$) is the correct answer because it specifically reacts with $S^{2-}$ ions to produce a violet color, which is a characteristic and well-known test for the presence of sulfide ions. The other options do not produce this specific color change with $S^{2-}$ ions.

$S^{2-}$ आयन की उपस्थिति में बैंगनी रंग का निर्माण $Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$ के साथ होता है। यह प्रतिक्रिया एक विशेष प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें $S^{2-}$ आयन और $Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$ के बीच एक जटिल यौगिक का निर्माण होता है, जो बैंगनी रंग का होता है। इस प्रतिक्रिया के दौरान, $S^{2-}$ आयन $Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$ के साथ मिलकर एक नया यौगिक बनाता है, जो बैंगनी रंग का होता है।

अब, अन्य विकल्पों की चर्चा करते हैं:

1. $K_{2}Cr_{2}O_{7}$: यह एक ऑक्सीडाइजिंग एजेंट है और $S^{2-}$ आयन के साथ बैंगनी रंग नहीं देता है। यह आमतौर पर ऑक्सीडेशन प्रतिक्रियाओं में प्रयोग होता है।

2. $KMnO_{4}$: यह भी एक शक्तिशाली ऑक्सीडाइजिंग एजेंट है और $S^{2-}$ आयन के साथ बैंगनी रंग नहीं देता है। यह अक्सर ऑक्सीडेशन के लिए प्रयोग किया जाता है और इसका रंग स्वयं बैंगनी होता है, लेकिन यह $S^{2-}$ के साथ प्रतिक्रिया करके बैंगनी रंग नहीं बनाता।

3. $Pb(CH_{3}COO)_{2}$: यह लेड(II) एसीटेट है और $S^{2-}$ आयन के साथ बैंगनी रंग नहीं देता है। यह आमतौर पर सल्फाइड आयनों के साथ सफेद या काले रंग का लेड सल्फाइड बनाता है।

इस प्रकार, $Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$ के साथ $S^{2-}$ आयन की प्रतिक्रिया ही बैंगनी रंग का निर्माण करती है, जो इसे सही विकल्प बनाता है।

Methemoglobinemia, also known as "blue baby syndrome," is a condition where an abnormal amount of methemoglobin is produced in the blood. Methemoglobin is a form of hemoglobin that contains ferric [Fe3+] iron and has a decreased ability to bind oxygen, leading to reduced oxygen delivery to tissues.

1. Explanation for Option 3 ($NO_{3}{}^{-}$):

   • Nitrate ions ($NO_{3}{}^{-}$) in drinking water are known to cause methemoglobinemia, particularly in infants. When ingested, nitrates can be converted into nitrites ($NO_{2}{}^{-}$) in the body. Nitrites can oxidize the iron in hemoglobin from the ferrous (Fe2+) to the ferric (Fe3+) state, forming methemoglobin. This form of hemoglobin cannot effectively release oxygen to body tissues, leading to symptoms of oxygen deprivation.
   • Infants are particularly susceptible to this condition because their digestive systems are more likely to convert nitrates to nitrites, and their hemoglobin is more easily oxidized. This is why high levels of nitrates in drinking water are a significant health concern and are regulated by health authorities.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 ($F^{-}$): Fluoride ions are not associated with methemoglobinemia. While excessive fluoride can lead to dental and skeletal fluorosis, it does not affect hemoglobin or oxygen transport in the blood.
   • Option 2 ($SO_{4}{}^{2-}$): Sulfate ions are not linked to methemoglobinemia. High levels of sulfate in drinking water can cause a laxative effect and gastrointestinal discomfort, but they do not interfere with hemoglobin function.
   • Option 4 ($Cl^{-}$): Chloride ions are a normal component of body fluids and are not associated with methemoglobinemia. Chloride is essential for maintaining fluid balance and acid-base balance in the body, and it does not affect the oxygen-carrying capacity of hemoglobin.

In conclusion, the presence of excess nitrate ions ($NO_{3}{}^{-}$) in drinking water is the specific cause of methemoglobinemia, making Option 3 the correct answer.

मेथेमोग्लोबीनेमिया एक स्वास्थ्य स्थिति है जिसमें रक्त में मेथेमोग्लोबिन का स्तर बढ़ जाता है, जिससे ऑक्सीजन का परिवहन प्रभावित होता है। यह स्थिति विशेष रूप से शिशुओं में गंभीर हो सकती है और इसे "ब्लू बेबी सिंड्रोम" के रूप में भी जाना जाता है।

अब हम प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:

1. $F^{-}$ (फ्लोराइड आयन): फ्लोराइड का मुख्य रूप से दांतों के स्वास्थ्य से संबंध होता है। फ्लोराइड की अधिकता से फ्लोरोसिस हो सकता है, लेकिन यह मेथेमोग्लोबीनेमिया का कारण नहीं बनता है।

2. $SO_{4}{}^{2-}$ (सल्फेट आयन): सल्फेट आयन का अधिकता से मुख्य रूप से पेट की समस्याएं हो सकती हैं, जैसे कि दस्त, लेकिन यह मेथेमोग्लोबीनेमिया का कारण नहीं बनता है।

3. $NO_{3}{}^{-}$ (नाइट्रेट आयन): नाइट्रेट आयन का अधिकता पीने के पानी में मेथेमोग्लोबीनेमिया का मुख्य कारण है। जब नाइट्रेट शरीर में प्रवेश करता है, तो यह नाइट्राइट में परिवर्तित हो सकता है, जो हीमोग्लोबिन को मेथेमोग्लोबिन में बदल देता है। मेथेमोग्लोबिन ऑक्सीजन को प्रभावी रूप से बांध नहीं सकता, जिससे ऑक्सीजन की कमी हो सकती है। इसलिए, नाइट्रेट आयन का अधिकता मेथेमोग्लोबीनेमिया का कारण बनता है।

4. $Cl^{-}$ (क्लोराइड आयन): क्लोराइड आयन का मुख्य रूप से शरीर में इलेक्ट्रोलाइट संतुलन बनाए रखने में भूमिका होती है। इसका मेथेमोग्लोबीनेमिया से कोई सीधा संबंध नहीं है।

इस प्रकार, पीने के पानी में नाइट्रेट आयन ($NO_{3}{}^{-}$) की अधिकता मेथेमोग्लोबीनेमिया का कारण बनती है, इसलिए विकल्प 3 सही है।

Glyptal is a type of polyester resin, and its monomers are ethylene glycol and phthalic acid. Here's a detailed explanation of why Option 3 is correct and why the other options are incorrect:

1. Explanation for Option 3 (Correct Answer):

   • Ethylene Glycol and Phthalic Acid: Glyptal is synthesized through a polycondensation reaction between ethylene glycol and phthalic acid (or its anhydride form, phthalic anhydride). Ethylene glycol is a diol, and phthalic acid is a dicarboxylic acid. When these two compounds react, they form ester linkages, resulting in the formation of a polyester resin. Glyptal is commonly used in paints, coatings, and as an insulating material due to its excellent adhesive and protective properties.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1: Phenol and Formaldehyde

     • Phenol and formaldehyde are the monomers for phenolic resins, such as Bakelite, not glyptal. These resins are formed through a condensation reaction between phenol and formaldehyde, resulting in a thermosetting polymer. This is distinctly different from the polyester structure of glyptal.

   • Option 2: Styrene

     • Styrene is a monomer used to produce polystyrene, a different type of polymer. Polystyrene is a thermoplastic polymer, whereas glyptal is a thermosetting polyester resin. Styrene does not react with phthalic acid or ethylene glycol to form glyptal.

   • Option 4: Ethylene Glycol and Terephthalic Acid

     • Ethylene glycol and terephthalic acid are the monomers for polyethylene terephthalate (PET), not glyptal. PET is another type of polyester, commonly used in fibers for clothing and containers for liquids and foods. While both PET and glyptal are polyesters, they are made from different dicarboxylic acids (terephthalic acid for PET and phthalic acid for glyptal).

In conclusion, Option 3 is the correct answer because glyptal is specifically synthesized from ethylene glycol and phthalic acid, forming a polyester resin with unique properties suitable for its applications.

ग्लिप्टल के एकलक एथिलीन ग्लाइकॉल और थैलिक अम्ल होते हैं, जो विकल्प 3 में दिए गए हैं। ग्लिप्टल एक प्रकार का अल्काइड रेजिन है, जो मुख्य रूप से पेंट और कोटिंग्स में उपयोग किया जाता है। इसे बनाने के लिए एथिलीन ग्लाइकॉल और थैलिक अम्ल का पॉलीमराइजेशन किया जाता है। यह पॉलीमराइजेशन प्रक्रिया ग्लिप्टल रेजिन की संरचना और गुणों को निर्धारित करती है, जिससे यह विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त बनता है।

अब, अन्य विकल्पों की चर्चा करते हैं:

1. फीनॉल और फॉर्मेल्डिहाइड: ये एकलक बैकेलाइट के निर्माण में उपयोग होते हैं, जो एक प्रकार का थर्मोसेटिंग प्लास्टिक है। यह ग्लिप्टल के निर्माण में उपयोग नहीं होते।

2. स्टाइरीन: स्टाइरीन का उपयोग मुख्य रूप से पॉलीस्टाइरीन और अन्य कोपॉलिमर के निर्माण में होता है। यह ग्लिप्टल के निर्माण में शामिल नहीं होता।

3. एथिलीन ग्लाइकॉल और टेरेफ्थैलिक अम्ल: ये एकलक पॉलीएस्टर, विशेष रूप से पॉलीएथिलीन टेरेफ्थालेट (PET) के निर्माण में उपयोग होते हैं। यह ग्लिप्टल के निर्माण में उपयोग नहीं होते।

इस प्रकार, एथिलीन ग्लाइकॉल और थैलिक अम्ल (विकल्प 3) ही सही उत्तर हैं क्योंकि ये ग्लिप्टल के निर्माण के लिए आवश्यक एकलक हैं।

When a primary amide ($RCONH_{2}$) is treated with phosphorus pentoxide ($P_{2}O_{5}$), it undergoes dehydration to form a nitrile ($RCN$). This transformation is a well-known reaction in organic chemistry where the amide loses water to form the corresponding nitrile.

1. Explanation for Option 3 ($2256~cm^{-1}$):

   • Nitriles are characterized by a strong absorption band in the infrared (IR) spectrum due to the carbon-nitrogen triple bond ($C \equiv N$). This absorption typically occurs around $2250~cm^{-1}$ to $2260~cm^{-1}$. Therefore, the compound formed after the dehydration of the primary amide by $P_{2}O_{5}$ is a nitrile, which absorbs at $2256~cm^{-1}$. This aligns perfectly with the given correct answer, Option 3.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 1 ($3500~cm^{-1}$): This region is typically associated with O-H or N-H stretching vibrations. Since the amide is converted to a nitrile, there are no O-H or N-H bonds present in the nitrile, making this option incorrect.
   • Option 2 ($3250~cm^{-1}$): This region is also associated with N-H stretching vibrations, which are present in amides but not in nitriles. Since the amide is converted to a nitrile, this absorption would not be observed, making this option incorrect.
   • Option 4 ($1650~cm^{-1}$): This region is typically associated with C=O stretching vibrations found in amides. However, in the conversion to a nitrile, the C=O bond is lost, and thus this absorption would not be present in the nitrile, making this option incorrect.

In conclusion, the correct answer is Option 3 ($2256~cm^{-1}$) because it corresponds to the characteristic absorption of the carbon-nitrogen triple bond in nitriles, which is the product formed from the dehydration of the primary amide with $P_{2}O_{5}$.

प्राथमिक ऐमाइड $RCONH_{2}$ को जब $P_{2}O_{5}$ के साथ अभिकृत किया जाता है, तो यह एक निर्जलीकरण अभिक्रिया होती है। इस प्रक्रिया में प्राथमिक ऐमाइड से नाइट्राइल ($RCN$) का निर्माण होता है। नाइट्राइल यौगिकों की एक विशेषता यह होती है कि वे $C \equiv N$ (ट्रिपल बॉन्ड) के कारण $2256~cm^{-1}$ के आसपास अवशोषण दिखाते हैं।

अब, आइए देखते हैं कि क्यों विकल्प 3 सही है और अन्य विकल्प गलत हैं:

1. विकल्प 1: $3500~cm^{-1}$ - यह अवशोषण बैंड आमतौर पर $O-H$ या $N-H$ स्ट्रेचिंग के लिए होता है, जो कि ऐमाइड के लिए प्रासंगिक हो सकता है, लेकिन नाइट्राइल के लिए नहीं। नाइट्राइल में $N-H$ बांड नहीं होता है, इसलिए यह विकल्प गलत है।

2. विकल्प 2: $3250~cm^{-1}$ - यह बैंड भी $N-H$ स्ट्रेचिंग के लिए हो सकता है, जो कि ऐमाइड के लिए प्रासंगिक है। लेकिन नाइट्राइल में $N-H$ बांड नहीं होता है, इसलिए यह विकल्प भी गलत है।

3. विकल्प 3: $2256~cm^{-1}$ - यह बैंड $C \equiv N$ ट्रिपल बॉन्ड के स्ट्रेचिंग के लिए होता है, जो कि नाइट्राइल यौगिकों की पहचान है। चूंकि $P_{2}O_{5}$ के साथ अभिक्रिया के बाद नाइट्राइल बनता है, इसलिए यह विकल्प सही है।

4. विकल्प 4: $1650~cm^{-1}$ - यह बैंड आमतौर पर $C=C$ या $C=O$ स्ट्रेचिंग के लिए होता है, जो कि नाइट्राइल के लिए प्रासंगिक नहीं है। इसलिए यह विकल्प गलत है।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है क्योंकि यह नाइट्राइल के $C \equiv N$ ट्रिपल बॉन्ड के स्ट्रेचिंग को दर्शाता है, जो कि $P_{2}O_{5}$ के साथ प्राथमिक ऐमाइड की अभिक्रिया के बाद बनता है।

Option 2, $NO_{3}^{-}$ (nitrate ion), is the correct answer because an excess of nitrate ions in drinking water is known to cause "blue baby syndrome," also known as methemoglobinemia. This condition occurs when nitrate is converted to nitrite in the body, which then reacts with hemoglobin to form methemoglobin. Methemoglobin is unable to effectively release oxygen to body tissues, leading to oxygen deficiency and resulting in the characteristic blue tint to the skin, particularly in infants.

Here's why the other options are incorrect:

1. $F^{-}$ (fluoride ion): While fluoride is important for dental health in small amounts, excessive fluoride can lead to dental and skeletal fluorosis, not blue baby syndrome. Fluoride does not interfere with oxygen transport in the blood.

2. $SO_{4}^{2-}$ (sulfate ion): High levels of sulfate in drinking water can cause a laxative effect and dehydration, especially in infants, but it does not cause blue baby syndrome. Sulfate does not affect hemoglobin or oxygen transport.

3. $Cl^{-}$ (chloride ion): Chloride is a common component of salts and is generally not harmful at typical concentrations found in drinking water. It does not cause blue baby syndrome and does not interfere with the blood's ability to carry oxygen.

In summary, the presence of excess nitrate ions in drinking water is specifically linked to blue baby syndrome due to their conversion to nitrites, which impair the oxygen-carrying capacity of hemoglobin. This makes Option 2 the correct choice.

'ब्लू बेबी सिन्ड्रोम' या 'मेटहेमोग्लोबिनेमिया' एक स्वास्थ्य स्थिति है जो मुख्यतः शिशुओं में होती है। यह स्थिति तब उत्पन्न होती है जब पीने के पानी में नाइट्रेट ($NO_{3}^{-}$) आयन की उच्च मात्रा होती है। नाइट्रेट शरीर में जाकर नाइट्राइट में परिवर्तित हो जाता है, जो हीमोग्लोबिन को मेटहेमोग्लोबिन में बदल देता है। मेटहेमोग्लोबिन ऑक्सीजन को प्रभावी रूप से बांध नहीं पाता, जिससे शरीर के ऊतकों में ऑक्सीजन की कमी हो जाती है और त्वचा का रंग नीला पड़ने लगता है, जिसे 'ब्लू बेबी सिन्ड्रोम' कहा जाता है। इसलिए, विकल्प 2 सही है।

अब अन्य विकल्पों की बात करें:

1. $F^{-}$ (फ्लोराइड आयन): फ्लोराइड का उच्च स्तर दांतों और हड्डियों पर प्रभाव डाल सकता है, जैसे कि फ्लोरोसिस, लेकिन यह 'ब्लू बेबी सिन्ड्रोम' का कारण नहीं बनता।

2. $SO_{4}^{2-}$ (सल्फेट आयन): सल्फेट का उच्च स्तर पानी में स्वाद को प्रभावित कर सकता है और कभी-कभी पेट की समस्याएं उत्पन्न कर सकता है, लेकिन यह 'ब्लू बेबी सिन्ड्रोम' से संबंधित नहीं है।

3. $Cl^{-}$ (क्लोराइड आयन): क्लोराइड आयन आमतौर पर पानी में नमक के रूप में पाया जाता है और इसका उच्च स्तर पानी के स्वाद को प्रभावित कर सकता है, लेकिन यह 'ब्लू बेबी सिन्ड्रोम' का कारण नहीं बनता।

इस प्रकार, 'ब्लू बेबी सिन्ड्रोम' का मुख्य कारण नाइट्रेट ($NO_{3}^{-}$) आयन का उच्च स्तर है, जो विकल्प 2 को सही ठहराता है।

Internal energy is not an intensive property, and here's why:

1. Internal Energy (Option 1): Internal energy is an extensive property, meaning it depends on the amount of substance present. Extensive properties are additive for independent, non-interacting subsystems. For example, if you have two separate systems, each with a certain internal energy, the total internal energy is the sum of the internal energies of the two systems. This characteristic makes internal energy dependent on the size or extent of the system, which is why it is not an intensive property.

2. Density (Option 2): Density is an intensive property because it does not depend on the amount of substance present. It is defined as mass per unit volume. Whether you have a small sample or a large sample of a substance, the density remains the same. This constancy across different sample sizes is a hallmark of intensive properties.

3. Temperature (Option 3): Temperature is also an intensive property. It is a measure of the average kinetic energy of the particles in a substance and does not change with the size of the system. For instance, the temperature of a cup of water is the same as the temperature of a liter of water, assuming they are in thermal equilibrium.

4. Pressure (Option 4): Pressure is an intensive property as well. It is defined as force per unit area and remains constant regardless of the system's size. For example, the pressure exerted by a gas in a container is the same whether the container is large or small, provided the conditions are the same.

In summary, internal energy is the correct answer as it is an extensive property, unlike density, temperature, and pressure, which are intensive properties.

गहन गुण वे गुण होते हैं जो पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करते हैं। अब हम दिए गए विकल्पों का विश्लेषण करते हैं:

1. आंतरिक ऊर्जा: आंतरिक ऊर्जा एक व्यापक गुण है, क्योंकि यह पदार्थ की कुल मात्रा पर निर्भर करती है। यदि आप किसी पदार्थ की मात्रा को बढ़ाते हैं, तो उसकी आंतरिक ऊर्जा भी बढ़ेगी। इसलिए, आंतरिक ऊर्जा गहन गुण नहीं है।

2. घनत्व: घनत्व एक गहन गुण है। यह पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है, बल्कि यह पदार्थ के द्रव्यमान और आयतन के अनुपात से निर्धारित होता है। चाहे आप किसी पदार्थ की मात्रा को बढ़ाएं या घटाएं, उसका घनत्व समान रहेगा।

3. ताप: ताप भी एक गहन गुण है। यह पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है। चाहे आप किसी पदार्थ की मात्रा को बढ़ाएं या घटाएं, उसका तापमान समान रहेगा।

4. दाब: दाब भी एक गहन गुण है। यह भी पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है। चाहे आप किसी पदार्थ की मात्रा को बढ़ाएं या घटाएं, उसका दाब समान रहेगा।

इस प्रकार, आंतरिक ऊर्जा एकमात्र ऐसा गुण है जो गहन नहीं है, क्योंकि यह पदार्थ की कुल मात्रा पर निर्भर करता है। यही कारण है कि विकल्प 1 सही उत्तर है।

सोडियम फ्यूजन एक्सट्रैक्ट को सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड के साथ उपचारित करने पर, बैंगनी रंग का प्रकट होना विकल्प 3 के कारण होता है, जो है $[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$। आइए इसे विस्तार से समझें:

1. विकल्प 3: $[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$
   जब सोडियम फ्यूजन एक्सट्रैक्ट में सल्फर उपस्थित होता है और इसे सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड के साथ मिलाया जाता है, तो यह $[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$ आयन का निर्माण करता है। यह आयन बैंगनी रंग का होता है, जो इस प्रतिक्रिया का विशिष्ट संकेत है। इस प्रकार, सल्फर की उपस्थिति के कारण बैंगनी रंग का प्रकट होना विकल्प 3 के कारण होता है।

2. विकल्प 1: $Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}$
   यह यौगिक एक सामान्य फेरोसाइनाइड है और इसका बैंगनी रंग के प्रकट होने से कोई संबंध नहीं है। यह प्रतिक्रिया में शामिल नहीं होता है और इसलिए यह विकल्प गलत है।

3. विकल्प 2: $[Fe(CN)_{5}NO]^{2-}$
   यह आयन नाइट्रोप्रुसाइड आयन है, जो सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड का हिस्सा है। हालांकि, यह आयन बैंगनी रंग के लिए जिम्मेदार नहीं है। यह प्रतिक्रिया में सल्फर के साथ नहीं जुड़ता है, इसलिए यह विकल्प गलत है।

4. विकल्प 4: $Fe(SCN)]^{2+}$
   यह आयन थायोसाइनाइट आयन के साथ आयरन का यौगिक है, जो लाल रंग का होता है, न कि बैंगनी। इसलिए, यह विकल्प भी गलत है।

इस प्रकार, बैंगनी रंग का प्रकट होना विशेष रूप से $[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$ आयन के निर्माण के कारण होता है, जो विकल्प 3 है।

सोडियम संगलन निष्कर्ष को सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड के साथ अभिकृत करने पर बैंगनी रंग का बनना $Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$ के कारण होता है। आइए इसे विस्तार से समझें:

1. Option 3: $Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$
   जब सोडियम संगलन निष्कर्ष को सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड के साथ अभिकृत किया जाता है, तो यह $Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$ आयन का निर्माण करता है। यह आयन बैंगनी रंग का होता है, जो इस प्रतिक्रिया का विशिष्ट संकेत है। यह प्रतिक्रिया विशेष रूप से नाइट्रोप्रुसाइड आयन के साथ होती है, जो नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) के साथ संयोजन में एक जटिल आयन बनाता है, जिससे बैंगनी रंग उत्पन्न होता है।

2. Option 1: $Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}$
   यह एक फेरोफेरिसाइनाइड यौगिक है, जो आमतौर पर नीले रंग का होता है, जिसे 'प्रशियन ब्लू' के रूप में जाना जाता है। यह बैंगनी रंग उत्पन्न नहीं करता है, इसलिए यह विकल्प गलत है।

3. Option 2: $[Fe(CN)_{5}NO]^{2-}$
   यह आयन नाइट्रोप्रुसाइड आयन है, जो स्वयं बैंगनी रंग नहीं देता है। यह प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक है, लेकिन बैंगनी रंग का कारण नहीं है। इसलिए यह विकल्प सही नहीं है।

4. Option 4: $Fe(SCN)]^{2+}$
   यह आयन थायोसाइनाइट के साथ आयरन का यौगिक है, जो लाल रंग का होता है, न कि बैंगनी। इसलिए यह विकल्प भी गलत है।

इस प्रकार, सोडियम संगलन निष्कर्ष को सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड के साथ अभिकृत करने पर बैंगनी रंग का बनना विशेष रूप से $Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$ आयन के कारण होता है, जो विकल्प 3 को सही ठहराता है।

Dettol is a widely used antiseptic product, and its antiseptic action is primarily due to the presence of chloroxylenol, which is Option 2. Chloroxylenol is a chemical compound known for its antimicrobial properties, making it effective in killing bacteria and fungi. It works by disrupting the cell walls of microorganisms, leading to their death and thus preventing infections. This makes chloroxylenol an ideal ingredient in antiseptic formulations like Dettol, which are used to clean wounds and disinfect surfaces.

Now, let's examine why the other options are incorrect:

1. Chlorobenzene: This compound is an aromatic organic compound used primarily as a solvent in the production of other chemicals. It does not possess significant antiseptic properties and is not used for antimicrobial purposes. Therefore, it is not responsible for the antiseptic action of Dettol.

2. Chloroquine: Chloroquine is a medication used to prevent and treat malaria. It has no antiseptic properties and is not used in formulations like Dettol. Its primary function is as an antimalarial drug, not as an antimicrobial agent for topical use.

3. Chloroacetylene: This is a highly reactive and unstable compound used in chemical synthesis. It is not used in antiseptic products and does not have antimicrobial properties. Its instability and reactivity make it unsuitable for use in consumer products like Dettol.

In conclusion, chloroxylenol (Option 2) is the correct answer because it is the active ingredient in Dettol responsible for its antiseptic action, effectively killing bacteria and fungi to prevent infections. The other options do not have the necessary properties to serve as antiseptics in this context.

डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण क्लोरोजाइलिनॉल (Option 2) है। क्लोरोजाइलिनॉल एक सक्रिय घटक है जो डिटॉल में मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है। यह एक प्रभावी एंटीसेप्टिक और एंटीबैक्टीरियल एजेंट है, जो बैक्टीरिया और अन्य सूक्ष्मजीवों को मारने में सक्षम है। इसके कारण, डिटॉल का उपयोग घावों की सफाई, त्वचा की सुरक्षा, और सतहों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।

अब अन्य विकल्पों की चर्चा करते हैं:

1. क्लोरोबेन्जीन: यह एक कार्बनिक यौगिक है जो औद्योगिक उपयोग में आता है, लेकिन इसका एंटीसेप्टिक या पूतिरोधी गुण नहीं होता। इसलिए, यह डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण नहीं हो सकता।

2. क्लोरोक्विन: यह एक दवा है जो मलेरिया के उपचार में उपयोग की जाती है। इसका कोई एंटीसेप्टिक या पूतिरोधी गुण नहीं होता, इसलिए यह डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण नहीं हो सकता।

3. क्लोरोएसीटिलीन: यह एक रासायनिक यौगिक है जिसका उपयोग औद्योगिक प्रक्रियाओं में होता है, लेकिन इसका कोई एंटीसेप्टिक या पूतिरोधी गुण नहीं होता। इसलिए, यह डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण नहीं हो सकता।

इस प्रकार, क्लोरोजाइलिनॉल (Option 2) ही वह सही विकल्प है जो डिटॉल के पूतिरोधी गुण का कारण है।

To understand why Option 3 is the correct answer, we need to analyze the structure of the compounds and the stability of the carbonium ions formed by the heterolysis of the C-Br bond.

Explanation for Option 3: Neo-pentyl bromide, iso-butyl bromide

1. Neo-pentyl bromide:

   • Structure: (CH₃)₃CCH₂Br
   • When the C-Br bond undergoes heterolysis, the resulting carbonium ion is a primary (1°) carbonium ion because the positively charged carbon is attached to only one other carbon atom.

2. Iso-butyl bromide:

   • Structure: (CH₃)₂CHCH₂Br
   • Similarly, the heterolysis of the C-Br bond in iso-butyl bromide results in a primary (1°) carbonium ion. The positively charged carbon is attached to only one other carbon atom.

Both neo-pentyl bromide and iso-butyl bromide form primary carbonium ions upon heterolysis of the C-Br bond, which is why Option 3 is correct.

Explanation for why other options are incorrect:

1. Option 1: Isopropyl bromide, isobutyl bromide

   • Isopropyl bromide: (CH₃)₂CHBr forms a secondary (2°) carbonium ion, not a primary one, because the positively charged carbon is attached to two other carbon atoms.
   • Isobutyl bromide: As explained above, it forms a primary carbonium ion, but since isopropyl bromide does not, this option is incorrect.

2. Option 2: Isobutyl bromide, sec-butyl bromide

   • Sec-butyl bromide: CH₃CHBrCH₂CH₃ forms a secondary (2°) carbonium ion, not a primary one, because the positively charged carbon is attached to two other carbon atoms.
   • Isobutyl bromide: Forms a primary carbonium ion, but sec-butyl bromide does not, making this option incorrect.

3. Option 4: Active amyl bromide, iso-propyl bromide

   • Active amyl bromide: This is a less common name, but typically refers to a structure that forms a secondary or tertiary carbonium ion, not a primary one.
   • Iso-propyl bromide: As explained, forms a secondary carbonium ion.
   • Neither compound in this pair forms a primary carbonium ion, making this option incorrect.

In conclusion, Option 3 is the only pair where both compounds form primary carbonium ions upon the heterolysis of the C-Br bond, which is why it is the correct answer.

Option 3, which includes नियोपेन्टिल ब्रोमाइड और आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड, सही उत्तर है क्योंकि ये यौगिक C-Br बन्ध के विषमांश बन्ध विदलन से 1° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करते हैं।

1. नियोपेन्टिल ब्रोमाइड: नियोपेन्टिल ब्रोमाइड में, ब्रोमाइड समूह एक प्राथमिक कार्बन से जुड़ा होता है। जब C-Br बन्ध का विषमांश बन्ध विदलन होता है, तो यह एक प्राथमिक कार्बोनियम आयन उत्पन्न करता है। हालांकि, नियोपेन्टिल कार्बोकैटायन अस्थिर होता है, लेकिन प्रश्न में केवल 1° कार्बोनियम आयन के निर्माण की बात की गई है।

2. आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड: आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड में भी ब्रोमाइड समूह एक प्राथमिक कार्बन से जुड़ा होता है। C-Br बन्ध के विषमांश बन्ध विदलन से यह भी 1° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करता है।

अब, अन्य विकल्पों को गलत साबित करते हैं:

1. आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड, आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड: आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड में ब्रोमाइड समूह एक द्वितीयक कार्बन से जुड़ा होता है, जो 2° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करता है, न कि 1°।

2. आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड, द्वितीयक ब्यूटिल ब्रोमाइड: द्वितीयक ब्यूटिल ब्रोमाइड में ब्रोमाइड समूह एक द्वितीयक कार्बन से जुड़ा होता है, जो 2° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करता है।

3. सक्रिय एमिल ब्रोमाइड, आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड: सक्रिय एमिल ब्रोमाइड और आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड दोनों ही द्वितीयक कार्बन से जुड़े होते हैं, जो 2° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करते हैं।

इस प्रकार, विकल्प 3 सही है क्योंकि यह दोनों यौगिक 1° कार्बोनियम आयन उत्पन्न करते हैं।

Option 2 is the correct answer for matching List-I (Alloy) with List-II (Constituent). Let's examine why this option is correct and why the others are not.

Explanation for Option 2:

1. Brass (a) : Cu and Zn (iv)

   • Brass is an alloy primarily composed of copper (Cu) and zinc (Zn). This combination gives brass its characteristic properties, such as malleability and resistance to corrosion. Therefore, the correct match for brass is Cu and Zn.

2. Bronze (b) : Cu and Sn (i)

   • Bronze is an alloy consisting mainly of copper (Cu) and tin (Sn). This alloy is known for its hardness and durability, making it suitable for various applications, including sculptures and medals. Thus, the correct match for bronze is Cu and Sn.

3. Duralumin (c) : Al, Cu, Mg and Mn (ii)

   • Duralumin is a strong, lightweight alloy primarily composed of aluminum (Al), with copper (Cu), magnesium (Mg), and manganese (Mn) as additional constituents. This combination enhances its strength and makes it ideal for aircraft construction. Therefore, the correct match for duralumin is Al, Cu, Mg, and Mn.

4. Magnellium (d) : Al and Mg (iii)

   • Magnalium is an alloy made from aluminum (Al) and magnesium (Mg). It is known for being lightweight and having good strength, making it useful in applications like aircraft and automotive parts. Thus, the correct match for magnalium is Al and Mg.

Why Other Options are Incorrect:

• Option 1:

  • This option incorrectly matches brass with Cu and Sn, which is actually the composition of bronze. It also mismatches the other alloys, making it incorrect.

• Option 3:

  • This option incorrectly matches duralumin with Al and Mg, which is the composition of magnalium. It also mismatches the other alloys, making it incorrect.

• Option 4:

  • This option incorrectly matches brass with Cu and Sn, which is the composition of bronze, and mismatches the other alloys, making it incorrect.

In conclusion, Option 2 correctly matches each alloy with its respective constituents, based on the standard compositions of these alloys. This is why Option 2 is the correct answer.

Option 2 is the correct answer because it accurately matches the alloys in सूची-I with their respective components in सूची-II based on their standard compositions:

1. पीतल (Brass): This is an alloy primarily composed of Copper (Cu) and Zinc (Zn). Therefore, the correct match is (a)(iv).

2. कांसा (Bronze): This alloy is traditionally made from Copper (Cu) and Tin (Sn). Hence, the correct match is (b)(i).

3. ड्यूरेलुमिन (Duralumin): This is an alloy that consists of Aluminum (Al), Copper (Cu), Magnesium (Mg), and Manganese (Mn). Thus, the correct match is (c)(ii).

4. मैगनेलियम (Magnalium): This alloy is composed of Aluminum (Al) and Magnesium (Mg). Therefore, the correct match is (d)(iii).

Now, let's explain why the other options are incorrect:

• Option 1: This option incorrectly matches पीतल with (i) Cu एवं Sn, कांसा with (iv) Cu एवं Zn, ड्यूरेलुमिन with (ii) Al, Cu, Mg एवं Mn, and मैगनेलियम with (iii) Al एवं Mg. The incorrect matches for पीतल and कांसा make this option incorrect.

• Option 3: This option incorrectly matches ड्यूरेलुमिन with (iii) Al एवं Mg and मैगनेलियम with (ii) Al, Cu, Mg एवं Mn. The incorrect matches for these alloys make this option incorrect.

• Option 4: This option incorrectly matches पीतल with (i) Cu एवं Sn and कांसा with (iii) Al एवं Mg. The incorrect matches for these alloys make this option incorrect.

In conclusion, Option 2 is the only option that correctly matches each alloy in सूची-I with its corresponding components in सूची-II, based on their standard compositions.

Option 4, Norethindrone, is the correct answer because it is not used as an artificial sweetener. Norethindrone is a synthetic progestin, which is a type of hormone used in birth control pills and hormone replacement therapy. Its primary function is to prevent ovulation and manage menstrual disorders, not to sweeten food or beverages.

Now, let's explain why each of the other options is incorrect:

1. Aspartame: Aspartame is a widely used artificial sweetener. It is commonly found in diet sodas, sugar-free gum, and various low-calorie food products. Aspartame is known for its ability to provide sweetness without the calories associated with sugar.

2. Sucralose: Sucralose is another popular artificial sweetener. It is used in a variety of food and beverage products, including baked goods, soft drinks, and dairy products. Sucralose is known for its stability at high temperatures, making it suitable for cooking and baking.

3. Saccharin: Saccharin is one of the oldest artificial sweeteners and is used in many sugar-free and diet products. It is often found in tabletop sweeteners and is known for its intense sweetness, which is much greater than that of sugar.

In summary, Options 1, 2, and 3 are all artificial sweeteners used to provide sweetness without the calories of sugar. Option 4, Norethindrone, is not an artificial sweetener but a hormone used for medical purposes, which is why it is the correct answer.

निम्नलिखित प्रश्न में, हमें यह निर्धारित करना है कि कौन सा विकल्प कृत्रिममधुरक के रूप में उपयोग नहीं होता है। सही उत्तर विकल्प 4, नॉरएथिनड्रॉन है। आइए इसे विस्तार से समझते हैं:

1. नॉरएथिनड्रॉन (Option 4): नॉरएथिनड्रॉन एक सिंथेटिक प्रोजेस्टिन है, जो हार्मोनल गर्भनिरोधक के रूप में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग मुख्य रूप से गर्भनिरोधक गोलियों में होता है और यह हार्मोनल असंतुलन के उपचार में भी सहायक होता है। यह किसी भी प्रकार से कृत्रिममधुरक के रूप में उपयोग नहीं होता है, इसलिए यह सही उत्तर है।

2. ऐस्पार्टम (Option 1): ऐस्पार्टम एक व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला कृत्रिममधुरक है। यह चीनी के विकल्प के रूप में कई खाद्य और पेय पदार्थों में पाया जाता है। इसका उपयोग विशेष रूप से कम कैलोरी वाले उत्पादों में किया जाता है।

3. सुक्रोलोज़ (Option 2): सुक्रोलोज़ भी एक लोकप्रिय कृत्रिममधुरक है। यह चीनी से लगभग 600 गुना अधिक मीठा होता है और इसका उपयोग विभिन्न खाद्य पदार्थों और पेय में किया जाता है। यह कैलोरी मुक्त होता है और मधुमेह रोगियों के लिए भी उपयुक्त है।

4. सैकरीन (Option 3): सैकरीन एक और प्रसिद्ध कृत्रिममधुरक है, जो चीनी से 300 से 400 गुना अधिक मीठा होता है। इसका उपयोग विशेष रूप से उन उत्पादों में किया जाता है जहां कैलोरी की मात्रा को कम रखना आवश्यक होता है।

इस प्रकार, नॉरएथिनड्रॉन का उपयोग कृत्रिममधुरक के रूप में नहीं होता है, जबकि अन्य सभी विकल्प कृत्रिममधुरक के रूप में उपयोग किए जाते हैं। इसलिए, सही उत्तर विकल्प 4 है।

Option 1, -CHO, is the correct answer as a meta-directing group for an incoming electrophile in a benzene ring. Here's why:

1. Explanation for Option 1 (-CHO):

   • The -CHO group, also known as the aldehyde group, is an electron-withdrawing group. It decreases the electron density on the benzene ring through a resonance effect, which makes the ortho and para positions less favorable for electrophilic attack. As a result, the meta position becomes relatively more favorable for electrophilic substitution. This is because the positive charge developed during the intermediate carbocation formation is less destabilized at the meta position compared to the ortho and para positions.

2. Explanation for why other options are incorrect:

   • Option 2 ($-NH_2$):

     • The $-NH_2$ group is an electron-donating group due to its ability to donate electrons through resonance. This increases the electron density at the ortho and para positions, making them more favorable for electrophilic substitution. Therefore, $-NH_2$ is an ortho/para-directing group, not a meta-directing group.

   • Option 3 ($-OH$):

     • Similar to $-NH_2$, the $-OH$ group is also an electron-donating group. It donates electrons through resonance, enhancing the electron density at the ortho and para positions. This makes $-OH$ an ortho/para-directing group, not a meta-directing group.

   • Option 4 ($-OCH_3$):

     • The $-OCH_3$ group is another electron-donating group. It donates electrons through resonance, increasing the electron density at the ortho and para positions. Consequently, $-OCH_3$ is an ortho/para-directing group, not a meta-directing group.

In summary, the -CHO group is the only option among the given choices that acts as a meta-directing group due to its electron-withdrawing nature, which makes the meta position more favorable for electrophilic substitution.

समूह बेंजीन वलय में आने वाले इलेक्ट्रॉनस्नेही (electrophile) के लिए मेटा निर्देशी समूह का चयन करते समय, हमें यह देखना होता है कि कौन-सा समूह इलेक्ट्रॉन खींचने वाला होता है और बेंजीन वलय में इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है।

1. -CHO (Option 1): यह एक इलेक्ट्रॉन खींचने वाला समूह है। यह समूह इलेक्ट्रॉन को अपनी ओर खींचता है, जिससे बेंजीन वलय में इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है। इस कारण से, यह समूह मेटा निर्देशी होता है। जब इलेक्ट्रॉनस्नेही बेंजीन वलय पर हमला करता है, तो -CHO समूह के कारण इलेक्ट्रॉन घनत्व मेटा स्थिति पर अधिक होता है, जिससे इलेक्ट्रॉनस्नेही मेटा स्थिति पर जुड़ता है। इसलिए, -CHO समूह मेटा निर्देशी समूह है।

2. $-NH_2$ (Option 2): यह एक इलेक्ट्रॉन दाता समूह है। यह समूह बेंजीन वलय में इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है और ऑर्थो और पैरा स्थिति पर इलेक्ट्रॉनस्नेही के लिए निर्देशित करता है। इसलिए, यह मेटा निर्देशी नहीं है।

3. $-OH$ (Option 3): यह भी एक इलेक्ट्रॉन दाता समूह है। यह बेंजीन वलय में इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है और ऑर्थो और पैरा स्थिति पर इलेक्ट्रॉनस्नेही के लिए निर्देशित करता है। इसलिए, यह मेटा निर्देशी नहीं है।

4. $-OCH_3$ (Option 4): यह भी एक इलेक्ट्रॉन दाता समूह है। यह बेंजीन वलय में इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है और ऑर्थो और पैरा स्थिति पर इलेक्ट्रॉनस्नेही के लिए निर्देशित करता है। इसलिए, यह मेटा निर्देशी नहीं है।

इस प्रकार, -CHO समूह ही एकमात्र ऐसा समूह है जो इलेक्ट्रॉन खींचने वाला है और मेटा निर्देशी है। यही कारण है कि विकल्प 1 सही उत्तर है।